华附、省实、广雅、深中 2023 届高三四校联考 化学试题

华附、省实、广雅、深中2023届高三四校联考化学命题学校：华南师范大学附属中学定稿人：赖彦君本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：O16S32Ba137第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。(1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求)1.茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。下列说法不正确．．．的是A.红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C.茶叶中含有的茶单宁(分子式为C15H14O6)是烃类物质D.精美的瓷器主要由无机非金属材料制成2.从第一颗人造卫星成功发射，到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不正确．．．的是A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B.飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物C.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低D.喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果化学试题第1页（共9页）3．粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要．．．用到的仪器是ABCD4.下列化学用语正确的是－A.Cl的结构示意图：B.H2O与D2O互为同位素13C.过氧化钠的电子式：D.质子数为6、中子数为7的碳原子：6C2+5.铬离子能形成多种配位化合物，下列关于[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]说法正确的是2+A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中Cr的化合价为+22+B.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中铬离子的配位数是5C.NH3的沸点比H2O低D.NH3与H2O的键角相同6.化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有．．运用相应化学原理的是选项用途化学原理A氧化铝用于制作坩埚氧化铝的熔点高B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解C以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应D用浓氨水检查氯气管道是否漏气NH3具有还原性7.肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成(N2H5)2SO4、N2H6SO4。下列说法正确的是A.室温下0.01mol/LN2H4水溶液pH=12B.稀释0.01mol/LN2H4水溶液，pH升高+2++-C.N2H4的水溶液中存在：c(N2H5)+c(N2H6)+c(H)=c(OH)2+2-D.水溶液中N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H6+SO4化学试题第2页（共9页）8.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是-A.NO2的VSEPR模型为四面体形-B．转化过程中NO3被CH3OH还原为N2+-23C．NH4与NO2反应生成1molN2转移约6×6.02×10个电子--D．NO2转化为NO3属于氮的固定9.实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收尾气10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NAB．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NAC．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAD．1molSiO2含有的共价键数目为2NA11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是--A．电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH2+2+B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]+4H2O+--C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO--2-D.Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH+HCO3=H2O+CO3化学试题第3页（共9页）12.用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO2和SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确．．．的是A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2B.品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有CO2C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性D.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO213．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.X与Y无法形成含有非极性键的物质14.下表中，陈述I、II均正确及两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述II2-2+AS具有较强的还原性(NH4)2S用于除去废水中的CuBFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于腐蚀铜电路板CNa着火不能用CO2灭火Na会与CO2反应生成O2D铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈15.Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH﹣形成的微粒的浓度分数a随溶液-5pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确．．．的是化学试题第4页（共9页）-A．Ga(OH)4的浓度分数一直减小3+2++-3B．Ga+H2O⇌Ga(OH)+H，该平衡常数K的数量级为10+3+2++-C．pH=7时，c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)2)]=c[Ga(OH)4]3+-D．当溶液中Ga与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO)＜c(CH3COOH)16.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是的-+A.放电时M极的电极反应式：4Na2S–6e=Na2S4+6NaB.充电时Na+流向M电极室−C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3D.充电过程中光能最终转化为电能第二部分非选择题（共56分）二、非选择题。(本部分包括4小题，每题14分，共56分)17.（14分）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。化学试题第5页（共9页）（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为。（用离子反应方程式表示）（2）溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不．需要．．用到的实验操作是。（填编号）ABCD2-（4）为测定该明矾晶体样品中SO4的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL2-稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO4完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。（已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol）2-①过滤前判断溶液中SO4已经完全沉淀的实验操作和现象是。2-2-②该明矾晶体样品中SO4的含量为mol/g。（即每克明矾晶体中SO4的物质的量）3+（5）明矾中的Al在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整．．．．。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液pH饱和明矾添加的助凝剂净水前浊度净水tmin后浊度体积溶液用量115mL42滴无A1B1215mL72滴无A2B2315mL①2滴②A3B3415mL102滴Na2CO3A4B4③实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是。④实验结论二：添加助凝剂Na2CO3能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是。（用表中数据表示）化学试题第6页（共9页）18.（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。2+②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。③氧化性强弱顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+2+（1）基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]，ZnO溶于氨水生成Zn(NH3)4，2+1molZn(NH3)4共有mol的σ键。（2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______。(写一条即可)②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=mol•L-1。2+（3）写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn反应的离子方程式_____________________。（4）“还原除杂”除去的离子是______；加入的还原剂是______。（5）“沉锌”时生成ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O(碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如右图所示），其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。19.（14分）氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH1<0副反应：2NO(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)ΔH2<0化学试题第7页（共9页）1（1）已知：H(g)+O(g)=HO(g)ΔH，N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH，则△H=________。222232241(用含有ΔH3和ΔH4的代数式表示)（2）恒温条件下，将NO、H2充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误．．的是_____________。（填字母序号）a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡b.平衡后，若向容器内再充入少量NO，主、副反应平衡常数均增大c.平衡后，NO、N2和N2O三者的物质的量之比保持不变d.平衡后，2v正(H2)=v逆(N2)②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、N2O的体积分数随温度的变化关系如右图所示，温度高于205°C时，N2的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是___________________________________。(答一点)（3）某温度下，将NO、H2按物质的量比1:3充入某恒容密闭容器中，若平衡后N2与N2O物质的量之比为3:1，NO的转化率为80%，则NO的有效去除率（转化为N2的NO