精品解析：湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考（六）化学试题（解析版）

长沙市一中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Ni～59Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料B.将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈C.钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成D.液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体【答案】C【解析】【详解】A．尼龙纤维是聚酯胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，故A错误；B．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，能大大增强钢铁的抗腐蚀能力，但并不能使钢铁制品永不生锈，故B错误；C．由于碳纤维复合材料韧性好、强度大，可用碳纤维复合材料制作钓鱼竿、羽毛球拍等，故C正确；D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，因此不能说液晶就是液态晶体，故D错误；答案选C。2.世界杯足球比赛，裁判在球员发定位球之前，取出喷雾罐喷出白色泡沫，形成一个任何角度都能看清的白线。泡沫一段时间后破裂，临时白线消失。喷雾罐中的主要成分是80%水、17%液态正丁烷、1%表面活性剂和2%的植物油。下列说法正确的是A.正丁烷有一个同分异构体，其系统命名为异丁烷B.正丁烷中的所有的原子可能共平面C.正丁烷常温下是液态，沸点低，喷出后易汽化，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出D.正丁烷的核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2【答案】D【解析】【详解】A．丁烷的同分异构体有两种，分别是正丁烷和异丁烷，则正丁烷有一个同分异构体，其系统命名为2-甲基丙烷，故A错误；B．正丁烷中的碳原子是sp3杂化，正丁烷中的所有的原子不可能共平面，故B错误；C．正丁烷常温常压下是一种无色、易液化的气体，故C错误；D．正丁烷：CH3CH2CH2CH3，该分子对称，含有两种类型氢原子且个数比是3:2，正丁烷的核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2，故D正确；故选D。3.下列离子方程式不正确的是A.碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓B.用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH：NH+OH-NH3↑+H2OC.金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水是氢氧化钙溶液，碳酸钠和澄清石灰水反应，其离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓；故A说法正确；B．所加烧碱为过量，OH-应先与HCO反应生成CO和水，过量OH-再与NH在加热条件下生成氨气和水，即离子方程式为NH+2OH-+HCONH3↑+2H2O+CO，故B说法错误；C．金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故C说法正确；D．使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-浓度增大，平衡右移，故D说法正确；答案为B。4.核酸采样管中的红色液体为病毒核酸保存液，主要成为有盐酸胍、酸碱指示剂——酚红等物质。盐酸胍[NH=C(CH2)2·HCl]可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而使病毒失去活性和感染能力。酚红在中性环境下它是红色的，碱性环境是紫色，酸性环境是黄色。下列说法错误的是A.若病毒核酸保存液存在较多细菌，会进行呼吸作用生成CO2，使保存液变成黄色而显示失效B.盐酸胍和“84”消毒液使蛋白质变性的原理相同C.禁止将拭子先浸入病毒核酸保存液，然后再采样D.病毒核酸保存液采集样品后应尽快送入专业实验室进行检测【答案】B【解析】【详解】A．若病毒核酸保存液存在较多细菌，会进行呼吸作用生成CO2，CO2与水反应生成碳酸而使保存液显酸性，酚红在酸性环境是黄色的，保存液显示失效，故A正确；B．盐酸胍[NH=C(CH2)2·HCl]可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而使病毒失去活性和感染能力，“84”消毒液消毒原理是HClO的强氧化性，二者使蛋白质变性的原理不相同，故B错误；C．禁止将拭子先浸入病毒核酸保存液，然后再采样，这样可以避免抗生素引起过敏，故C正确；D．标本采集4小时后，应在室温下保存不超过4小时，2-4小时内送至实验室进行检测，故D正确；故选B。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2NAB.34g中含有的极性键数目为2NAC.11.8gNa[Al(OH)4]固体中阴离子的数目为0.4NAD.22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量是0.5mol，甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，则混合物中含有的氢原子数为2NA，A正确；B．1个中含有6个极性键，分别是4个碳氢键和2个碳氧键，则34g的物质的量为0.5mol，则其中含有的极性键数目为3NA，B错误；C．11.8gNa[Al(OH)4]的物质的量是11.8g÷118g/mol=0.1mol，该物质含有的阴离子是Al(OH)，则固体中阴离子的数目为0.1NA，C错误；D．温度和压强未知，则22.4LNH3的物质的量无法计算，因此不能计算反应中转移的电子数，D错误；答案选A。6.表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是A.H2O2的电子式：B.甲酸乙酯的键线式：C.葡萄糖的实验式：C6H12O6D.苯中存在Π的大π键【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，键线式，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；D．苯分子中每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的一个电子提供形成大π键，故分子中存在Π的大π键，故D正确；故选D。7.某兴趣小组设计实验制备少量NO和Cu(NO3)2，下列说法正确的是A.装置甲中出来的气体只有2种含氮化合物B.用装置乙除NO中的NO2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2【答案】B【解析】【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO和装置内的氧气反应生成NO2，硝酸易挥发，装置甲中出来的气体有NO、NO2、HNO3等含氮化合物，故A错误；B．NO2和水反应生成硝酸和NO，用装置乙除NO中的NO2，故B正确；C．NO能与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO气体，故C错误；D．发生水解反应：Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3，硝酸易挥发，加热水解平衡正向移动，蒸干Cu(NO3)2溶液得到Cu(OH)2固体，故D错误；选B。8.乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是A.该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂B.两条路径的决速步为④C.反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*D.反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化【答案】C【解析】【详解】A．第⑤步能垒最小，CH3COOH中C－C最容易断裂，故A错误；B．能垒大的步骤为决速步骤，途径Ⅰ的决速步骤是③，途径Ⅱ的决速步骤是④，故B错误；C．由图可得，反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*，故C正确；D．由图可知，反应过程中是存在物质变化的，所以发生的是化学变化，故D错误；故答案选C。9.我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是A.碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化B.氮化碳属于共价晶体C.氮化碳的化学式为C3N4D.氮化碳硬度超过金刚石晶体【答案】A【解析】【详解】A．由β－氮化碳的结构示意图可知，晶体中形成4个共价键的饱和碳原子和形成3个共价键的饱和氮原子都为sp3杂化，故A错误；B．由β－氮化碳薄膜为超硬新材料可知，氮化碳属于硬度很高的共价晶体，故B正确；C．由β－氮化碳的结构示意图可知，虚线部分为晶体的最小结构单元，位于正方形顶点和边上的碳原子个数为4×+4×=3，位于正方形内的氮原子个数为4，则氮化碳的化学式为C3N4，故C正确；D．由β－氮化碳薄膜为超硬新材料可知，氮化碳属于硬度很高的共价晶体，氮原子的原子半径小于碳原子，则碳氮键的共价键强于碳碳键，所以氮化碳硬度超过金刚石晶体，故D正确；故选A。10.在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO+SO+H2O(未配平)，下列说法不正确的是A.该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B.参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5C.SO的空间结构为正四面体形 D.基态As原子核外未成对电子数为5【答案】D【解析】【分析】由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为2FeAsS+10OH—+7O2=Fe2O3+2AsO+2SO+5H2O，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，FeAsS是还原剂。【详解】A．由分析可知，反应中氧气是反应的氧化剂，FeAsS是还原剂被氧化，故A正确；B．由分析可知，参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5，故B正确；C．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故C正确；D．砷元素原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，原子核外未成对电子数为3，故D错误；故选D。11.工业上利用电解NaGaO2溶液制备Ga的装置如图，已知NaGaO2性质与NaAlO2类似，下列说法错误的是A.阴极的电极反应为GaO+3e-+4H+=Ga+2H2OB.电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8LC.中间的离子交换膜为阳离子交换膜D.电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用【答案】A【解析】【分析】由图可知，与直流电源正极相连的左侧电极为阳极，碳酸根离子作用下水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和碳酸氢根离子，电极反应式为2H2O—4e—+2CO=O2↑+2HCO，与直流电源负极相连的右侧电极为阴极，水分子作用下偏镓酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成镓和氢氧根离子，电极反应式为GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—。【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的右侧电极为阴极，水分子作用下偏镓酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成镓和氢氧根离子，电极反应式为GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—，故A错误；B．由得失电子数目守恒可知，电解获得1mol镓，标准状况下阳极生成氧气体积为1mol××22.4mol/L=16.8L，故B正确；C．由分析可知，电解时左侧阳极室中阴离子电荷数减小，右侧阴极室中阴离子电荷数增大，则钠离子从阳极室经阳离子交换膜进入阴极室，故C正确；D．由分析可知，电解结束后，左侧阳极室得到碳酸氢钠溶液，右侧阴极室得到氢氧化钠溶液，两极溶液混合得到的碳酸钠溶液可以循环使用，故D正确；故选A。12.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。A.Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2B.焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物C.若过