陕西省安康市高新中学2024届高三10月月考化学参考答案

2023-11-08 · 5页 · 850 K

2024届高三10月大联考(全国乙卷)化学·全解全析及评分标准12345678DACCCBBB910111213141516DCBCBACB1.D【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐,A、C项不符合题意;九霄环佩木琴制作过程中用到的材料主要是木材,木材属于天然高分子材料,B项不符合题意;何尊的主要制作材料是青铜,青铜属于金属材料,D项符合题意。2.A【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl,电子式为,A项错误;球棍模型中用球表示原子,棍表示连接原子之间的共价键,题给图示表示丙烷的球棍模型,B项正确;钠为11号元素,原子核外有11个电子,原子结构示意图为,C项正确;氢的质子数为1,中子数为1的氢原子质量数为22,故中子数为1的氢原子是1H,D项正确。3.C【解析】SO2能被NaClO氧化,两者混合使用漂白效果降低,A项错误;N2和O2在放电条件下反应生成NO,B项错误;雾是一种气溶胶,光照可以产生丁达尔效应,C项正确;亚硝酸钠虽然是食品的添加剂,但是由于亚硝酸钠有致癌作用,要严格控制其用量,D项错误。4.C【解析】CH3Cl中C—H键和C—Cl键的键长不等,故CH3Cl不是正四面体结构,A项错误;乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解,B项错误;乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中,产物只有环氧乙烷,反应物中的原子均转化为目标产物,原子利用率为100%,C项正确;纤维素在人体内不能水解,D项错误。++5.C【解析】1个H3O中含有3个O—H键,则1molH3O中含有的共价键数目为3NA,A项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式均为C4H10,则5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA,B项正确;常温下,铝与浓硝酸反应会在铝表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属与浓硝酸的进一步反应,C项错误;标准状况下,11.2LO3的物质的量为0.5mol,含有的原子数为1.5NA,D项正确。6.B【解析】FeCl3溶液用于伤口止血是因为FeCl3是电解质,遇到血液胶体使之聚沉,起到止血的效果,不是因为FeCl3有强氧化性,A项错误;自然界中硫元素的转化过程,存在硫元素化合价变化,涉及氧化还原反应,B项正确;HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅,故氢氟酸可用于刻蚀玻璃,但与HF的酸性强弱无关,C项错误;黑火药爆炸时的能量转化形式有化学能转化为热能、光能、动能等,D项错误。7.B【解析】SO2在空气中含量过高会导致酸雾、酸雨等环境问题,气体a为CO2,在空气中含量过高会导致温室效应,A项正确;该回收工艺中,“碱盐化”时H2SO3与纯碱反应生成CO2气体,利用了H2SO3的酸性,“低温转化”时,NaHSO3发生歧化反应,既体现了氧化性,又体现了还原性,B项错误;抽滤具有过滤速度快、固液分离彻底、得到固体易干燥等优点,C项正确;从NaHSO4溶液得到NaHSO4·H2O的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥,D项正确。8.B【解析】用排水法收集气体时,导管应短进长出,A项错误;KMnO4与浓盐酸反应可以制备Cl2,Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝,体现Cl2的氧化性,B项正确;浓硫酸与Cu反应需要加热,C项错误;HCl化学全解全析及评分标准第1页(共5页){#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}不是Cl元素的最高价含氧酸,不能据此比较元素的非金属性:Cl>C,D项错误。+9.D【解析】NaHCO3为易溶于水的强电解质,应该拆分为Na和HCO3,A项错误;醋酸是弱电解质,不能拆分为离子形式,B项错误;反应前后电荷不守恒、原子不守恒,C项错误;碳酸钠是易溶于水的强电解质,可以拆分为离子形式,D项正确。10.C【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,可写出反应①的离子方程式:−−2+−−−2OH+ClO+Mn=MnO2↓+Cl+H2O,A项正确;反应②中,氧化剂为ClO,还原产物为Cl,氯元−3+2素由+1价降低至−1价,1molClO参加反应时得到2mol电子,还原剂为Cr,氧化产物为CrO4,铬元素由+3价升高至+6价,1molCr3+参加反应时失去3mol电子,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之2+比为3∶2,B项正确;Mn和MnO2均可催化H2O2分解,将NaClO替换为H2O2,因H2O2分解而使处22+2+理效果较差,C项错误;CrO4在溶液中存在反应:2CrO4+2HCr2O7+H2O,增大c(H),平衡2正向移动,Cr2O7的量增多,D项正确。11.B【解析】M中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;1molM中含有1mol碳碳双键,最多能与1molH2反应,B项错误;有机物M为分子晶体,熔点与其相对分子质量有关,C项正确;M分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应得到聚合物,D项正确。−112.C【解析】由图和反应热含义知,ΔH=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol,A项错误;反应过程中M先生成后消耗,是反应的中间产物,不是该反应的催化剂,B项错误;由图知,总反应分为两步,第一步的活化能较大,反应较慢,是决速步骤,C项正确;增大反应物的有效碰撞频率,可加快反应速率,但不一定能提高Z的平衡产率,D项错误。13.B【解析】工业上常利用CO还原Fe2O3来冶炼Fe,A项正确;硝酸有强氧化性,FeO与足量硝酸反3+2+应生成Fe,B项错误;Fe、Fe、Fe(OH)2均具有还原性,均能与O2发生氧化还原反应,C项正确;3+FeCl3溶液蒸干过程中Fe水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧最后得到Fe2O3,D项正确。14.A【解析】由信息推知,X为Li,Y为F,Z为Al,W为S。LiF为离子化合物,A项正确;简单离子3+-2-半径:AlS,简单氢化物的热稳定性:HF>H2S,D项错误。15.C【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液,还是用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液,其作用都是传导Zn2+,构成闭合回路,A项正确;放电时,Zn为负极,锰基氧化物为正极,负极产生Zn2+,正极嵌入Zn2+,充电时,Zn为阴极,锰基氧化物为阳极,阳极Zn2+脱嵌,Zn2+重新回到阴极得电子生成单质Zn,B项正确;消耗等量Zn时,负极失去的电子数目相同,电池工作时,正极和负极得失电子数目相等,故用MnO2或Mn3O4作电极转移的电子数目相等,C项错误;根据信息“MnaOb→Zn1-xMnaOb→2+-ZnMnaOb”可知,用Mn2O3作电极,放电时可能发生反应:Mn2O3+(1-x)Zn+2(1-x)e=Zn1-xMn2O32+-和Zn1-xMn2O3+xZn+2xe=ZnMn2O3,D项正确。16.B【解析】使用催化剂可加快反应速率,缩短反应达到化学平衡的时间,但不影响平衡转化率,A项正确;该反应是一个放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,NO的平衡转化率降低,B项错误;该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应,温度相同时,压强增大,平衡正向移动,N2的平衡产率升高,C项正确;该反应放热,t1s时升高温度,v'正、v'逆均增大,且v'逆>v'正,平衡逆向移动,D项正确。17.(10分)(1)使海带燃烧充分(1分,答案合理即可)C(1分)−+(2)5I+IO3+6H=3I2+3H2O(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分)0.25(2分)(3)AC(2分,漏写1个扣1分,见错不给分)化学全解全析及评分标准第2页(共5页){#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}a(4)×100%(2分,其他正确书写形式也给分)48【解析】(1)用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分;灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外,还需要坩埚,C项符合题意。−(2)由信息可知,步骤Ⅲ中主要发生I与KIO3在酸性介质中的氧化还原反应,反应的离子方程式为−+5I+IO3+6H=3I2+3H2O;38.1gI2的物质的量为0.15mol,由反应的离子方程式可知,反应中转移电子的物质的量为0.25mol。(3)萃取振荡时,分液漏斗下口应向上倾斜,A项正确;CCl4的密度大于水,分液时,先从分液漏斗下口放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;蒸馏时,温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐,C项正确。−+−(4)由反应5I+IO3+6H=3I2+3H2O得关系式:5I~3I2,则此海带中碘元素的质量分数为5aga6×100%=×100%。40g4818.(10分)(1)适当增大硫酸浓度,将废栅板粉碎,加热,搅拌等(1分,任写一种,或其他合理答案)2++23+(2)①2Fe+PbO2+4H+SO4=2Fe+PbSO4+2H2O(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分)②向上步所得溶液中加入一定量Pb,溶液红色褪去[或向酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,再加入一定量Pb,溶液红色褪去](1分,或其他合理答案)(3)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分)(4)35%(1分)趁热过滤(1分)2222(5)PbSO4+CO3=PbCO3+SO4或PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)(2分,写“”不扣分)【解析】(1)适当增大硫酸浓度、将废栅板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤Ⅰ的反应速率。(2)步骤Ⅰ“硫酸化”反应中,目的是使废铅膏中的PbO2和废栅板中的Pb在硫酸中充分转化为PbSO4,2+题目信息指出Fe催化该过程。结合实验“向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,几乎无色,再加入2++23+2+少量PbO2,溶液变红”可知,发生反应2Fe+PbO2+4H+SO4=2Fe+PbSO4+2H2O,催化剂Fe转化为Fe3+,与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生,可向第一步变红后的溶液中加入一定量的Pb,溶液红色褪去即可,或者向酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,再加入一定量的Pb,溶液红色褪去。(3)步骤Ⅱ“脱硫”,向粗PbSO4中加入稀NaOH溶液转化为PbO,是非氧化还原反应,反应的化学方程式为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O。(4)步骤Ⅲ“精制”是使用重结晶法提纯PbO(杂质是PbSO4),根据PbO的溶解度特点,使用35%NaOH溶液在较高温度时溶解PbO,趁热过滤除去难溶的PbSO4,冷却结晶使纯化的PbO结晶析出。(5)步骤Ⅳ、Ⅴ借助沉淀的转化将PbSO4转化为PbCO3,再热分解获得PbO,沉淀转化反应的离子方程22式为PbSO4+CO3=PbCO3+SO4。19.(10分)(1)①恒压滴液漏斗或滴液漏斗(1分)②该反应放热,防止体系温度过高发生副反应(2分,或其他合理答案)化学全解全析及评分标准第3页(共5页){#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}(2)干冰升华吸热,使空气中水蒸气液化形成白雾(2分)(3)加入硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液变浑浊(2分,答案合理即可)(4)81.2%或0.812(2分)偏低(1分)【解析】(1)步骤1的目的是制备格氏试剂,反应在三颈烧瓶中进行,通过仪器a即恒压滴液漏斗分批缓慢滴加溴苯和乙醚混合物,该反应剧烈放热,因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块,防止体系温度过高发生副反应。(2)步骤2中产生白雾是因为干冰升华吸热,使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。(3)上述得到的粗苯甲酸中可能含有NaCl,可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少量白色固体加入水中,加热溶解,取上层清液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液变浑浊,说明所制得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCl杂质。

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