2023年佛山一模化学

2023-11-21 · 8页 · 698.4 K

2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题2022.12本试卷共8页,17题,全卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Cu64一、选择题:本题包括12小题,共40分。第1~8小题,每小题3分;第9~12小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是A.新石器时代·红陶B.北燕·鸭形C.明·象牙雕D.清·五彩花卉兽形器玻璃柱佛坐像瓷盖碗△2.工业制备硫酸可通过反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+SO2制得SO2。下列说法正确的是A.56Fe的电子数为26B.O2的电子式为C.FeS2属于离子化合物,仅含离子键D.SO2的空间填充模型为3.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示,其中正确且能达到目的的是C.加热NaHCO3D.检测产品中是否A.制备CO2B.制备NaHCO3固体含有NaHCO32022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第1页(共8页)莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示,该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,据此回答4~5题:4.关于大黄素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5B.分子中所有原子可能共平面C.该物质最多能与3mol氢氧化钠反应D.可以发生氧化、取代、加成反应5.基于结构视角,下列说法正确的是A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2B.分子中所含元素的电负性O>C>HC.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D.该分子为非极性分子6.碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是A.SO2排入大气易引起酸雨B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出C.处理后的海水pH增大D.海水脱硫工艺简单,投资及运行费用低-4.767.食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的Ka=10。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力,HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,D反应后:c(Ac-)=c(HAc)测得溶液pH为4.762022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第2页(共8页)8.下列反应的离子方程式正确的是2+3++A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:H2O2+2Fe===2Fe+2H+O2↑1818+-18B.向H2O中投入Na2O2固体:2H2O+Na2O2===4Na+4OH+O2↑2+2-C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu+S===CuS↓2+-D.用醋酸溶解石灰石:2CH3COOH+CaCO3===Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是选项实验操作目的A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃制备乙烯B分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH比较HX、HY的酸性C铁锈溶于稀盐酸,再滴加酸性高锰酸钾溶液检验铁锈中是否含Fe2+DNaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液比较Cl2、Br2、I2氧化性10.X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,其中Y、Z为同一周期元素,X为周期表中电负性最强的元素,三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB.Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C.X的氢化物为强酸,可与SiO2反应+3+-D.该配合物在水中的电离方程式为Y3ZX6===3Y+Z+6X11.向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X的转化率α随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A.a点的反应速率ν(Z)=0.03mol·L-1·min-1B.a、b、c点对应的v(Y)逆大小关系为:b>c>aC.c点时,每消耗3molY的同时,消耗2molZD.若将容器体积扩大为2倍,则c点对应温度下的α(X)增大2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第3页(共8页)12.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.X极为全氢电池的正极B.该电池将化学能转化成电能--C.电极Y的电极反应式为:2HClO4-2e===H2↑+2ClO4D.反应一段时间后左室c(NaClO4)增大2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第4页(共8页)二、非选择题:本题包括5小题,共60分。13.(13分)HNO3是重要的化工原料,浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示:图1回答下列问题:(1)仪器a的名称是________,在该实验中的作用为________。(2)关于该实验下列说法错误的是________。A.该反应需要加热才能进行B.可通过抽动铜丝控制反应开始和停止C.反应后迅速生成大量红棕色气体D.烧杯中仅发生中和反应(3)某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色,Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色,针对绿色产生的原因展开探究。【提出猜想】猜想a:Cu(NO3)2浓度大猜想b:NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中【实验验证】实验i:配制饱和Cu(NO3)2溶液,溶液呈________色,证明猜想a不成立。实验ii:取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入空气后,溶液上方可观察到________,5min后,溶液完全变为蓝色,证明猜想b成立。(4)另一组同学查阅资料发现:NO2能与水反应生成HNO2,进而发生下述反应:2+(x-2)-+Cu+xHNO2[Cu(NO2)x](绿色)+xH①由此该组同学认为通过实验ii说明猜想b成立不严谨,理由是________。②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式________。③该组同学改进后设计了新的实验:实验iii:取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入氮气后,溶液上方现象与实验ii相同,但5min后,溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii,可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是________。2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第5页(共8页)14.(13分)镍是重要的战略金属资源,一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中,Fe元素的化合价为________。(2)为提高“氧压浸出”的速率,可行的操作有________(任填一个)。(3)“氧压浸出”的滤渣有S和________。该环节中CuFeS2发生的化学反应方程式为________。2++(4)“萃铜”时的反应为:2HR(有机相)+Cu(水相)CuR2(有机相)+2H(水相),下列说法正确的有________。A.向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”,可得到单质CuB.萃余液中的阳离子为:Fe2+、Ni2+、Mg2+n(CuR2)+C.一定条件下,萃取平衡时,=4,则Cu2的萃取率为80%n(Cu2+)D.为提高Cu2+的萃取率,可适当提高溶液pH-152+-1(5)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10,“滤液”中c(Ni)=0.2mol·L,“沉镍”时,控制pH为8.50,此时Ni2+的沉淀率为________,“沉镍”后的母液,含有的主要溶质为________(填化学式)。15.(12分)有机物Ⅸ是合成一种治疗细胞白血病药物的前体,其合成路线如图所示:回答下列问题:2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第6页(共8页)(1)Ⅱ的结构简式为________。(2)Ⅲ+Ⅴ→Ⅵ+2W,则W的化学式为________。(3)由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为________。(4)Ⅶ的化学名称为________,Ⅸ中所含官能团的名称为________。(5)Ⅲ的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①苯环上有二个取代基;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1。(6)参照上述合成路线,设计由Ⅲ和1,3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)________。16.(12分)碳中和是我国的重要战略目标,以H2和CO2为原料合成CH4受到广泛关注。该过程主要涉及以下反应:反应I4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1<0反应IIH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0回答下列问题:(1)已知:ΔG=ΔH-T×ΔS,反应I的ΔS________0(填“>”、“<”I或“=”),反应I和II的吉布斯自由能(ΔG)与热力学温度(T)之间的关系如图所示,ΔH1=________kJ·mol-1。(2)向密闭容器中充入3molH2、1molCO2反应合成CH4,平衡时各组分的体积分数随温度变化如图所示。2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第7页(共8页)①在工业上,常选用350°C作为合成温度,原因是________。②450°C时CO2对甲烷的选择性=________(保留2位有效数字,已知:选择性=生成CH4的物质的量/参与反应的CO2的物质的量),该温度下反应II的Kp=________。(保留2位有效数字,己知:分压=组分物质的量分数×总压)(3)光催化剂在光能作用下,电子发生跃迁,形成类似于电解池的阴阳极,将CO2转变为CH4。酸性环境下该过程的电极反应式为________。17.(10分)我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石,回答下列问题:(1)基态硅原子的价电子排布图________。(2)CO2与SiO2是同主族氧化物,但熔沸点差距很大,其原因是________。4-(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示,其化学式SiO4;图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成,其所带的负电荷数为________;图3是角顶氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链,其Si、O原子的个数比为________。(4)Mg和Cu形成的晶体中,也存在四面体结构,Mg以金刚石方式堆积,剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体,如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为________,已知晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算表达式)。2022~2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第8页(共8页)

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