山东省威海市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性2．下列有关物质性质和应用的说法错误的是A．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料C．ClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒D．聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液0246810①C②C③④⑤⑥⑦3．下列有关操作或仪器使用的说法错误的是A．①、②均可用酒精灯直接加热B．③、④、⑤使用前均须检查是否漏水C．④、⑦可用于物质的分离D．⑤“0”刻度在上端，⑥“0”刻度在下端XYZYYZZZZ4．某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．第一电离能：Y＞XC．该化合物中X与三个Y原子一定共面D．X、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：X＜Y5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是A．反应混合物中所有化学键均为共价键B．元素电负性大小为N>B2p↑↓、↑2s↑C．BCl3和BN均为共价晶体D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：6．下列说法正确的是A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应7．以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是A．该双环烯酯的化学式为C14H20O2B．其一氯代物共有11种C．可与2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子D．其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：=1\*GB3①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；=2\*GB3②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；=3\*GB3③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是A．=1\*GB3①中可用硫酸作强酸性介质，=2\*GB3②中可用NaOH作碱性介质B．反应=1\*GB3①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1C．反应=2\*GB3②中的H2O2可用NaClO4代替D．=3\*GB3③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是山梨酸、乙醇、浓硫酸、沸石山梨酸乙酯加热至110℃滤渣1操作①滤液1洗涤试剂a洗涤水操作②水层有机层无水MgSO4固体操作③滤渣2滤液2操作④A．反应时不能用水浴进行加热B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分CH3CHOH﹡CH3+2H﹡2CH3CH2﹡+CH3﹡+O﹡+2H﹡CH3CH2CH2﹡+O﹡+3H﹡TS1+3H﹡2CH3CHO﹡CH3+3H﹡(-3.61)(-3.98)(-3.88)(-4.42)(-4.25)(-3.08)(-3.87)(-2.36)(-2.05)(-3.39)(-3.16)(-2.59)CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)2CH3CHOHCH3(g)+H2(g)2-10-2-3-4-5相对能量(eV)(0)(-0.16)(-2.49)(-3.72)(-2.30)(-3.09)(-2.78)(-2.32)CH3CH2CH2OH﹡+2H﹡2CH3CH2CH2O﹡+3H﹡2TS3+3H﹡2CH3CH﹡CH3+O﹡+3H﹡2TS4+O﹡+3H﹡2TS2+O﹡+3H﹡2CH3CH﹡+CH3﹡+O﹡+3H﹡CH3CH2﹡+CH2﹡+O﹡+3H﹡2CH3CH3+CH2﹡+O﹡+2H﹡CH3CH3+CH3﹡+O﹡+H﹡CH3CH3+CH4+O﹡2CH3CH3+CH4(g)+O﹡2CH3CH3(g)+CH4(g)+O﹡﹡表示吸附在催化剂表面，TS代表中间态CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH310．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C－O键和C－C键，将1－丙醇和2－丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+CH4(g)+O﹡△H=－2.78eV·mol－1B．1－丙醇转化为2－丙醇的反应属于吸热反应C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eVD．其他条件相同时，1－丙醇反应速率更快二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。①②③④丙abcdⅠⅡ丁甲乙yx11．下列实验的装置和试剂选用不合理的是 选项实验目的装置选用试剂A制备AlCl3(易升华)固体甲①为Cl2，②为铝粉，③为浓硫酸，④为碱石灰B海水制淡水乙x为海水，y为冷水C实验室制备SO2丙a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，d为NaOH溶液D除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体丁Ⅰ为饱和NaHCO3溶液，Ⅱ为浓硫酸12．铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是CO2、HF等酸浸稀硫酸和H2O2气体反萃取氟碳铈矿氧化焙烧潮湿空气有机物萃取水层硫酸铈溶液Ce2(SO4)3CeO2有机层4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF高温A．“氧化焙烧”的反应为：B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好C．CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子光合菌CO2H2O和H2O2O2碳棒a碳棒b水沉积物FeSxSSOeq\o\al(2－,4)腐殖质及有机物产电菌产甲烷菌发酵菌甲烷氧化菌CO2H2CH4硫酸盐还原菌硫氧化菌13．胶州湾的沉积物燃料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是A．碳棒a的电势比碳棒b高B．碳棒a附近酸性比碳棒b附近强C．硫在碳棒b上发生的电极反应：S－6e－＋4H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋D．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体14．反应S2O82－+3I－＝2SO42－+I3－的lgk与1T的关系如图所示。该反应机理如下：①S2O82－+I－→S2O8I3－(慢)；②(快)；③I2+I－→I3－(快)。已知lgk＝－Ea2.30R×1T+C1T/10－3K－13.33.43.53.63.7－3.2－2.8－2.4－2.0lgk0.780.28a(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10－3)下列说法错误的是A．Ea≈53.2kJ•mol−1B．当使用催化剂时，同温下a点下移C．②反应为S2O8I3－+I－→2SO42－+I2D．①为决速步，增大c(S2O82－)，k增大，υ加快－lgX0pH·11.49··2.207.00abcCC15．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中－lgX[表示－lgc(AsO43−)c(HAsO42−)、－lgc(HAsO42−)c(H2AsO4−)、－lgc(H2AsO4−)c(H3AsO4)]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线a表示－lgc(AsO43−)c(HAsO42−)与溶液pH的关系B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10－11C．随着pH的增大，c(AsO43−)·c(H2AsO4−)c2(HAsO42−)保持不变D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO42－)+3c(AsO43－)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为，其熔沸点比金属钠晶体（填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl－数为。XeAXeB（2）在超高压下合成大量含Xe－F和Xe－O键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心原子的杂化轨道类型为（填序号）。A．sp2B．sp3C．sp3dD．sp3d2钠氦晶胞（3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22－）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e22－在晶胞中的位置为(1/2,0,0),(0,1/2,0),(0,0,1/2),，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为pm(用含a的代数式表示)。铬铁矿混料纯碱焙烧水浸空气滤渣铬酸钠Na2CrO4焦炭共热还原转化冶炼Cr稀硫酸17.（12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：已知：2CrOeq\o\al(2－,4)+2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)+H2O（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有，“焙烧”时FeCr2O4发生反应的化学方程式为。（2）滤渣的主要成分为SiO2和。（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为，若酸化后所得溶液pH为6，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度为0.25mol•L－1，若该反应平衡常数为1014，则该反应的转化率为%（保留三位有效数字）。（4）用焦炭“共热还原”得到Cr2O3，同时生成Na2CO3和CO。该反应中每生成三室双膜电解槽缓冲液碳棒不锈钢棒隔膜隔膜Cr2(SO4)3/(NH4)2SO4(NH4)2SO4/H2SO4a室b室电源7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为kg。（5）用铝还原Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避免生成Cr6+污染环境，装置如图。a室为极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是。18．（12分）化合物J可用作新型药物，其一种合