浙江省9+1高中联盟2025届高三上学期11月期中考试（全科）化学+答案

绝密★考试结束前2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学命题：慈溪中学潘银聪新昌中学黄小莲桐乡市高级中学柴圣元考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共16题。每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于A．碱B．酸C．盐D．氧化物2.下列说法不正确的是A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂2-Cr2O7C．绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根()处理剂D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料3.下列化学用语不正确的是A．用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成：B．石膏的化学式：2CaSO4·H2OC．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式：4.下列实验装置图使用不正确的是学科网（北京）股份有限公司A．图①装置可用于测气体的体积B．图②装置可用于胆矾晶体的分解C．图③装置可用于测定中和热D．装置④可用于测定醋酸的浓度5.下列说法不正确的是A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料B．A1(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应可制成抗酸药C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂D．煤、石油燃烧生成的SO2及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6.白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是A．X是Cu3PB．H3PO4均是氧化产物C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：657.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是14161216A．46gNO2和CO2混合气体所含的电子数为23NAB．1L0.1mol/LCH；COONH溶液(pH=7)中NH，*数目为0.1NAC．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NAD．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA8.下列反应的离子方程式正确的是．溶液中通入过量气体：-2-ANaAl(OH)4CO22[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3]+CO3+H2O．溶液中加入稀硫酸：2-2-+BNa2SSO4+3S+8H=4S↓+4H2O--C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH→+CH3COO+H2O-+D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I+O2+4H=2I2+2H2O9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图9-1和9-2所示，下列有关A的说法不正确的是学科网（北京）股份有限公司3A．分子式为C6H12B．不可能所有碳原子均为sp杂化C．可能能发生加聚反应D．满足条件的结构共有两种10.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是A．化合物M2Z：共价键成分>离子键成分B．单质熔点M>Z>X+C．原子半径：M>Y>Z>XD．YX3、X3Z空间构型均为三角锥形11.NO的氧化反应：2NO+O22NO2分两步进行：Ⅰ．2NON2O2Ⅱ．N2O2+O22NO2，其能量变化示意图如图11-l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T3和T4，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图11-2.下列说法不正确的是A．升温，NO的平衡转化率降低B．氧化反应的决速步骤为过程ⅡC．结合图2信息可知：转化相同量的NO，Ts耗时更长D．引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度12.乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应学科网（北京）股份有限公司C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者>后者D．乙烯与溴水反应的产物可能包含13.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不正确的是A．右侧电解室生成的气体为Cl2--B．阳极电极方程式为：Fe2O3+6e+3H2O=2Fe+6OHC．应选择阳离子交换膜D．理论上每消耗1molFe2O3，右侧电解室溶液减少351g14.Al(CH3)3常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是A．Al(CH3)3结构简式为B．Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体C．Al(CH3)3着火后不可用泡沫灭火器灭火D．A1(CH3)3可与AsH3形成配合物2+2+15.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni和Cd形成硫化物而分离，-2-2+2+体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS、S、Ni和Cd的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是A．③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线-7.1B．Ka(H2S)=10+-2--C．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H)>c(HS)>c(S)>c(OH)D．该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.616.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是学科网（北京）股份有限公司实验目的实验设计现象结论A探究浓度对平向2ml0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加溶液由橙色变为黄色减小生成物浓度，化衡的影响5滴6mol/LNaOH溶液学平衡正向移动B比较F-与SCN-向等物质的量浓度的KF和KSCN混溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：3+--结合Fe的能力合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡F>SCN2+2+C探究Fe是否有向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性紫红色褪去Fe有还原性还原性KMnO4溶液D比较Mg、Al金分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入Mg(OH)2固体不溶解、金属性：Mg>A1属性强弱过量NaOH溶液A1(OH)3固体溶解二、非选择题((本大题共5题，共52分)17.(10分)氮和卤素是构建化合物的常见元素。(1)某化合物晶胞如图17-1，其化学式是______，N周围紧邻的Al原子数为_______。(2)下列说法正确的是________。A．电负性：O>C>HB．O的第二电离能”、“<”或“=”)，请说明理由_______。(4)氯的部分含氧酸结构如图17-2.按照酸性由强到弱对其排序_______(用化学式表示)，请说明理由__________。18.(10分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种结构与双氧水(H2O2)相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原料。学科网（北京）股份有限公司已知：①物质A、B均为二元化合物；②常温下A为无色气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，是SO2的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B是棕黄色固体；④CuCl+HClH[CuCl2]。(1)写出S2Cl2与水反应的化学方程式_________。(2)下列说法正确的是_________。A．S2Cl2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Cl2与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应C．气体N能用浓硫酸干燥D．溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C(3)①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的_______极产生(填“阴”或“阳”)。②若电解足够长的时间，气体D的成分为________。(4)在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。①写出该反应的化学反应方程式：____________。②设计实验检验溶于过量浓硝酸后溶液中除-以外的阴离子。×NO3______19.(10分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制NO是工业制备硝酸的核心过程：主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/mol而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成NO，最终转化成硝酸。(1)写出氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式：____________。(2)在20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：产率%t/℃4505506507508008509009501000……NO19.037.562.581.596.596.593.185.573.0……N261.537.518.16.41.52.06.712.025.1……下列说法不正确的是_____。学科网（北京）股份有限公司A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在800C~850℃B．活化能大小：主反应≤副反应C．降温降压一定能提高NO的平衡产率D．选择合适的催化剂，可以提高NO的选择性(3)硝酸生产中的尾气主要是NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。其中用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为1：1、2：1、3：1时，经历相同时间得到NO脱除率曲线如图19-1所示：①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_______。②解释800°C以后曲线b中NO的脱除率先降后升的可能原因是_________。(4)电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如图19-2所示：-14-5①计算常温下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值为_____(已知：Kw=1.0×x10Kb(NH3·H2O)=1.8×10lg3=0.48)②若通入NO2，其电极反应式为______。20.(10分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N2H4·H2O)还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠，流程如下：NzH4-H5O、NaOH已知：①相关物质的性质如下表：物质CH3OH亚硝酸甲酯(CH3ONO)水合腓(N2H4·H2O)NaN3熔点℃-97-17-40275沸点℃67.1-12300(40℃以上易分解)②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。学科网（北京）股份有限公司(1)写出反应2的化学方程式__________。(2)下列说法正确的是__。A．为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体B．操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤C．为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸D．可用重结