江西省六校2025届高三下学期3月第二次联考试题 化学 Word版含答案

江西省六校2025届高三下学期第二次联考化学试卷一、单选题1．讲好江西故事，增强文化自信，下列有关说法错误的是A．江西景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第ⅢB族B．海昏侯墓出土了大量的竹简，记载了一些已经失传的文献，竹简的主要成分为纤维素C．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”由此可知中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲D．古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应2．下列化学用语表述正确的是A．的电子式：B．的名称：3-异丙基戊烷C．用电子云轮廓图示意键的形成：D．的VSEPR模型：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．环氧乙烷()中所含键数为B．标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于C．与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为D．向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为4．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是A．证明对的配位能力强于B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体：D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：5．下列关于实验方案的说法错误的是A．用甲装置不能制取无水 B．用乙装置可验证金属性：C．用丙装置可验证非金属性： D．丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释6．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．该反应中KNO3和单质S都作氧化剂C．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2gD．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2mol7．聚碳酸酯是一种优良的工程塑料，它可由双酚A和光气在一定条件下合成，其合成原理如下。下列说法错误的是A．该合成反应属于缩聚反应B．该聚碳酸酯能与溶液反应C．双酚A中所有碳原子不可能共平面D．1个双酚A完全加氢后所得有机物分子中含有4个手性碳原子8．一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是A．X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键B．分子为非极性分子C．第一电离能：D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键9．下列实验中，由实验操作和现象得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A的悬浊液中加入足量饱和溶液生成蓝色沉淀B室温下，使用广泛试纸测定溶液的溶液的值为4是强酸C还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成气体，且点燃有爆鸣声具有氧化性D向苯酚浊液中加入足量的溶液溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比强A．A B．B C．C D．D10．肼在不同条件下分解产物不同。时：肼在表面分解的机理如图1。肼参与的不同反应过程的能量变化如图2。下列说法正确的是A．图1所示过程①、②都是放热反应B．图2所示反应Ⅰ、Ⅱ都有非极性键的断裂和形成C．时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为D．以上三种含N物质中，N原子杂化方式均为杂化11．铜阳极泥富含等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是A．可通过不断升温来提高浸取I的速率B．浸渣2的主要成分是C．向含的溶液中加入过量粉使其完全还原为，需消耗D．由图乙可知以上时，最终分解产物是12．羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是A．M极为阴极，电极反应式：B．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动C．每处理甲醛，理论上有透过膜bD．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶713．晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是A．电负性： B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为C．晶胞1中距离最近的核间距为 D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为14．常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]与的变化关系如图所示。已知常温下，，的酸性比的强。下列叙述正确的是A．代表，代表B．常温下，的数量级为C．浓度相同的和的混合溶液的D．常温下，的二、解答题15．近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，某科研团队对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：查阅资料显示：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。回答下列问题：(1)基态原子的简化电子排布式是。(2)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用溶液浸泡后，放电过程中产生的气体为。(3)将正极片预处理得到粉料的目的是。(4)粉料中(难溶于水)参与“浸出还原”反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)在“除杂”阶段，加入溶液除去溶液中的，其反应的离子方程式为。(6)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对所得溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：、、洗涤、干燥。(7)某三元锂电池的工作原理如图1所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应(石墨)。放电时，该电池的正极反应式为。(8)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数。16．三氯氧钒是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室用含钒废催化剂(主要成分)，根据反应，制备粗品，并富集回收高纯。回答下列问题：I．粗品的制备(1)常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该装置与下列实验室制备气体的装置能相同的是(填字母)。a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫      b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳c．熟石灰与氯化铵反应制氨气      d．过氧化钠和水反应制氧气(2)装置B中盛装的试剂是。(3)制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热装置D反应生成。操作③是，证明含钒废催化剂反应完全的现象是。装置F的作用为。Ⅱ．的制备(4)用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为。Ⅲ．测定产品中纯度(5)称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。加入过量的溶液。最后用标准溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中(摩尔质量：)的纯度是。(6)下列操作中会导致所测纯度偏低的是(填字母)。a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数17．甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。(1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为(填字母)，甲酸分解制氢气的热化学方程式为。a．      b．      c．      d．(2)在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。过程I中，若用代替，则在催化剂a处吸附的是，过程Ⅱ中，生成的分子是形结构。(3)已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应：反应i：反应ii：在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，的转化率及选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有(任写一条)。②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则时反应i的分压平衡常数计算式。③当温度高于，随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应(填“i”或“ii”)，判断的依据是。18．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：氨基易被氧化；可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。(1)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，A的碱性比D的(填“强”或“弱”)。(2)未直接使用合成，而使用三步的原因是。(3)E的结构简式为。(4)整个合成路线中，与的反应类型相同的步骤共有步(含)。(5)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)；i．除苯环外不含其他环状结构ii．氨基直接连接在苯环上iii．能发生银镜反应其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为。(6)是某种抗血栓药物中间体。参照以上合成路线，写出以、和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：。参考答案1．A2．C3．B4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．C11．D12．C13．D14．D15．(1)(2)、(3)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(4)(5)(6)蒸发结晶趁热过滤(7)(8)16．(1)bd(2)饱和溶液(3)通氯气球形冷凝管不再有黄色液体滴下吸收剩余的，防止空气中的水蒸气进入E中使产物水解(4)(5)(6)ab17．(1)c(2)直线(3)加压或换用高选择性催化剂ii随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但的选择性却迅速下降18．(1)强(2)保护氨基不被氧化(3)(4)6(5)13(6)