广东省清远市清新区四校2024-2025学年高三上学期期末联考化学+答案

清新区2024-2025学年高三上学期12月期末四校联考化学试题满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、单选题（第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。总共44分）1．下列实验不能达到目的的是（）选项实验操作目的A在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3加快氧气的生成速率B实验室制备少量二氧化硫气体向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸C草酸加入酸性高锰酸钾溶液中验证草酸具有还原性D测量镁与盐酸反应前后的温度变化镁与盐酸反应放热2．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．与反应：B．少量通入氨水：C．过量的铁粉与稀硝酸反应：D．通入溶液：3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：。下列说法错误的是（）A．原子半径：W>Y>Z>XB．简单氢化物的还原性：W>Y>ZC．电负性：Z>Y>W>XD．中W原子的杂化轨道类型为4．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示，其中错误的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤②中氧化理论上消耗标准状况下6.72L氯气C．步骤④发生反应的离子方程式为D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离5．已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是A．室温下，0.2mol/L的溶液中数目小于B．标准状况下，11.2LHI中所含分子数C．1mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为D．11.6g与足量HI溶液反应转移电子数为6．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(标准状况下)D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤7．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是( )A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行8．下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是（）实验目的A检验某溶液中是否含钾元素B分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)实验目的C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D制备Fe(OH)3胶体A．A B．B C．C D．D9．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。下列说法不正确的是（）A．等于B．在该非水溶剂中，反应C．保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变D．在该溶剂中，10．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承B．能与、反应产生，可用作潜水艇供氧剂C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”11．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（）A．c的消毒能力是同质量b的2.5倍B．工业制备b是电解熔融的NaCl或饱和食盐水法C．d的酸性和氧化性都强于eD．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶112．下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是（）A．由和稀构成的原电池装置，负极反应式：B．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：C．溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：D．稀硝酸中加入过量铁粉：13．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（）A．由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B．由图乙可知反应(无催化剂条件)的C．图丙时刻改变的条件可能是压强 D．图丁A点处(浓度商)(平衡常数)14．利用图所示装置能达到相应实验目的的是（）A．装置Ⅰ：加热熔融固体 B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱15．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O资料：①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液褪色②向1mL溴的溶液中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液不褪色下列说法中，正确的是（）A．制备肉桂醛的反应主要经历了加成和取代两个过程B．1mol肉桂醛最多可以与4mol发生加成反应C．用溴水可以鉴别乙醛和肉桂醛D．证明肉桂醛中含有碳碳双键：向新制氢氧化铜中加适量肉桂醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察到溴水褪色16．工业上制备硫酸过程中涉及反应： 。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）A． B．逆反应速率：C． D．平衡常数：二、非选择题（本题共4小题，共56分）17．（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。原理：已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的气体(1)实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。(2)步骤如下：ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通ⅱ.加热反应管至400℃；ⅲ.控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间；ⅳ.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；ⅴ.停止A装置水浴加热，……；ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。补全步骤ⅴ的操作：，其目的是。(3)装置D中反应的离子方程式为。(4)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2NaOH溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30%，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250标准溶液滴定至终点消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。碘量瓶示意图已知：；①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是。②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18．（14分）正丁烷除可直接用作燃料外，还可用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：(1)①，反应2正反应的活化能（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）反－2－丁烯（g）。②随着温度的升高，反应1的平衡常数与反应2的平衡常数的比值（填“增大”或“减小”）。[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）为各组分的物质的量分数](2)恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2molH2，同时发生反应1和反应2，顺－2－丁烯（g）的物质的量分数x（A）和反－2－丁烯（g）的物质的量分数x（B）随反应时间的变化如图。①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是（填“m”或“n”）。②设反应体系中气体总压强为pkPa，反应tmin后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯（g）的物质的量为mol；0~tmin内，H2的分压平均变化率为；该条件下，反应3的平衡常数。③恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应1的化学平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。19．（16分）锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：回答下列问题：(1)Ni位于元素周期表中区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为。(2)“灼烧”的目的是。(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是。(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是。(5)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。①晶胞Li、Co、O的个数比为。②该晶体的密度为。20．（14分）阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑(Ⅶ)的一种合成路线。(1)由制取化合物I的反应条件是。(2)有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。A．分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键B．碳原子均采取sp2杂化C．检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液D．能发生加成反应、取代反应(3)化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。A．B．C．D．(4)化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是、。(5)步骤③的反应类型为___________。A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应(6)写出步骤⑥的化学方程式。(7)化合物M是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出1种同时满足下列条件的M同分异构体。a．含有结构b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有2种d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1(8)将下列以苯胺和肼(N2H4)为有机原料合成的合成路线补充完整(其他试剂任选)。参考答案：题号12345678910答案BADBADCDCC题号111213141516答案DCCCDB1．B【详解】A．氯化铁可催化过氧化氢分解，可加快氧气的生成速率，故A正确；B．实验室加热铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，用于制备少量二氧化硫气体，故B错误；C．草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色，高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，证明草酸具有还原性，故C正确；D．盐酸与镁粉反应测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，故D正确；故选：B。2．A【详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：，A正确；B．当少量H2S通入氨水时，会发生反应生成(NH4)2S，，B错误；C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误；D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，，D错误；故选A。3．D【分析】根据题意XZ能腐蚀玻璃，可知为HF，X为H元素，Z为F元素；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍，可知Y为O元素，W为S元素。【详解】A．电子层数多的半径大，同周期从左到右半径依次减小，所以原子半径S>O>F>H，A正确；B．W、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，还原性，B正确；C．电负性：F>O>S>H，C正确；D．中S原子含4个键，无未成对电子，为杂化，D错误。故选D。4．B【分析】苦卤中含有Br-，向苦卤中加入硫酸酸化，再通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到含Br2的海水；将Br2用空气吹出，再用SO2溶液吸收Br2，发