云南省西双版纳傣族自治州部分学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学答案

高一年级化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案CCDDCAA题号891011121314答案CBDADBA【解析】1．干冰是，、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，和干冰不属于同素异形体。白磷和红磷为同素异形体，C错误。2．合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，A错误。合金材料中可能含有非金属元素，如钢是含碳量为的铁合金，B错误。合金的性能优于单一金属，具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀能力强等优点，C正确。生铁是含碳量为的铁合金，钢是含碳量为的铁合金，它们的合金性能区别很大，D错误。3．→的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，选D。4．在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，A错误。溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误。固体中存在和，C错误。在水溶液中电离出了可以自由移动的离子：钠离子和氯离子，溶液能导电，D正确。5．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，A错误。溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl−，B错误。钠元素的焰色试验为黄色，说明含有钠离子，C正确。加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，D错误。6．Al易被氧化生成，甲中铝表面的先与NaOH溶液反应，不生成气体，反应完后，Al再与NaOH溶液反应生成。乙中Al被砂纸打磨，因此铝表面没有，Al直接与NaOH溶液反应生成，A错误。乙中Al与NaOH溶液反应生成和，反应的化学方程式为=，B正确。根据甲中的现象：开始无气泡，一段时间后产生气泡，可以判断与Al均能与NaOH溶液反应，C正确。一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成，D正确。7．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意。银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意。含有硫酸根的溶液中，钡离子与硫酸根反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意。溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意。答案选A。8．25℃，101kPa并不是标准状况，无法计算，A错误。不知道溶液的体积，无法计算钠离子的数目，B错误。78g硫化钠和过氧化钠的混合物含离子，离子数目为3NA，C正确。，71gCl2为1mol，与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D错误。9．大试管温度高，小试管温度低，碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A错误。除去CO2中混有的少量HCl应该通过饱和NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3反应放出CO2，B正确。鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误。蒸发结晶不应该使用坩埚，而应该用蒸发皿，D错误。10．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，A错误。容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，B错误。定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，C错误。配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确。11．离子方程式电荷不守恒，A评价正确。离子方程式为2Fe3+++3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B评价错误。得到的胶体不加沉淀符号，C评价错误。工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式中石灰乳不能拆，D评价错误。12．a为HClO4，b为HClO，c为NaClO。=中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，A正确。b为HClO，c为NaClO，c能与水及空气中的反应生成HClO：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，B正确。HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因为HClO见光易分解生成HCl和O2，不具有漂白性，C正确。a的化学式为HClO4，D错误。13．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误。步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到，参与反应失去，B正确。KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误。步骤Ⅱ向溶液中加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误。14．标准状况下，气体和气体所含分子数相同，即物质的量相同，可得，则两者的相对分子质量之比为。同温同压下，气体与气体的密度之比等于摩尔质量之比，即m∶n，A错误。等质量的气体与气体的物质的量与摩尔质量成反比，则所含分子数之比等于物质的量之比为n∶m，B正确。气体与气体的相对分子质量之比为m∶n，C正确。同温同压下，等体积（即等物质的量）的气体与气体的质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，D正确。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）①溶液或溶液②有白色沉淀生成③无明显现象④有无色气体放出（2）D（1分）C（1分）（3）= 【解析】（1）鉴别可选含有硫酸根的物质，溶液含有碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子反应生成CO2，所以可选用既含有硫酸根，又含有氢离子的物质，如溶液或溶液。溶液或溶液与反应生成硫酸钡，现象为：有白色沉淀生成。溶液或溶液与溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象。溶液或溶液与溶液反应生成硫酸钠、水和CO2，现象为：有无色气体放出。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）eq\o(=====,\s\up7(△))0.40.4（2）分液漏斗（1分）（3）饱和食盐水浓硫酸（4）=（5） 【解析】（1）若产生标准状况下4.48LCl2，氯气的物质的量为0.2mol，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，氯元素化合价由−1升高为0，电子转移0.4mol。（5）=，Mn元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由−1升高为0，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）=浓硫酸（1分）铜丝不变黑排除装置中的，避免与灼热的铜反应（2）不能=（3）或Ca(OH)2 【解析】（1）与反应的化学方程式为=。验证干燥的与的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开（关闭），加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生，干燥的与不反应。为排除装置内的氧气，需要先通一段时间。（2）若打开、关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为=，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。（3）由于水也能与反应产生氧气，所以不能通过观察到红热的铜丝变黑判断是与反应产生了，应通过检验干燥管里的生成物是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，故需加入几滴溶液或Ca(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则说明与发生了反应。18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）盐（1分）Fe（1分）（2）A（1分）B（1分）（3）=（4）①=②除去过量的铁粉③④eq\o(=====,\s\up7(高温)) 【解析】（1）K2FeO4、FeCl3、FeSO4都由金属阳离子和酸根离子构成，图中“X”代表的物质属于盐。铁元素处于最低价时只具有还原性，图中物质只具有还原性的是Fe。（2）氧化铁为红色粉末，在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成，而制得红色砖瓦，选A。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、，它们把该红色还原成黑色的，同时还有未燃烧的碳的颗粒，从而制得了青色砖瓦，选B。（4）绿矾主要成分，部分被氧化为，加水溶解，用过量的铁粉把还原为，加稀硫酸溶解剩余的铁粉得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、控制温度在75℃左右时从溶液中析出，通入氧气煅烧生成氧化铁。③根据溶解度曲线，“结晶”时，控制温度在75℃左右时，从溶液中析出的晶体是。