湖南省岳阳市2025届高三下学期教学质量监测（二）化学试卷（含答案）

姓名准考证号_________________岳阳市2025届高三教学质量监测（二）化学本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答落前，考生务必膈自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3,非选择题必须用黑色签字第作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小.题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只•有一项是符合题目要求的）1.第四届湖南旅游发展大会将于5月24—26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是A.君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效B.巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品在其产量可衡量国家石油化T水平C.洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物D.岳阳楼使用的红色油漆中含有的三翱匕二铁属于金属材料2.下列化学用语或描述错误的是A,甲烷分子式和实验式均可表示为“CH/'B,中子数为16的磷原子：：;PC.石墨的层状结构（如右图）：D.SiC（俗称金刚砂）的晶体类型：共价晶体3.下列有关实验操作的说法，正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B-用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫C；实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶D.蒸储操作中需要使用球形冷凝管南三二模化学试卷第1页（共8页）4.下列有关物质结构或性质的说法错误的是A.氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大B.低温石英(a-石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表C.根据原子半径推知，F-F键的键能大于C1-C1键D.含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子5.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下:0淀粉JI型空葡萄糖二定发纥Na2cO3NaO0H水解发酵、提取中和nh2谷氨酸谷氨酸单钠下列说法正确的是谷氨酸的分子式为C5H8O4NB.可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为6.02X10D.“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的Na2c036.下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S1+4HSOjB.黄铁矿(主要成分为FeSz)的燃烧:绮4FeS2+1102里2Fe2O3+8SO2C.氟化物预防龌齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)UCa5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D,氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2+3C+2N23:Si3N4+3CO27,哂是极强的氧化剂,可与稀有气体制彳嬲有气体离子化合物,六氟合景氤P&FTPbFiF的制备方式如右图所示，下列说法错误的是A.整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤B.整个回蜘程中,F-起W了翻冽的作用c.豺反l&ffi中既痢场D.反应过程中消耗1mol氤气，理论上可生成1mol六氟合粕氤8.某催化剂结构简式如右图所示。下列说法正确的是A.该配合物中银的化合价为+4B.基态原子的第一电离能关系：C>H高三二模化学试卷第2页(共8页)C.该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位D.Ni元素在周期表中位于第四周期第VH［族9.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是选项实验操作预期实验目的或结论向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和A蛋白质均发生变性NaCl溶液和CuSO」溶液，均有固体析出常温下，向饱和Na2c03溶液中加少量BBaSCh粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀说明常温下，7rSp(BaCO3)<^8p(BaSO4)盐酸，有气泡产生向含有少量FeCh的MgCL溶液中加入足量C除去MgCL溶液中少量FeCLMg(0H)2粉末，搅拌一段时间后过滤向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气D炭可与浓HNO3反应生成NO2体10.电解法处理酸性含偌废水(主要含有50})时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应CT2O；-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去？下列说法错误的是A.阴啦酬2H++2©-=町B.电解过程中废水的pH变大C.电路中每转移6moi电子，最多有ImolCqO?被还原D.该条件下Fe?+的还原性强于CS11.从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、&2O3和Zn。)中提取锌的流程如下：炼钢粉尘一＞盐浸—U氧化I—-沉锌―ZusII滤渣滤液“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)4］2+,并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法正确的是A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH4clB.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3C.“沉锌”过程发生反应Zh2++s2-=ZnSlD.应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用南三二模化学试卷第3页(共8页)12.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN”Zn(NH3)y・zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为@=1)«,a=p=y=90。。晶胞中N原子均参与形成配位犍。下列说法正确的是A.基态Zn原子的价电子排布式为3d84s2B.Ni2+与ZM+的配位数之比为2:1C.晶胞中Ni?+采取sp3杂化D.x:y:z=2:l:l13.乙烯可由82和H2制取：2co2(g)+6Hz(g)UC2H4(g)+4上0值)。在O.IMPa下,反应起始〃(CO2)：〃(H2)=L：3的条件下，不同温度下达到平衡时，C02、出、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示:0.70.6下列说法错误的是A.该反应的加0B.440。C时H2的平衡转化率为50%C.曲线b表示HaO的物质的量分数随温度的变化D.在440(恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2,可以提高H2和CO2的平衡转化率14.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CHzCICOOH)、二氯乙酸(CHCLCOOH)、三氯乙酸(CCbCOOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.三种酸的电离常数：Ka(CH2cleOOH)〈Ka(CHCl2coOH)vKa(CCbCOOH)B.常温下Ka(CCbCOOH)的数量级为10、C.等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是CHzCICOOHD,当三种溶液中c(CCl3COO)=c(CHC12COO)=c(CH2cle00)消耗n(NaOH)最少的为氯乙酸南三二模化学试卷第4页(共8页)二、非选择题：（共58分）15.（15分）某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略），以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁［（FhNCH2co0）2Fe］已知：I.有关物质性质如下表所示:易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解甘氨酸度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸n.甘氨酸亚铁［（H2NCH2co0）也］摩尔质量为204g-mol-1HL氨基能被脸KM1Q4溶液氧化：18H++5RNH2+6MnO；=5RNO2+6Mn2++i4H2O连接好装置，装入药品，实验步骤如下：①打开R、K3,反应一段时间，将装置中空气排净；②,使b中溶液进入c中；③在50。（：恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向6中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0,使反应物充分反应；④反应完成后，回c中反应混合液加A乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、阚得粗产品。回答下列问题：（1）步骤②中将b中溶液加入c中的操作是o（2）仪器c的名称是,其中加入柠檬酸的作用是_______________________,装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是____________________________________o（3）步骤④中加入乙醇的作用是____________________________________________o（4）装置d的作用是__________________________________________________________o（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入（填写下列物质的标号：a.水、b.乙醇、c.冰醋酸），搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液,取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol•L」的KMnCU溶液滴定至终点,三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL,则该样品的纯度为%。（结果保留一位小数）高三二模化学试卷第5页（共8页）16.(15分)稀土铁铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。：Dlk上以铁铁硼废料[含铁(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度铁的工艺流程如下。桶流酸NqH2PO4过最NopH溶液稀硫酸H1c溶液0,上上-i—上上一些列操作.MW—>fWl—4WMW,NdjOj-电解|—>Nd渔港滤液I已知：①Nd的稳定价态为+3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2；硼难溶于稀硫酸。铁离子可与过量H2c2。4生成可溶性配合物；②常温下，/Csp[Fe(OH)2]=4.9xlO-l7o回答下列问题；(1)“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是(填序号)。A.适当升高温度B.适当增大硫酸的浓度C.适当延长浸取时间D.将被铁硼废料粉碎(2)常温下，“沉钛”过程中调节溶液的pH为2.3,钛全部以Nd(H2P04)沉淀完全，若此时溶液中c(Fe2+)=l,Omol-L->,(填“有”或“无”)Fe(0H)2沉淀生成；酸性太强会使“沉钛”不完全，原因是________________________________________0(3)①“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3-10H2O晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：O②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钛率的关系如下图所示。对沉铁率变化趋势进行解释：0③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。(4)“一系列操作包括；空气中“燃烧”时生成无毒的气体,反应的化学方程式______________________________________________________O高三二模化学试卷第6页(共8页)17,(14分)研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：(1)消除汽车尾气中的NO、NO2,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：i.C(s)+O2(g)UCO2(g)-400kJ/molii.N2(g)+O2(g)=2N0(g)岫2=+180kJ/moliii.2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)内2-110kJ/mol则C(s)与NCh(g)反应生成Nz(g)和C02(g)的热化学方程式为o(2)在一定温度下，向2L刚性容器中充入2molNO和1molO2只发生反应出①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)a,容器内颜色深浅不再改变b.混合气体密度保持不变c,需科=2d,单位时间内生成NO2和生成O2的物质的量之比为2:1②该反应的反应速率加v正-v逆=左正c2(no)・4O2)-上逆iCNOz)；k正、心分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时。2的转化率为50%,则%为(计算时不考虑其他反应)。(3)在一定温度下，向起始压强为100kP0的1L恒容密闭容器中通入1molN