贵州省贵阳市2024-2025学年高三上学期11月质量监测化学试题（含答案）

保密★启用前贵阳市2025届高三年级11月质量监测化学2024年11月注意事项：1．本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。2．本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。供参考的相对原子质量：一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是（）A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯2．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子3．三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是（）A.的电子式：B.基态F原子的电子排布式：C.中存在的共价键：键D.的分子空间结构：平面三角形4．海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.中的电子总数为B.与相差的质子数为C.的溶液中含有的数为D.生成时转移的电子数为5．下列离子方程式书写正确的是（）A.过量铁粉与稀硝酸反应：B.用铁氰化钾溶液检验C.用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的D.少量氨水与过量反应：6．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（）A.制备胶体B.用酒精萃取碘水中的碘C.配制的溶液D.实验室制乙炔A.AB.BC.CD.D7．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）选项性质差异结构因素A熔点：晶体类型B在中的溶解度：分子极性C沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸氢键类型D电离常数范德华力A.AB.BC.CD.D8．杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是（）A.碳原子存在3种杂化形式B.不存在芳香族化合物的同分异构体C.能发生取代、加成、消去反应D.杜仲甙能够消耗9．下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是（）选项方案设计现象结论A将少量氯气通入淀粉溶液溶液变蓝还原性B向某溶液中滴加经盐酸酸化的溶液有白色沉淀该溶液中一定有C用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色该溶液中有、无D向大豆油、煤油中分别加入足量的溶液，充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层者为大豆油，不分层者为煤油A.AB.BC.CD.D10．是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电极b接电源的正极B.通过质子交换膜从右向左移动C.电极a的电极反应式：D.当电极a消耗时，电极b可生成11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能数值为，Z的族序数等于周期数，W基态原子核外p能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是（）A.电负性：B.离子半径：C.电解熔融制备Z单质D.中含有共价键和离子键12．含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示：已知：完全沉淀时的为下列说法错误的是（）A.“酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果B.“酸化”时所加X可为过量的C.若未加，所得产品中可能含有D.“一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”13．在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法正确的是（）A.在催化剂表面脱氢反应的B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂C.若用代替，得到的产物有和D.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率14．某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是（）A.a点，B.b点，C.c点，D.b段，减小说明升温抑制了的水解二、非选择题（4小题，共58分）。15．（14分）乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示（夹持、加热及搅拌装置略）。实验步骤如下：Ⅰ．按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入正丁醇、一定量的浓冰醋酸和少许沸石进行反应；Ⅱ．将反应液温度控制在并保持15分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停止加热；Ⅲ．将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器A中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品；Ⅳ．洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥；Ⅴ．将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下：化合物/共沸物乙酸正丁醇乙酸正丁酯乙酸正丁酯—正丁醇—水/乙酸正丁酯—水正丁醇—水沸点/℃回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分水器中的水可用以下哪种试剂替换_______。仪器A的名称是_______。①饱和溶液②溶液③（2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为_______。（3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是_______。（4）步骤中球形冷凝管的进水管为_______（“m”或“n”）；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为_______。（5）步骤Ⅴ中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在_______左右的馏分。（6）已知M（乙酸正丁酯）。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则反应的产率为_______。16．（15分）铟（）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有，以及的氧化物）为原料回收铟的工艺流程如图所示：已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的：开始沉淀完全沉淀②“萃取”原理可表示为：（有机相）（有机相）回答下列问题：（1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为，写出难溶物发生转化反应的离子方程式_______。（2）滤渣1的主要成分为_______、_______（写化学式）。（3）常温下“调”时，应控制溶液的范围为_______。（4）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用_______（写试剂名称）。（5）上述流程中可循环利用的物质是_______。（6）铟可与砷（）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示：①该晶体中，铟原子的配位数为_______。②若图中标号为1的原子的坐标参数为，则标号为2的原子的坐标参数是_______。③已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为_______．17．（14分）研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．在饱和水溶液环境中的一种催化还原反应：（1）已知：①②③请计算的溶解过程：_______Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中充入和在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图1所示。已知温度为时，反应进行达到平衡；图1图2（2）该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）内平均反应速率_______；时，平衡常数_______（结果保留两位小数）。（4）若充入和，则图1中的曲线会_______（填“上”或“下”）移。（5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是_______。①a点时，若，则反应已达到平衡②使用催化剂I时，d点一定达到平衡③与时对应的平衡常数：（6）分析c点转化率比a点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是_______。18．（15分）多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示：已知：是一种氨基保护基团的缩写。回答下列问题：（1）有机物A的化学名称为_______。（2）B中含氧官能团的名称为_______。（3）的反应方程式为_______；反应类型为_______。（4）G的分子式是_______。（5）下列关于有机物H说法正确的是_______。A.属于芳香族化合物B.有机物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应C.可以发生水解反应（6）满足下列条件的D的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。a.苯环上有2个取代基b.遇溶液发生显色反应c．能发生银镜反应和水解反应保密★启用前贵阳市2025届高三年级11月质量监测化学参考答案及评分建议一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）。1234567891011121314CBBDBDDCACDACC二、非选择题（4小题，共58分）。15．（14分）（1）①（1分）分液漏斗（2分）（2）（2分）（3）分离出水，有利于反应正向移动（2分）（4）n（2分）分水器水层不再增加（2分）（5）（1分）（6）（2分）16．（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）盐酸（2分）（5）萃取剂（2分）（6）①4（1分）②2分）③（2分）17．（14分）（1）（2分）（2）放热（2分）（3）（2分）（2分）（4）下（2分）（5）③（2分）（6）催化剂的活性受温度的影响（2分）18．（15分）（1）邻碘苯酚（碘苯酚）（2分）（2）醚键酯基（2分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）（2分）（5）a、c（2分）（6）6（2分）（2分）