绝密★使用前大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）高三化学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子C．1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD．常温常压下，18g羟基（-O2H）中所含的中子数为8NA2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强是P(C2H4)0B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200014．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1D．P2所示溶液：c(B+)＞100c(BOH)15．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A．每个晶胞中个数为xB．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C．每个晶胞中0价Cu原子个数为D．当转化为时，每转移电子，产生原子三、填空题(共52分)16．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。17．回答下列问题：(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。A．可以用溶液鉴别X与Y B．X、Y均不能使酸性溶液褪色C．X可与溴水发生取代反应 D．1molY最多能与2molNaOH反应(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。选项实验操作实验现象结论A向油脂中加入NaOH溶液，加热液体不再分层油脂水解完全B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的悬浊液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有水解C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向葡萄糖溶液中加入少量酸性溶液，充分振荡紫红色褪去葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。请回答下列问题：①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。②写出下列反应的化学方程式B→G：___________；D→E：___________；F→H：___________；G→B：___________。③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。a．遇溶液发生显色反应b．能发生加聚反应c．能发生银镜反应18．Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Mg2＋、Ba2＋阴离子OH-、NO、Cl-(1)丙是_________。(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：BaCl2溶液呈中性。)甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________(填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________。(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_________(填离子符号)。19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。(4)步骤⑥的化学方程式为_______。(5)步骤⑦的离子方程式为_______。(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)20．氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。(1)基态F原子的电子排布图为___________。(2)和的晶格能由大到小的顺序是_____