广东省南粤名校联考2023-2024学年高三上学期9月月考 化学

24届广东省普通高中学科综合素养评价34C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有2He，它与地球上2He的化学性质不同9月南粤名校联考D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体化学3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染本试卷共12页，20小题，满分：100分。考试时间：75分钟A“”注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡B.高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在上。将条形码横贴在答题卡指定位置。C.可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡乙烯皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；D如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的4.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Ga70Ni59一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列广东工艺品主要由有机A．分离乙醇B．制备溴苯并验证有D．测量O2体高分子材料制成的是（）C．制备并收集氨气和乙酸HBr产生积选项ABCD5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火工艺品B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料D.无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl26H2O]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)名称光彩烧瓷广州玉雕佛山丝绸“香云纱”青铜器6．下列图示或化学用语错误的是（）2.科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是（）－A.北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似A．OH的电子式：B．Mn2+的价电子的轨道表示式：B.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是O族元素C．BF3分子空间构型为平面三角形D．P4中的共价键类型：非极性键高三化学第1页（共12页）高三化学第2页（共12页）{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）7．．B.6.4gSO2含有的电子数目为3.2NA选项家务劳动化学知识C.1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA钢铁工件抛光第一步工艺流程除油用温热的纯碱A油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA溶液清洗．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸12C“84消毒液”稀释后拖地利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比cD烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味大16。下列说法正确的是（）8.《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下A.f可经催化氧化生成d列有关该化合物的说法错误的是（）B.c为红棕色，可转化为dA.分子式为C18H15NO2C.b的溶液与Cu反应可生成d或cB.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.实验室制备f时，是将e与H2在一定条件C.难溶于水，也不能发生消去反应下反应进行制取的D.苯环上的一氯代物有5种13.已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次9．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（）外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有32+-A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg+2OH===Mg(OH)2↓个电子。下列说法中不正确的是（）23A.第一电离能：Z＞Y＞XB.简单离子半径：X＞Y＞ZB．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：3FeNO34H3FeNO2H2OC.简单气态氢化物的稳定性：Z＞XD.X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应3C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al4NH3H2OAlO24NH42H2O14.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是（）2－－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S＋2H2O===H2S↑＋2OH选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ10．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO2Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂ANaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法错误的是（）质，可加入适量NaOH除去A．品红溶液a可检验SO2的漂白性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热．澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中有杂质BCO2C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料．的生成体现了浓硫酸的氧化性CSO2D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性D．溴水可以与乙烯和SO2都发生反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）-1A.1L0.1mol·L(NH4)2SO4溶液中NH4离子的数目为0.2NA高三化学第3页（共12页）高三化学第4页（共12页）{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}15.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是（）A.光电池装置是将化学能转化为光能B.当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18gC.阳极区发生的电极反应为：(1)仪器F的名称是。--4OH-4e=2H2O+O2(2)装置A中设计g管的作用是。D.再生池中发生的反应为：(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。3+2++2V+H2=2V+2H11.常温下，将0.1molLNaOH溶液滴加到0.1molL二元弱酸2溶液中，混合溶-11620mLHAII.利用惰性电极电解0.1mol•LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）的影响。3A.Ka1H2A10(4)实验数据如表所示：B.b点时溶液中存在：实验编电压-2-c(HA)>c(H2A)>c(A)pH阳极现象阴极现象号/VC.c点时溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)11.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出.溶液中水的电离程度：＞＞Dcba21.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出33.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化44.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出物的探究实验，回答下列问题：①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，________优先于________放电；I．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。②若由实验2、3、4现象可以得出结论：。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：高三化学第5页（共12页）高三化学第6页（共12页）{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：待测实验温度-1c(NH4Cl)/mol·L物理实验目的编号/℃已知：量X①Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取率50.530a——②常温下，KZnOH1016.6，KGaOH1035.1，盐酸浓度sp2sp3/%-1探究浓度对氯化铵水解平衡的影响/mol．L61.5ibKFeOH1038.5。sp3Ga3+Fe3+71.535cii③Ga3、Fe3在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中286.99.4金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响回答下列问题：469.152.1(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸(1))“酸浸”时能提高反应速率的措施有617.571.3馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。________________________(答1条即可)，“酸浸”时GaFeO发生反应的离子方程式①实验中，“待测物理量X”是________________；2243为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验作对照实验；(填化学式)。③实验目的ii是；(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3、Zn2浓度分别为0.21gL1、65gL1。常温下，为尽可能多④上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。3地提取Ga并确保不混入ZnOH2，用CaO“调pH”时须不能大于_________(假设调pH时⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应溶液体积不变)。用：。(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝_____，b＝______(选填上表中盐酸的浓度)。(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。18.（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaFeO、铁酸锌ZnFeO、SiO制备的工艺流程如下：2243242]GaNGaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。高三化学第7页（共12页）高三化学第8页（共12页）{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}D．容器中混合气体的密度保持不变(6)①GaN的熔点为1700℃，GaCl3的熔点为77.9℃，推测它们②由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2。的晶体类型依次为_________、_________。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到②基态Ga原子的价层电子排布图为。平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，3GaN的式量为Mr，则该晶体密度为_____________g/cm。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强