广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末化学 Word版无答案

江门市2025年普通高中高一调研测试（一）化学本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是A.金质梅花型饰品B.梅花砖雕C.梅花春燕纹碗D.青花冰梅纹罐AA B.B C.C D.D2.用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是A.蓝色钴玻璃是纯净物 B.蓝色钴玻璃是气溶胶C.该现象源于“丁达尔效应” D.该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化3.生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是A.用覆铜板制作印刷电路板：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：D.用漂白粉漂洗衣服：4.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是A.还原产物为 B.氧化性：C.发生了氧化反应 D.消耗8mol时，转移电子数为5.钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.热稳定性： B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐C.钠与水剧烈反应生产NaOH与 D.中阴、阳离子的个数比为6.氯是重要成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是A.测新制氯水pH值B.制备C.检验氯气中是否含有HClD.检验氯水是否有氧化性A.A B.B C.C D.D7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.7g的中含有的电子数为B.溶液中的数目为C.0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHClD.与足量反应生成1mol时转移电子8.小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为序号项目名称检查结果单位参考值1甘油三脂1.500.45-1.702总胆固醇4.65285-5.703葡萄糖5.13.9-6.1A.630g B.126g C.6.3g D.12.6g9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10.合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是A.稀土金属可用于生产合金 B.我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.合金的熔点一定比各金属成分的低11.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是A.在通风橱中进行氯气的制备实验B.切取大块钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象C.不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸D.把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象12.氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是A.的结构式为 B.和互为同素异形体C.一个原子中含有39个中子 D.镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是C向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为D新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀被氧化成A.A B.B C.C D.D14.的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是A.分子结构模型为：B.上述反应中四种物质都含有极性共价键C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物D.用电子式表示的形成过程为：15.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂具有氧化性D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂固体溶于水吸热A.A B.B C.C D.D16.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a与强碱溶液反应可生成c和d B.a能使鲜花褪色，说明a有漂白性C.e在光照条件下可生成b D.可存在b→a→e→d的转化关系二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：综合上述材料，回答下列问题：（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________A.第三周期第ⅠB族 B.第四周期第ⅥB族 C.第三周期第11列 D.第四周期第11列（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为________（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是________（填元素符号）；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为________（用离子符号表示）。（4）S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为________。（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是________A．KClB．CaOC．D．NaOH②写出HClO的电子式________。18.某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。Ⅰ．配制NaOH溶液实验小组先配制250mLNaOH溶液。（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。（2）用托盘天平称出固体NaOH________g。Ⅱ．消毒液的制备与性质探究制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：操作现象试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，5min后褪色试管b：向其中逐滴加入浓盐酸溶液逐渐变成黄绿色（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取________，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）。（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是________。19.亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下：已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）中氯元素的化合价是________。（2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。a．b．c．d．（4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。（5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃②上述过程中加热时需要减压原因是________。（6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。20.Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：离子浓度/（mol/L）（1）________mol/L。Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：、________、________。（3）上述流程图中固体A的成分为________（填元素符号），试剂B可选择________。（4）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。（5）检验新制绿矾产品中存在的方法为：________。（6）获得的需密闭保存，原因是________。（7）上述流程理论上可获得的物质的量是________mol。