2023届山东省高考考向核心卷化学试题

2023届高考化学考向核心卷山东地区专用可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40Fe—56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是()A.的俗称是苏打B.纯净的乙酸又称冰醋酸C.结晶析出为放热熵减过程D.中只有离子键和极性共价键2.下列关于仪器使用的说法正确的是()A.加热c、e时需垫石棉网 B.a和d可用于蒸馏C.b和e可用于灼烧海带灰 D.a和f可用于物质分离3.锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是()A.合成锦纶100的反应为缩聚反应B.氢键对锦纶100的性能有影响C.锦纶100很稳定，不能发生水解反应D.合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺4.用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为，下列说法错误的是()A.原子核内有176个中子，质子数为118B.与的化学性质几乎相同C.Og是一种性质活泼的金属元素D.锎为过渡元素5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NAB.常温下，1L0.1的氨水中含有H+的数目为C.100mL0.1酸性溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NAD.1mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA6.海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是()A.A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液B.正极发生的电极反应只有：C.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触D.通常海水电池都属于一次电池7.都是大气污染物，下列说法正确的是()A.都能使品红试液褪色，原理相同B.将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成C.等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D.都能与水反应，生成物都是电解质8.某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到170℃；⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？()A.1 B.2 C.3 D.49.一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.该有机合成中间体属于芳香烃B.该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>HC.该有机物分子中碳原子的杂化方式为和D.该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3:19题图10题图10.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是()A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>QB.简单氢化物的沸点：E>W>YC.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应D.简单离子的半径：Q>E>W>Z二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是()A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液B.转化成需要加碱C.在酸性环境中，c可以反应生成a和CuD.b具有还原性12.美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。下列叙述正确的是()A.如图所示，O3是极性分子 B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2 D.反应(1)：=13.蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是()A.该物质属于芳香族化合物B.该物质含有3种含氧官能团C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.1mol该物质能消耗2molNaOH14.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0，下列说法正确的是()A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0B.上述反应的平衡常数C.上述反应中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸气D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放15.溶液中存在如下平衡：（ⅰ）（ⅱ）25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是()A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为B.当pH=8.8时，C.加入少量水稀释，平衡时与的比值减小D.当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙（）制备硫脲，按要求回答问题。（1）制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。①装置A的作用为_______________________________________________________。②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是____________________________________________________________________________________________________。③装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________。（2）制备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在（80±5）℃下反应3h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。①温度控制在（80±5）℃的加热方式为_________。②制备硫脲的化学方程式为________________________________________（只有两种生成物）。③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_____________________________________________________________________。（3）分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是_________________________________________。②制备时所用原料为13.2gFeS，最终制得硫脲1.74g，硫脲的产率为_________（保留3位有效数字）。17.（12分）2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托西、卡尔·巴里·夏普莱斯和丹麦科学家摩顿·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）a.b.c.d.（2）的分子结构如图1所示，键角的原因主要是______________________________。（3）是叠氮酸（）的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________________________________________________________________________。分子的空间结构如图2所示（图中键长单位为）。N-N、N=N和的共价键键长分别为和；试画出分子的结构式________；分子中N原子的杂化方式为________。（4）图3是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有______个。图4是沿立方格子对角面取得的截图。Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为______pm。该晶胞的空间占有率为______。18.（12分）我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉（Cd）等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：已知：Ⅰ.底吹炉含镉烟灰的主要化学成分质量分数/%37.4015.882.510.150.280.15①As元素以砷酸盐（）形式存在；②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。回答下列问题：（1）为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______________（任写一条）。（2）为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。温度/℃浸出率/％渣含金属渣率/℃2586.0665.4855.483.271.2867.694584.1963.9554.633.691.3368.046585.5162.4555.633.371.3868.308584.1565.0854.703.821.3365.90液固比浸出率/％渣含金属渣率/℃1:175.2254.6551.265.291.5374.392:180.5958.6253.984.281.4770.663:185.5162.4555.633.371.3868.304:186.8265.0257.063.141.3266.52根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：___________________，理由：__________________________________________________________________________________________。（3）“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为________________________________________。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是______（填序号）。A.NaOHB.NH3·H2OC.Zn2OD.H2SO4（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为_____________________________________________。19.（12分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：反应Ⅰ的=______；已知由实验测得反应Ⅰ的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则______（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是______（填字母）。A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂②恒温（200℃）恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写