海南省屯昌县2023届高三二模统考(A)化学试题

2023-11-21 · 6页 · 803.7 K

2023年海南省屯昌县高三二模统考(A)化学2023·2注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16P31Fe56选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下面有关非法食品添加剂的说法正确的是A.吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛,国家严禁在面粉中大量使用B.三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量,可以稍加一点C.苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色D.甲醛可以使蛋白质变性,因此可以作食品的防腐剂2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分化合物的“价类二维图'',下列说法正确的是S与O2在点燃下一步反应生成Y B.Z参加氧化还原反应时只作还原剂C.X、Y属于非电解质 D.X的水溶液在空气中放置,易被氧化3.下列实验装置及对应操作叙述均正确的是A.分离苯和溴苯的混合物可用装置①B.蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③D.粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④4.下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B.氯气使KBr溶液变黄C.二氧化碳使过氧化钠变为白色D.乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列说法中正确的是①第一电离能:S>P>Si②电负性:CSO42-D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化钾溶液,无现象,然后加入双氧水溶液,观察是否变红7.NA表示阿伏加德罗常数,下列各项说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.标准状况下,分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.2.4gMg与盐酸完全反应,转移的电子数为0.2NAD.22.4LN2所含的原子数为2NA8.已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.离子半径:C2->D->B+>A2+C.原子序数:d>c>b>aD.原子最外层电子数:A>B>D>C选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9.科学家以石墨烯为电极材料,设计出一种处理工业尾气中的新方案,其原理如图所示。下列说法正确的是A.装置工作时向阳极迁移,在阳极上发生氧化反应B.阴极区发生的反应有,C.该过程的总反应方程式为D.电路中每转移,理论上需补充10.2L恒容密闭容器中发生反应:,在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是A.与相比,时活化分子百分数大B.下,内,C.下,反应在时已达到平衡状态D.反应平衡常数:11.有关的说法错误的是A.可以与氢气发生加成反应B.能使溴水褪色C.只含2种官能团D.该物质与足量溶液反应,最多可消耗12.异喹啉在超临界水中可进行开环与脱氮,其中A、B为开环反应的中间产物,部分反应历程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A.A与B互为同分异构体B.B比A更稳定C.相同条件下,生成中间产物的速率:A>BD.升高温度,中间产物Ⅱ的产率增大13.亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸,可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒,其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主B.该实验温度下,亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10C.pH=12时,溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D.由图象可知,亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式:Kw”或“<”);600K时,Y点甲醇的v(正)____v(逆)(填“>”或“<”)。②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________,温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________。Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时,粗铜作______极,阴极的电极反应式为_______________。Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L(保留至小数点后一位)。17.(12分)硫酸锰可为动植物提供微量元素,还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰,装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:(1)实验室中常用70%的浓硫酸和制备,若该制备实验中需70%的浓硫酸49g,则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______。(2)实验中通入的作用是_______。(3)装置甲为制备的装置,采用水浴加热,而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热,水浴加热的主要优点是_______。(4)装置甲中还原的离子方程式是_______。(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害,则该装置中的试剂是_______。(6)若检测到制备后的溶液中,原因可能是_______。18.(14分)物质Ⅰ具有菠夢香味,是化妆品、饮料、糖果、食品工业常用的香料,一种合成方法如下:回答下列问题:(1)的反应类型为_______,物质B的名称为_______。(2)物质X是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)的化学方程式为_______。(5)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式:_______。①该化合物分别与足量的、溶液反应,均产生气体;②该化合物中不存在甲基,含有苯环;③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。(6)以为原料制备的合成路线为_______(无机试剂任选)。19.(12分)下表为元素周期表前三周期的一部分:XRYZW(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式),原因是_______。(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。①②A.能量最低原理    B.泡利原理    C.洪特规则(4)以上五种元素中,_______(填元素符号)元素第一电离能最大,与分子中键角较大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子,且Z、W原子均满足稳定结构,则的结构式为_______,Z原子的杂化方式为_______。 2023年海南省屯昌县高三二模统考(A)化学参考答案2023·2一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.C8.B二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9.BC10.D11.CD12.CD13.AB14.A三、非选择题:共5题,共60分。15.(1)ab(1分)(2)(2分)(3)SO2(1分)(4)SiO2(1分)(5)(2分)(6)将Fe3+转化为Fe2+(1分)(7)24.02%(2分)    2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH=+35.6kJ•mol-1  (2分)  > (1分)   < (1分)   缩小体积增大压强(1分)    0.05mol·L-1·min1(2分)    阳(1分)    4.05(1分)    Cu2++2e-=Cu(1分)    1.3×10-31mol/L(2分)17.(1)    19.4(2分)    (2分)(2)稀释防止倒吸(2分)(3)受热均匀、平缓,便于控制温度(1分)(4)(2分)(5)NaOH溶液(1分)(6)溶液中的被空气中的氧化成硫酸(2分)18.(1)    取代反应(1分)    3-氯-1-丙烯或3-氯丙烯(2分)(2)溶液或溶液或(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)、(2分)(6)(4分)19.(1)3s23p4(1分)(2)    NH3(1分)    氨分子间形成氢

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