湖北省七市州高三2025年3月联合统一调研测试化学答案

2025年湖北省七市州高三年级3月联合统一调研考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案BDABCBDA题号9101112131415答案DCCADBC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)关注湖北升学通获取最新消息答案：（1）d(1分)（2）2LiMO2+3H2SO4+H2O2＝Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O(2分)(未打“↑”扣1分，未配平不给分)H2O2受热易分解(2分)2+2+2+2+（3）Ni(2分)[Ni(NH3)6]比[Co(NH3)6]稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。(2分)(其他合理答案也可给分)2+－（4）Mn+2HCO3＝MnCO3↓+H2O+CO2↑(2分)(未打“↓”“↑”扣1分，未配平或写成化学方程式不给分)（5）85％或0.85(2分)17.(14分)答案：（1）−49.0(2分)(−49也给分，未写“−”不给分)（2）较低(2分)（3）ab(2分)(未答全扣1分，答错不给分)（4）反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的转化率减小(2分)(未答出反应1为放热反应，反应2为吸热反应不扣分)①0.015(2分)（1.5×10-2也给分）逆（5）②>(2分)RT(lnk逆－lnk正)或RTln(2分)�正�18.(14分)关注湖北升学通获取最新消息答案：（1）bcd(2分)(未答全扣1分，答错不给分)（2）Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4(2分)(未配平或写成离子方程式不给分)（3）Fe(OH)3或氢氧化铁(2分)（4）(2分)SCN－Fe2+(共2分，对1个给1分)（）2+2+－＝或2+2+－＝3+分未打“”扣分，5F②e+Cu+4SCNCuSCN↓+Fe(SCN)3Fe+Cu+SCNCuSCN↓+Fe(2)(↓1未配平或写成化学方程式不给分)（6）当存在SCN－时，生成了难溶的CuSCN，增强了Cu2+的氧化性(2分)－2+（或当存在SCN时，生成了难电离的Fe(SCN)3，增强了Fe的还原性也可给分）119.(14分)关注湖北升学通获取最新消息答案：（1）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇(2分)（2）(2分)（3）(2分)(未写条件扣1分)酰胺基(1分)（4）保护氰基(2分)(氰基写成−CN也给分)（5）取代反应(1分)（6）11(2分)（7）(2分)2试题解析1.答案：B解析：蚕丝属于天然纤维，不属于化学纤维，B错误。2.答案：D解析：稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，D错误。3.答案：A解析：灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误；C装置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误；氨气应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制取，D错误。4.答案：B解析：基态As原子的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；基态镁原子价层电子的电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C错误；CO2的电子式书写错误，D错误。5.答案：C解析：SiH4中硅为+4价,A错误；BF3为平面三角形，B错误；F－F的键能小于Cl－Cl，D错误。6.答案：B解析：布洛芬的核磁共振氢谱显示应为8组峰，B错误。7.答案：D2+－3+－解析：向含3molFeI2的溶液中通入4molCl2，离子方程式应为：2Fe+6I+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl，D错误。8.答案：A解析：O3的极性较弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误。9.答案：D解析：X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、P、Cl。第一电离能：PNCl3，C错误。10.答案：C解析：装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，B错误；装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确；装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误。11.答案：C解析：距离Ca最近的B有24个，A错误；依据晶胞结构推出，硼化钙的化学式为CaB6，Ca与B个数比为106，错误；该晶体的密度为3，错误。1:6B73·g·cmDNA(a10)12.答案：A解析：1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，A错误。13.答案：D解析：M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误；升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误；未指明CO2所处的温度和压强，C错误。14.答案：B2c(H2A)c(HA)解析：曲线Ⅰ表示lg随pH变化曲线，A错误；当pH=6时，lg=-1.2，B正确；当V(NaOH)=20.00c(H3A)c(H2A)－−2−mL时,生成NaH2A，依据图像判断溶液显酸性，H2A的电离程度大于水解程度，则c(H2A)>c(HA)>c(H3A)，C++−2−3−错误；当V(NaOH)=40.00mL时,生成Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(HA)+3c(A)−+−2−3−−3−+c(OH)，物料守恒：c(Na)=2c(H3A)+2c(H2A)+2c(HA)+2c(A)，得到2c(H3A)+c(H2A)>c(A)，D错误。315.答案：C解析：分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有碱金属离子发生相互作用，C错误。16.解析：（1）Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区。（2）LiMO2“酸浸”时将H2O2氧化，Ni、Co、Mn元素被还原为+2价，离子方程式为：2LiMO2+3H2SO4+H2O2＝Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O；H2O2受热易分解，温度过高浸出率反而降低。−8−102+2+（3）25℃时，Ksp(CoC2O4)=6.3×10，Ksp(NiC2O4)=4.0×10，浸出液中c(Co)=0.11mol/L，c(Ni)2+2−−82+2−−7=0.03mol/L，Ni开始沉淀需要c(C2O4)=1.3×10mol/L，Co开始沉淀需要c(C2O4)=5.7×10mol/L，2+2+2+2+故Ni先沉淀。[Ni(NH3)6]比[Co(NH3)6]稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。2+－（4）“沉锰”过程产生气体X，故发生反应的离子方程式为Mn+2HCO3＝MnCO3↓+H2O+CO2↑。+（5）10L浸出液中n(Li)=10L×0.14mol/L=1.4mol，n(Li2CO3)=44.03g÷74g/mol=0.595mol，回收得到n(Li+)=1.19mol，Li+的回收率为1.19÷1.4=85％。17.解析：−1−1−1−1（1）ΔH1=－200.7kJ·mol－241.8kJ·mol+393.5kJ·mol=−49kJ·mol（2）反应3的ΔS<0，ΔH3<0，据ΔG=ΔH−TΔS<0反应才能自发，推出反应3在较低温度下能自发进行。（3）其他条件相同，反应1是气体体积减小的反应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO2的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态，b正确；增加催化剂的表面积，可加快反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响CH3OH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增大投料比[n(CO2/n(H2))]，CO2的平衡转化率变小，d错误。（4）反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的转化率减小。①270℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，容器内发生反应1和反应2，平衡时α(CO2)=24%，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数相等，得出平衡时n(CO2)=②0.76mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,n(H2)=2.52mol,反应2为反应前后气体体积不变的反应，则Kp==0.0150.12×0.24Ea（5）据0阿.7伦6×尼2.5乌2斯公式：lnk=+C，结合图像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于−Ea，RT即|Ea|越大，直线倾斜程度越大，则Ea：反应2>反应3；逆ΔH2=Ea正−Ea逆=(C−lnk正)RT−(C−lnk逆)RT=RT(lnk逆－lnk正)或RTln。�正�18.解析：（1）配置250mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，需要用到250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。（2）实验1盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中加入过量铜粉，溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4（3）FeSO4溶液于试管中长时间放置，观察到少量红褐色沉淀，依据此特征颜色推断出红褐色沉淀为Fe(OH)3。4（4）取CuSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，放置2小时，未见白色沉淀，不可能发生反应2+－2+2+2Cu+4SCN===2CuSCN↓+(SCN)2，故假设②不合理。实验1反应后生成了Cu、Fe，滴加了KSCN溶液，溶液变红并产生少量白色沉淀，实验2观察到的现象有可能是Cu2+、SCN－、Fe2+共同反应的结果。2+－（5）FeSO4溶液和CuSO4溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，依据假设③：Cu在SCN的影2+3+2+2+－响下，将Fe氧化为Fe，推测出发生反应的离子方程式为Fe+Cu+4SCN＝CuSCN↓+Fe(SCN)3或Fe2++Cu2++SCN－＝CuSCN↓+Fe3+。－（6）Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，但当存在SCN，能将Fe2+氧化的原因可能为存在SCN－时，生成2+－2+了难溶的CuSCN，增强了Cu的氧化性或当存在SCN时，生成了难电离的Fe(SCN)3，增强了Fe的还原性。19.解析：（1）(CH3)3COH的化学名称为2-甲基-2-丙醇或叔丁醇（2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，依据信息Ⅰ，推断出：（3）依据合成路线B→C发生取代反应：C中含氧官能团的名称为酰胺基。（4）反应将-CN反应，反应将-CN复原，故该合成路线中设计反应、的目的是保护氰基。（5）F→G①反应ClCOOEt中−CO③OEt将F中−CH3取代，故反应类型为取代①反应③。（6）有机物M经NaOH溶液充分水解、酸化后得到烃的含氧衍生物Y：，能使FeCl3溶液发生显色反应的Y的同分异构体：连接−CH2OH有2种，连接−OCH3有3种，连接−OH、−CH3有6种，一共11种。（7）合成路线设计如下：则Y的结构简式为5