精品解析：湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考卷（六）化学试题（解析版）

湖南师大附中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。时量75分钟，满分100分。可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45Fe～56Sb～122La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关【答案】C【解析】【详解】A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A正确；B．加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；C．亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；D．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D正确；答案选C。2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子B.乙醇汽油一种新型化合物C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.氢氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品【答案】D【解析】【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；B．乙醇汽油是一种混合物，B错误；C．牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D．氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，因此可利用氢氟酸刻蚀玻璃、石英制品，D正确；故选D。3.环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。制取环氧树脂胶粘剂的反应如下：下列说法正确的是A.I和II均能与NaOH溶液反应 B.I至少有9个原子处于同一直线上C.该反应属于加聚反应 D.I、II、III均不含手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．由结构简式可知，有机物Ⅰ分子中含有的酚羟基和有机物Ⅱ分子中含有的碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B．苯环对角线上的碳及其所连原子共直线，4个原子处于同一直线，故B错误；C．由反应方程式可知，有机物Ⅰ和有机物Ⅱ发生缩聚反应生成有机物Ⅲ，故C错误；D．由结构简式可知，有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中都含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；故选A。4.下列有关实验原理或操作正确的是A.用图1装置制取并检验乙炔B.用图2所示装置证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置制取并检验NH3D.用图4所示装置吸收HCl中的Cl2【答案】C【解析】【详解】A．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B．二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确；C．采用NH4Cl固体与熟石灰加热反应制NH3，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满，C正确；D．饱和食盐水用于吸收Cl2中混有的HCl，D不正确；故选C。5.化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是A.X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色B.原子半径：C.的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)D.电负性：【答案】C【解析】【分析】c原子2p原子轨道上有1对成对电子，所以c是O元素；a与c形成的是共价单键，原子序数在c之前，所以a是H元素；d元素是一个正l价离子，原子序数比c大，又是短周期主族元素，所以d元素是Na元素；b与c共形成了4根共价键，故b元素是C元素，X为Na2CO3·H2O2。【详解】A．根据上述推断，X物质是Na2CO3·H2O2，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，H2O2中O元素呈负一价，属于中间价态，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左往右依次减小，所以r(Na)>r(C)>r(O)>r(H)，选项B错误；C．离子一共有4个原子，所以m=4。中心C原子做sp2杂化，剩余一个价电子；周围的O原子的2p能级上有两个单电子，其中一个单电子用来和中心C原子成σ键，剩余的一个单电子用来形成大键，所以三个氧原子一共提供3个电子；最后加上两个单位负电荷所对应的电子；所以成大键的电子一共为6个，即n=6。所以该大键的表示为，选项C正确；D．元素非金属性越大，电负性越大，故电负性，即，选项D错误；答案选C。6.在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.Rh薄膜电极为电解池的阴极B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D.反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)【答案】C【解析】【详解】A．根据图象可知，Rh薄膜电极得电子，Rh薄膜电极为电解池的阴极，A说法正确；B．根据图象可知，通过②③可知两个氮原子上分2步分别得到氢原子，则加氢过程分步进行，B说法正确；C．根据图象可知，①、⑤步，Rh未提供电子，C说法错误；D．反应⑤为3N2H2=2NH3+2N2，每转移4mol电子，生成2molN2(标准状况下)，转移2mol电子，22.4L标况下的氮气，D说法正确；答案为C。7.实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)下列说法错误的是A.“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。B.将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生C.“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D.“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】“酸浸”时CeO2做氧化剂，与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ge(A)3(有机层)+3H+(水层)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性试剂，反萃取，加氨水和碳酸氢铵除去盐酸，同时生成Ce2(CO3)3。【详解】A．“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，A正确；B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成氯化铵、Ce2(CO3)3沉淀和二氧化碳，B正确；C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度，有利于沉淀Ce2(CO3)3的生成，C正确；D．“反萃取”步骤中的“试剂a”，Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ge(A)3(有机层)+3H+(水层)，萃取原理逆向进行，增加H+浓度，才能逆向进行，可选酸性试剂，D错误；故答案为：D。8.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了—种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.a极参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子数为B.电池工作时，b极附近pH减小C.右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3D.d极区苯酚被氧化的化学方程式为【答案】A【解析】【分析】a极反应为，b极反应为。【详解】A．a极得电子生成，a是正极、b是负极；a极反应为，a极参与反应转移6mol电子，OH-通过阴离子交换膜进入NaCl溶液中；b是负极，转移6mol电子时有6molH+通过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，HO-、H+反应生成水，论上NaCl溶液中离子数不变，故A错误；B．电池工作时，b极反应为，b极附近pH减小，故B正确；C．右侧为电解装置，c是阴极，c极反应式为，d为阳极，d极反应式为，，转移28mol电子，c极生成14mol氢气，d极生成6mol二氧化碳气体，所以两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3，故C正确；D．d极区苯酚被·OH氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；选A。9.向的和3mL30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)(b)(c)(d)下列说法错误的是A.该振荡反应与浓度的变化有关 B.、为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D.由该机理可知：产生的气体是【答案】C【解析】【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确；B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确；C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确；故选C。10.25℃时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是A.25℃，B.向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液C.25℃，三种物质溶解度：D.25℃，向饱和溶液中加入，有沉淀生成【答案】BC【解析】【详解】A．，，选项A正确；B．向A点对应的溶液中加入固体，钙离子浓度增大，减小，不可能得到Y点对应的溶液，选项B错误；C．比较三种物质的Ksp，，三种物质的溶解度：，选项C错误；D．饱和溶液中c()=10-5.3mol∙L-1,，向饱和溶液中加入，c(Ca2+)==0.1mol∙L-1，Qc=c()c(Ca2+)=10-5.3×0.1=10-6.3>10-8.6，有沉淀生成，选项D正确；答案选BC。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小苏打溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．小苏打为NaHCO3，、和H2O反应生成和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B．，即，溶液显碱性，、、和在碱性环境下可大量共存，B正确；C．的溶液，可能为NH4Cl和的混合溶液，则与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，与H+结合为醋酸而不能大量共存，若为碱溶液，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。12.标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是A.反应I、IV为决速步B.反应结束后，溶液中存在C.反应结束后，溶液中存在D.和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ、IV，A正确；B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，B正确；C．反应III的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在，C错误；D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变，D正确；故选C。13.下列实验操作、现象及结论不正确的选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入浓，溶液出现浑浊溶液使蛋白质变性B向溶液中滴加溶液产生白色沉淀白色沉淀为C常温下，把铝片放置于浓硝酸