【教材实验热点】01 配制一定物质的量浓度的溶液-（解析版）

【教材实验热点】01配制一定物质的量浓度的溶液01配制一定物质的量浓度的溶液【教材实验梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制步骤100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制二、容量瓶使用的注意事项(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。(5)容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1.容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。2.量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析【答题技巧】容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。【典例讲解】1．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。【及时巩固】2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃3．配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处6．下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L−1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100mol·L−1的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作7．实验室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线8．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9．下列说法正确的是A．现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1，需要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯10．实验室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______，实验中该仪器的作用是_______。(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：_______。②某同学观察液面的情况如图所示：_______。③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。④容量瓶原来有少量水：_______。参考答案：1．    500mL容量瓶    胶头滴管    玻璃棒    14.6        左盘    搅拌，加速NaCl溶解    保证溶质全部转入容量瓶中    1～2cm    胶头滴管【分析】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)根据n=cV和m=nM来计算；(3)②天平称量时应左物右码；(4)溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；应考虑如果不洗涤烧杯，则会导致溶质的损失；【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；(2)由于无480ml的容量瓶，故应选用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol•L-1×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g；(3)①称量时砝码质量为：10g，游码的质量为4.6g，则游码应该为；②天平称量时应左物右码，故称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；(4)溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中；(6)定容时，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水，使溶液凹液面与刻度线相切。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。本题解题关键是需要480mL0.50mol·L－1NaCl溶液，但实验选择的容量瓶是500mL，则计算NaCl的质量时候也必须根据溶液体积是500mL计算，否则实验失败。2．D【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误；C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误；D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确；故答案为D。3．A【详解】配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨；故选A。4．D【分析】根据物质的量浓度的定义可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n或溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若偏小或V偏大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n偏大或V偏小时，都会使所配溶液浓度偏大；【详解】①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有残留水，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；