东北三省精准教学2024年12月高三联考 化学强化卷 解析

东北三省精准教学2024年12月高三联考 强化卷化学答案 123456789101112131415ADAABCBCBBDDCBD1A【经典题型】化学与传统文化分解的催化效果错误无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催. H2O2,C;【详解】陶瓷的主要成分是硅酸盐正确犀角的主要成分属于蛋化剂和吸水剂加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,A;、,,D白质错误斫木的主要成分属于纤维素错误青铜属于合错误,B;,C;。金错误6C【经典题型】阿伏加德罗常数的应用涉及价电子数目共价键,D。. ,、2D【经典题型】化学用语涉及电子式离子结构示意图数目杂化方式转移电子数目等. ,、、VSEPR、、模型等【深度解析】为第号元素位于第六周期第族价电子数Pb82,ⅣA,=【深度解析】羟基不带电有个未成对电子电子式为‥题给主族序数正确个分子中含个键,1,·O︰H,=4,A;1C2H5Cl1C—C、‥个键和个键中含共价键的数目为电子式为-的电子式错误中子数为的氯原子质量数为25OH,A;205C—H1C—Cl,1molCHCl37+N正确中个原子均为饱和碳原子均采取表示为错误是原子失去最外层个电子得到A25437,17Cl,B;NaNa17,B;(CH)Pb8C,3杂化与同主族与个乙基成键时也采取3杂化sp,PbC,4sp,的结构示意图为错误2-的中心原子的成键电子,,C;SO3S中3杂化的原子数目为N错误在题给反1mol(C2H5)4Pbsp9A,C;应中和的化合价升高每消耗即由,PbNa,2.3gNa,0.1molNa0对数为孤电子对数为1因此价层电子对数为3,×(6+2-2×3)=1,价升高到价同时有由价升高到价反应转2+1,0.025molPb0+4,模型为四面体形正确移电子数为N正确4,VSEPR,D。0.2A,D。3A【常规考点】普通玻璃的生产14测定文物年代等7B【经典题型】元素推断与元素周期律涉及电负性简单氢化物. 、 6C. ,、【深度解析】石英砂的主要成分是石灰石纯碱在高温条件稳定性焰色试验等SiO2,、、下可以与反应生成硅酸盐与和的酸性强弱【元素推断】SiO2,H2CO3H2SiO3无关错误高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁并放出大量的nn,A;,的基态原子价电子排布式为nn+2,则n,即的热可用于焊接钢轨正确具有强氧化性可以用于自来水Zsp=2Z基态原子价电子排布式为24Z→O,,B;O3,2s2p的杀菌消毒正确14具有放射性可以通过死亡生物体中14,C; 6C, 6C形成个共价键,为第族元素,且为原子序数大于W5ⅤA不断衰变测定文物年代正确的前号元素W→P,D。O204A【常规考点】基本概念辨析涉及手性分子电化学腐蚀电子. ,、、可形成价离子,为第族元素,且为原子序数大Q+1ⅠA云反应热于的前号元素Q→K、P20【深度解析】电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时发形成个共价键,为第族元素,且原子序数小于Y4ⅣAOY→C生原电池反应使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀,,B形成个共价键,且原子序数小于,为第族元素错误电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的X1CⅠAX→H;概率密度分布的形象化描述不是运动轨迹错误反应热是指【深度解析】同周期主族元素电负性从左到右依次增大同主族元,,C;,在等温条件下即反应前后体系的温度相等化学反应体系向环素电负性从上到下依次减小则电负性错误同周期主族(),,:O>P,A;境释放或从环境吸收的热量错误元素非金属性从左到右依次增大非金属性元素非金属性,D。,:O>C,5B【常规考点】实验方案设计与评价涉及2-的检验淀粉水越强其对应简单氢化物稳定性越强则简单氢化物的稳定性. ,SO4、,,:解制取乙酸乙酯等正确含元素化合物中常含有元素杂质元素、H2O>CH4,B;KNa,K【深度解析】如果存在2-会和+反应生成沉淀干扰的焰色为紫色容易被元素的黄色焰色掩盖需要透过蓝色钴CO3,AgAg2CO3,,Na,检验错误淀粉遇碘单质变蓝将淀粉溶液与稀硫酸共热玻璃观察错误与形成的化合物是由极性键构成的非,A;,5min,C;HCCH4发生水解后再向其中滴加碘水若溶液不变蓝说明淀粉水解完极性分子错误,,,,D。全若溶液变蓝则淀粉未水解完全正确溶液中含有8C【常规考点】草酸亚铁晶体的制备实验涉及物质的分离提纯,,,B;FeCl3. ,、3+和-溶液中含有2+和2-两个溶液中的阴阳离实验操作等FeCl,CuSO4CuSO4,、子均不相同变量不唯一因此该实验不能对比3+和2+对【装置解读】,,FeCuD 1{#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}【深度解析】正反应是气体分子数增加的反应属于熵增反应,,S且正反应H根据自由能公式GHTS只有T较Δ>0,Δ>0,Δ=Δ-Δ,高时才能保证G正反应才能自发进行错误消耗甲烷是Δ<0,,A;正反应方向消耗是逆反应方向且二者速率之比等于化学,CO,计量数之比时才说明反应达到了化学平衡状态错误(1∶2),C。【易错警示】M点的纵坐标是干扰数据,对本题的解答无价值,应学会数据的取舍。12D【必刷考点】丁达尔效应分子间作用力超分子等. 、、【深度解析】由题给信息可知葫芦脲可识别不同分子并选择性,【】深度解析与草酸亚铁晶体具有强还原性配制溶液的蒸吸附错误葫芦脲与特定分子结合后形成超分子其本身FeSO4,,A;[6],馏水煮沸后迅速冷却可以除去溶解氧防止氧化与草酸亚,FeSO4是纯净物不是胶体不能发生丁达尔效应错误氢键是由已铁晶体正确检查装置气密性后打开关闭利用,,,B;,A;,K1、K3、K4,K2,经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很生成的排尽装置内的空气正确收集中产生气体靠近火H2,B;P,大的原子之间形成的作用力葫芦脲形成的超分子间不存在焰听到轻微的响声时打开关闭利用生成的将,[6],,K2,K1、K3,H2M氢键错误由题给信息可知对位取代的苯的衍生物恰好可以中的溶液压入中错误草酸亚铁晶体在中生成通,C;,FeSO4N,C;N,进入葫芦脲的空腔正确过过滤洗涤干燥等一系列操作可获得草酸亚铁晶体正确[6],D。、、,D。13C【热门考点】反应历程分析9B【必刷题型】从精炼铜的阳极泥中回收铂金的工艺流程分析. . 、【深度解析】活化能越小反应速率越快反应为快反应反应【思路分析】精炼铜的阳极泥中含、、及少量有机物,“焙,,ⅱ,PtAuAg为慢反应则活化能反应反应错误在该反应中烧”可将有机物转化为、等物质除去;加入王水“酸浸”ⅲ,:ⅱ<ⅲ,A;,C、CO2H2O后,转化为沉淀,、转化为、进入滤的化合价均降低发生了还原反应故甘氨酸在阴极区生成AgAgClAuPtHAuCl4H2PtCl6N,,,B液;“沉金”时加入,被还原为从溶液中分离出来,错误时的化合价降低得电子发生还原反应由原FeCl2HAuCl4Au;OA→GX,C,,,依然存在于溶液中;“沉铂”时加入,生成子守恒和电荷守恒可得反应式为H2PtCl6NH4Cl,OA→GXHOOC—COOH+(),“灼烧”得到海绵。+-正确反应为NH42PtCl6Pt2H+2eઅઅHOOC—CHO+H2O,C;ⅳOHC—COOH+【深度解析】由思路分析可知焙烧的主要目的是除去有机物原子利用率小于,“”,ANH2OH→HOOC—CHNOH+H2O,100%,正确沉金时加入被还原而未被还原错误;“”FeCl2,HAuCl4H2PtCl6,D。说明的氧化性更强错误沉铂时加入的作用HAuCl4,B;“”NH4Cl14B【常规考点】二次电池的工作原理涉及电极判断电极反应. ,、是提供+也可达到相同效果正确灼烧NH4,NH4NO3,C;式电化学计算等时生成元素化合价降低则一定有元素化合价、(NH4)2PtCl6Pt,Pt,【信息梳理】定位:二次电池升高元素的化合价可能由价升高为价因此可能生成,N-30,N2,放电时电极失电子转化为2+,电极为负极(正确),则正确MgMgMgAD。电极为正极;充电时电极为阴极,电极为阳极。10B【热门考点】物质性质类比及推理正误判断PTOMgPTO.【深度解析】通入溶液中与水反应生成亚硫SO2Ba(NO3)2,SO2酸在酸性环境下-将2-氧化为2-与2+形成硫酸钡沉,NO3SO3SO4,Ba淀错误同主族元素从上到下金属性逐渐增强的金属性,A;,,Be弱于金属元素的金属性越弱其单质越难与水反应正确Mg,,,B;液氨分子间存在氢键因此的沸点高于错误,NH3PH3,C;Na2O2具有氧化性与反应生成错误,SO2Na2SO4,D。电极电极反应式11D【重难考点】化学平衡图像分析涉及反应自发进行的条件. ,、负极-2+化学平衡标志化学平衡简单计算等Mg-2eઅઅMg、【要点图解】-2+正极PTO+2e+MgઅઅMgPTO-2+(错误)MgPTO+2e+MgઅઅMg2PTOB阴极2+-Mg+2eઅઅMg-2+阳极Mg2PTO-2eઅઅMgPTO+Mg-2+MgPTO-2eઅઅPTO+Mg【深度解析】膜只允许2+通过能阻止进入左极室GOMg,PTO,C正确充电时外电路转移电子左侧有2+;,0.02mol,0.01molMgD 2{#{QQABJYSAggioABAAAQgCQwXQCACQkgCCCYgORBAMsAAACANABAA=}#}转化成左边电极质量增加正确铜与铁及周围的空气水膜构成原电池作负极从而加快Mg,0.24g,D。(1),Fe,15D【重难考点】弱电解质的电离平衡常数离子浓度大小比较了铁的腐蚀速率. 、、缓冲溶液等(2)6∶2∶1【要点图解】未加入其他溶液时,c(+-)越大,溶液的越3+2+2+RNH3ClpH(3)2Fe+Cuઅઅ2Fe+Cu小,曲线、、分别代表的溶液如图所示,结合起始时2---ⅠⅡⅢ(4)2FeO4+6e+5H2OઅઅFe2O3+10OHc()·-1和与+-的浓度比例关系不能RNH2=0.02molLRNH2RNH3Cl(5)21+-M可得a、b点的c()。×RNH3Cl410(6)REO2 a3NA【重难考点】铁及其化合物的结构性质与用途、【深度解析】假设反应过程中有发生反应过程中(2)3molFe,Ⅰ铁由价变为价转移电子过程中0+2,3molFe6mol;Ⅱ,Fe3O4可表示为反应转化为转移FeO·Fe2O3,3molFeO1molFe3O4电子过程中转化为相当于只有2mol;Ⅲ1molFe3O4Fe2O3,由价变为价转移电子则三步反应中电子1molFe+2+3,1mol,转移数之比为6∶2∶1。具有氧化性与发生氧化还原反应生成和(3)FeCl3,Cu,FeCl2离子方程式为3+2+2+CuCl2,2Fe+Cuઅઅ2Fe+Cu。【深度解析】由曲线可得cc+-原电池中正极发生还原反应元素的化合价降低根据总反应Ⅰ(RNH2)∶(RNH3Cl)=1∶1,(4),,cc+--1时溶液呈碱可知正极的电极反应式为2---(RNH2)=(RNH3Cl)=0.02mol·L,pH=8.14,,2FeO4+6e+5H2OઅઅFe2O3+10OH。性的电离程度大于+-的水解程度忽略溶液中晶体的射线衍射图谱中能看到明锐的衍射峰胶状的,RNH2RNH3Cl。(5)X,的电离和+-的水解的电离平衡常数K为混合物在射线衍射图谱中不能观察到明锐的衍RNH2RNH3Cl,RNH2b=Fe(OH)3,X射峰c+c-8.14-14。(RNH3)·(OH)0.02×10-5.86数量级为-6错c≈=10,10,A(RNH2)0.02根据均摊法晶胞中的个数为11的个数(6),RE×8+×6=4,O误抑制水的电离+促进水的电离a点和b点82;RNH2,RNH3Cl,Mc相等b点c+-更大对水的电离的促进程度更(RNH2),(RNH3Cl),N×4为故该氧化物的化学式为晶体的密度ρA大向b点溶液中加入少量盐酸到达c点c减小8,REO2;=a-73,,(RNH2),(×10)c+-增大对水的电离的促进程度更大即溶液中水的电M21(RNH