天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题（原卷版）

天津市耀华中学2023届高三年级第三次月考化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至10页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！第I卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Co-591.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为A.丁烷变成气体 B.植物油变成固体 C.水变成气体 D.水变成固体2.设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是A.固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NAB.室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAC.标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NAD.11.8g中含有的共价键数目为0.8NA3.高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是A.难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变B.将加入水中并加热使其转化为C.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的D.溶液显碱性的原因：4.下列说法正确的是A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO25.25℃时，将1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：①>②>③B.点②对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=xmol·L-1C.点③对应的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=6.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体产物)有：、、、等，则下列说法中正确的是A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B.检测气体时，电流离开对电极流向传感器C.检测和相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D.检测气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：7.某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是A.该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6B.a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞aC.b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)D.若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I8.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电势：N电极＞M电极B.阴极电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OHC.每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜aD.若•OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：149.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B.人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)210.下列“类比”结果正确的是A.植物油不溶于水，则甘油也不溶于水B.甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应C.S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成D.向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀11.常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示的变化曲线B.a、b、c三点水的电离程度相等C.25℃时，的平衡常数D.25℃时，的溶液中存在：12.在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是A.Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率B.该反应的ΔH<0C.温度是K时，反应的平衡常数为1D.温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小第II卷(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.回答下列问题：（1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______g﹒cm-3。（2）以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：_______。②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度mol·L)：沉淀恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中mol·L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大(如下图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取14.64g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和的混合物。称量该混合物，质量为6.32g，通过计算确定该混合物中CoO和的质量之比_______(写出最简整数比)。14.氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：（1）A～C三种物质中_______(填“有”、“无”)易溶于水物质。E中氮原子杂化类型为_______。（2）中的官能团名称是_______。（3）反应③的化学方程式是_______。（4）反应⑤的反应类型是_______。（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2molNaOH反应。（6）写出以为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选，合成路线不超过4步)。15.六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯的含量(一)制备MgCl2•6NH3I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。（3）该实验装置中的不足之处为___________。II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：NH3MgCl2MgCl2•NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶（4）生成MgCl2•6NH3反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。A.反应吸热，促进反应正向进行 B.加快反应速率C.防止氨气挥发，提高氨气利用率 D.降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤1：称取180g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20的AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00mL。（6）步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。（7）该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。16.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：_______kJ·mol；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。（2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A.升温 B.恒容时，再充入COC.恒压时，再充入 D.恒压时，再充入（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图3所示：①示的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“II”)；②_______(填“>”或“＜”)。（4）间接电解法除。其工作原理如图4所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：_______。