湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期元月考试化学试卷word版含答案

绝密★启用前永州一中2023年高三元月大联考化 学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Cl35.5Mn55Fe56Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了保障。下列说法正确的是A．制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B．航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高C．航天员出舱使用的照明灯中的电池多采用一次性电池D．航天员舱外航天服采用LiOH吸收，利用了LiOH的吸附性2．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是琴棋书画选项A．蚕丝琴弦B．釉瓷棋子C．猪鬃毛笔D．宣纸画卷3．楚人生活在一个漆的王国中，生离不开漆，死也离不开漆。天然生漆的主要成分漆酚是邻苯二酚的几种衍生物的混合物，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是A．所有漆酚分子中均含有两种官能团B．漆酚结构中的—R为饱和烃基时，与邻苯二酚是同系物C．天然生漆可以被空气中的氧气氧化而变质D．漆酚可与甲醛反应生成高分子化合物4．高锰酸钾（）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为B．该反应中有1mol参与反应时，转移的电子数为C．2L0.5的溶液中和总数为D．标准状况下，11.2L中含有的π键数目为5．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将某气体通入溶液有白色沉淀生成该气体可能是B向某溶液中加入足量氨水最终有蓝色沉淀生成该溶液中含有C将某气体通入饱和溶液溶液变浑浊该气体可能是D先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该盐一定属于三价铁盐6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是A．基态W原子的价电子排布式为B．简单氢化物的稳定性：Y＞ZC．工业上可采用电解法制备X单质D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构7．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜B．装置b中出现白色沉淀，可能是或C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有D．装置e中可以盛放NaOH溶液8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业合成氨采用高温条件合成氨反应为放热反应B酒厂工人常采用高粱酿酒高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇C锂电池广泛用于日常生活锂电池的比能量非常高D碘液用于检验淀粉淀粉溶液与碘反应生成蓝色的化合物9．下列离子方程式书写正确的是A．含等物质的量、的两溶液混合：B．向中加入酸化的溶液：C．向氯水中滴入少量溶液：D．溶液与稀硫酸混合：10．Kumada偶联反应是一类重要的有机反应，可以实现“交叉偶联”，偶联反应机理如图所示（、代表烷基）。下列有关说法错误的是A．ⅱ→ⅲ的过程中包含σ键的断裂与形成B．反应过程中Cu元素的价态未发生变化C．通过偶联反应可以实现碳链增长等有机反应D．偶联反应的化学方程式为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一种锌铁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为。下列说法错误的是A．2号原子的坐标为B．距离硫原子最近的硫原子数目为4C．硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中D．该晶体的密度为12．微生物燃料电池和微生物电合成技术具有广阔的发展空间，二者的原理如图所示。假定废弃有机物为，下列有关说法错误的是A．二者的能量转化形式恰好相反B．图示左侧电极为正极，右侧电极为阴极C．左侧电极反应式为D．若用该燃料电池供电，理论上合成1mol，需消耗45g13．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色固体，常温下 ，在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子： ； ，用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数（δ）与的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，时，溶液中几乎不存在B．的平衡常数C．图中交点处溶液中：D．向体系中加入少量CuCl，上述三个平衡均正向移动14．室温下，用0.1NaOH溶液滴定等物质的量浓度的HA和HB的混合溶液。滴定过程中，溶液的pH与X[X代表（HA）、、或]的关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．和分别代表和与pH的变化曲线B．、C．滴定至pH＝5时溶液中存在：D．水的电离程度：P＜N＜M三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（13分）亚磷酸三乙酯[]是一类应用颇多的有机磷试剂，广泛应用于农药、塑料、药物等领域。某实验小组对亚磷酸三乙酯的制备进行了探究，其反应原理为。部分物质相关性质如表：物质熔点沸点性质白磷44.1℃280.5℃—三氯化磷－112.2℃75.4℃溶于乙醇，遇水立即水解亚磷酸三乙酯－112℃157.9℃不溶于水，易溶于乙醇、石油醚等石油醚—60～90℃不溶于水，易溶于乙醇、亚磷酸三乙酯等回答下列问题：Ⅰ．制备三氯化磷实验室中制备三氯化磷的装置如图1所示（部分夹持、加热装置已省略）。（1）A中发生反应的离子方程式为。（2）B中盛放的试剂是；F的作用为。（3）加热C装置应选择的最适宜温度为（填标号）。a．44～70℃ b．85～90℃ c．160～170℃Ⅱ．制备亚磷酸三乙酯向图2所示的三颈烧瓶中加入14.6mL（0.25mol）无水乙醇、33.4mL（0.25mol）N，N-二甲基苯胺[]和73mL石油醚，保持温度在5～10℃，强力搅拌下滴入由7.6mL（0.083mol）三氯化磷与38mL石油醚混合后的溶液，滴加完毕后，升温至40～45℃，继续搅拌1小时反应完成。将得到的悬浮液冷却后抽滤、洗涤，然后合并滤液和洗涤液，先常压蒸馏回收溶剂，再减压蒸馏收集得到产品10.4g。（4）图2中的冷凝管（填“能”或“不能”）用来替换图1中冷凝管。（5）制备亚磷酸三乙酯时加入N，N-二甲基苯胺的作用是。（6）洗涤粗产品时，最好选用的洗涤剂为（填标号）。a．蒸馏水 b．75％乙醇溶液 c．石油醚（7）本实验中亚磷酸三乙酯的产率为%（保留3位有效数字）。16．（14分）铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含外，主要含、、）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如图所示。已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lg（c/）与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。回答下列问题：（1）“高温焙烧”时需将“含铬废渣”粉碎并与固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是；该工序中转化为，写出该反应的化学方程式：。（2）“浸渣”的主要成分为；“调pH＝9.0”的工序中有生成，写出该反应的离子方程式：。（3）流程中可循环利用的物质为（填化学式）。（4）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制溶液pH范围为。（5）在“滤渣1”中含有硅酸，硅酸及硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、环状等结构。图（b）为四面体连成的三元环和四元环多硅酸根。绿柱石是由、及四面体连成的六元环构成，其中、个数之比为3∶2，则绿柱石的化学式为。17．（13分）随着全球化石能源日益紧张，开发新的可代替化石能源的绿色能源势在必行。乙醇是一种很有潜力的替代能源，一定条件下，将CO（其结构为）、、的混合气体通入容器中可以合成多种替代能源，主要发生如下反应：①②③回答下列问题：（1）已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表所示：化学键H—HO—HC—H能量/kJ436462.8413.41075803则反应①的ΔH＝。（2）某热力学实验室对CO和制乙醇进行了研究，反应机理如图所示（“ad”表示被吸附；或3）：图1：CO和制乙醇的机理从反应机理图分析该反应的副产物有。（3）在恒温恒容条件下，将CO和按物质的量之比1∶1充入密闭容器中，若容器中只发生反应：，则下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。A． B．CO的物质的量分数保持不变C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．容器内气体的密度保持不变（4）向反应釜中加入CO、、的混合气体，当其他条件相同时，选择性[]和选择性[]，CO、和的转化率随的变化关系如图2所示，的转化率随的增大而降低的原因是。（5）图3为压强对原料转化率与醇选择性的影响曲线，则生产乙醇的最佳压强为。（6）在一定温度下，将CO和按物质的量之比为1∶1通入恒容密闭容器中，若只发生上述反应②和③，一段时间后，反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲醇压强为。发生反应③的CO占CO总消耗量的比例为（用、、中相关字母表示，下同），反应②的压强平衡常数的值为。18．（14分）有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。B分子内甲基中碳原子的杂化方式为。（2）F→G的反应类型为。（3）C→D的化学方程式为。（4）F中含氮官能团的名称为。（5）满足下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中分子结构中含有手性碳原子的结构简式为。a．分子中含有苯环和b．能与溶液反应产生气体（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。永州一中2023年高三元月大联考化学·全解全析及评分标准1234567BBACCDD891011121314AABABBCDBC【解析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；为保证航天员的安全，且不影响航天员舱外活动的灵活性，出舱使用的安全绳应该柔韧性好，强度高，B项正确；航天发射成本高，物品携带有限，照明灯更可能使用太阳能电池及可充电电池，C项错误；航天员舱外航天服采用LiOH吸收，是因为LiOH能与反应，D项错误。2．B【解析】蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质；釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐；宣纸的主要成分是纤维素。B项符合题意。3．A【解析】R为饱和烃基时，漆酚分子中只含酚羟基一种官能团，A项错误；漆酚结构中的—R为饱和烃基时，分子中含两个酚羟基，与邻苯二酚官能团种类、数目相同，结构相似，组成上相差n个“”，互为同系物，B项正确；酚羟基易被空气中的氧气氧化，C项正确；漆酚可以和甲醛发生缩聚反应，生成高分子化合物，D项正确。4．C【解析】基态锰原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的物质的量为0.2mol，未成对电子数为，A项正确；该化学方程式中发生歧化反应，3mol反应时转移2mol电子，则1mol参与反应时，转移的电子数为，B项正确；溶液中含碳微粒还有，所以溶液中和总数小于，C项错误；O＝C＝O