北京市通州区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

通州区2024—2025学年第一学期高三年级期中质量检测化学试卷2024年11月本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列关于与说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.比多一个电子 D.比多一个中子2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的空间结构模型： B.基态原子的价层电子排布式：C.的电子式： D.的结构示意图：3.下列说法不正确的是A.可用于治疗胃酸过多 B.可用于杀菌消毒C.用于制作红色染料 D.用于呼吸面具中氧气来源4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有键的数目为B.溶液中含的数目为C.和的混合气体含有的分子数目为D.水中含有的电子数为5.下列方程式对事实的表述不正确的是A.电解饱和食盐水的反应：B.利用覆铜板制作印刷电路板：C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：D.硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法不正确的是A.两组装置中负极均为左池的铁片B.图甲中将石墨电极换成锌片，可减缓铁片被腐蚀C.若向图乙两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色D.图乙中氧气浓度差异会导致电流计示数不同7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解8.下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）选项气体试剂A熟石灰+浓氨水B+浓盐酸C+浓硫酸D碳酸钙+稀硫酸9.关于和的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.向饱和溶液中通入，会产生C.分别向二者的溶液中加入固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小D.测定二者混合物中质量分数的方法是：取ag混合物充分加热，质量减少bg10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B. C. D.11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可以用对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理12.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和按物质的量之比为1:3投料，反应经如下流程可实现高效转化。下列说法不正确的是A.X为，Y为和B.图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应C.过程Ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移D.反应制得，须投入13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的环方式，可实现高效制和，装置如下图所示。下列说法不正确的是A.电极a连接电源负极B.加人Y的目的是补充C.电解总反应式为D.催化阶段反应产物物质的量之比14.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/mL纳米贴质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好D.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率第二部分本部分共5题，共58分。15.（12分）工业上某种吸收氮氧化物（和混合气）废气流程如下图。请回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是______。（2）羟胺中采用杂化的原子有____________。（3）和都能结合而具有弱碱性，的碱性强于，原因是________。（4）“吸收液”的主要成分是、，写出过程Ⅰ中与反应的化学方程式____________________________。（5）过程Ⅳ中每生成，转移电子的物质的量是______.（6）过程Ⅳ中，以配合物为催化中心的“肼合成酶”，将与转化为肼（），其反应历程如下所示：下列说法正确的是a.、和均为极性分子b.反应涉及、、键断裂和键生成c.催化中心的被氧化为，后又还原为d.若将替换为，反应制得的主要产物的结构简式为（7）是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出还原的化学方程式_____________。16.（10分）工业上采用催化氧化法处理废气，发生反应：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。（1）上述反应的______0（填“>”或“<”）；是_______℃。（2）结合以下信息，可知的燃烧热______（3）下列措施可提高图1中M点转化率的是______（填标号）A.增大的流速 B.将温度升高40℃C.增大 D.使用更高效的催化剂（4）图中较高流速时，小于和，原因是____________。（5）设图2中N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=________（列出计算式，其中物质的平衡浓度用平衡时物质的量分数代替）。（6）负载在上的催化活性高、稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与（）的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______（精确至1）。17.（11分）广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的既可回收硫又可防止产生污染。Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：已知：催化转化器中反应为（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式_____________________。（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①:②=_______。Ⅱ.工业上用吸收液脱除烟气中的。此方法包含的过程如下：i.ii.iii.一定条件下测得脱硫率与浓度的变化关系如下图所示：（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________.（4）当的浓度大于时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________.Ⅲ.工业上采用下图所示装置电解和混合溶液一段时间，然后停止电解，通入，利用生成的将转化为S，自身转化为（5）电解时，阳极的电极反应式为______。（6）当阴极产生标准状况下气体后通入，完全反应后有______gS析出。（7）补全通入时发生反应的离子方程式：18.（11分）用黄铁矿（主要成分）还原硫酸厂矿渣（含、、等）制备铁黄颜料（主要成分为），工业流程如下：资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。I.制备铁黄产品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有______。（任写一条措施）（2）“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是______（3）制备晶种。向溶液中加入一定量的，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下可以制得晶种，与稀反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反应：i.ii.......iii.反应ii、iii均有生成，请写出ii发生反应的离子方程式：________________。（4）“二次氧化”时，将所得的晶种液按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入氧化，温度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：序号pH颜色w()/%11~2黄、红67.323亮黄86.533~4亮黄88.644亮黄87.155黄中有红黑相78.9①溶液的pH应控制到_________。②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是______。Ⅱ.产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。资料：，不与稀碱液反应。（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为_______。（6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为、，计算铁黄的纯度为_______（列出计算式，不需化简）。19.（14分）为探究与溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。资料：i.饱和溶液的pH约为11。ii.部分微粒在水溶液中的颜色：（黄绿色）、（无色）。（1）甲同学研究与溶液的反应，他将通入溶液中制备pH≈11.7的84消毒液代替溶液进行如下实验。实验滴管烧杯现象Ⅰ5滴84消毒液（）溶液溶液变棕黄色，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝Ⅱ5滴溶液84消毒液（）溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为_______________。②实验Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为_______________③根据实验Ⅱ中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为_______________。（2）乙同学认为实验Ⅱ过程中也有可能生成，设计实验进行探究。实验滴管烧杯现象Ⅲ逐滴加入溶液84消毒液（）含少量淀粉溶液随着溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。①实验Ⅲ中蓝色褪去的可能原因为__________（用离子方程式表示）。②由以上实验可以得出：浓度_________（填“较低”或“较高”）有利于的生成。（3）丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84消毒液的pH约为1，进行实验。实验滴管烧杯现象Ⅳ逐滴加入溶液至过量（）84消毒液（）得到黑色固体和棕褐色溶液①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是________（填实验操作和现象）。②查阅资料，是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验Ⅳ中黑色固体成分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶液中的离子，需要的试剂有________________。③结合上述实验，可以得出实验结论：在溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为______；强酸性条件下，氧化产物为______。结论：改变溶液浓度或pH，可以影响与溶液反应的产物。答案DACABCDCCBADBD15.第二周期第VA族：N、O；O原子电负性大，使得分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱；1；ac16.<；360；；BD；较高流速下反应未达到平衡，的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，小于和；10117.；1:2；通入足量的空气；浓度增大，pH减小，使过程i、ii向逆反应方向进行且pH减小的影响超过过程中浓度增大的影响；16；18.地增大硫酸的浓度、加热、将矿渣粉碎、搅拌等；3~4；pH过低会导致产生游离的，pH过高会导致产生，铁黄产品质量分数都降低；19.①②③（或或）①（或或）较低：取少量黑色固体溶于水，取上层清液，滴加淀粉溶液，不变蓝；铁氰化钾、和稀；（或或）；