2023年辽宁省教研联盟高三第一次调研测试化学试题 参考答案一、选择题1.【答案】 D【解析】D.绢指丝织品,主要成分为蛋白质,纸的主要成分都是纤维素,蛋白质和纤维素属于天然高分子,故D错误。2.【答案】 D【解析】A.碳化硅是共价晶体,不能称之为分子式,应描述为化学式为SiC,A错误。B.小球所代表的不一定是C和H原子,有可能是其它原子,如Si、F等,不一定是甲烷,B错误。C.乙酸的实验式为CH2O,C错误。D.正确。3.【答案】 B【解析】A.碲元素位于元素周期表中的位置为第五周期第ⅥA族,A错误。B.镉元素与锌元素位于同一族,属于ds区。B正确。C.CO2的形成过程可表示为,C错误。D.H、D、T是氢元素的同位素,不是同素异形体,D错误。4.【答案】 B【解析】 A.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成,每条链中的脱氧核糖与磷酸之间通过磷脂键连接,两条链上的碱基之间都是通过氢键而连接,A错误。B.正确。C.结构片段为的高聚物,是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得,C错误。D.这两个有机物分子结构不相似,不能互为同系物,D错误。5.【答案】 A【解析】A.该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴化学试题 参考答案 第 1页(共9页)书加热两种溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再水浴加热,且混合即开始计时,所测得的时间比先加热后混合测得的时间长,因此测得的反应速率偏低,A错误。B.草酸钠溶液pH较大,表明草酸根水解,草酸是弱酸,B正确。C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通冷却水,再拆卸蒸馏装置,C正确。D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与还原性物质反应紫色才会褪去,所以可以证明Fe3O4中有还原性的Fe(Ⅱ),D正确。6.【答案】 D【解析】A.基态氮原子核外电子空间运动状态有5种,A错误。B.工业制硝酸的转化路线NH3→NO→NO2→HNO3,图中a不是NH3,而是N显示0价的N2,B错误。C.图中化合价所对应的氮的含氧酸有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,C错误。++D.e离子为NH4,4个N-H键中,有一个是一方提供空轨道,一方提供孤对电子的配位键形成方式,其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式,故化学键形成方式不同,但成键后的化学键相同,D正确。7.【答案】 A【解析】++2+--A.Na、H、Ba、Cl、NO3之间不反应能够共存,通入足量CO2也不反应,能够大量共存,故A正确。B.生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,故B错误。----C.AlO2和HCO3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,AlO2和HCO3发生的不是双水解反应,故C错误。++-2-D.Na、K、ClO、SO4之间不反应能够共存,通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为:--2-++-ClO+H2O+SO2=Cl+SO4+2H,后发生反应H+ClO=HClO,故D错误。8.【答案】 A【解析】四种短周期主族元素,X是植物三大营养元素(N、P、K)之一,根据后面条件应为第二周期,即为N,基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若Y为第二周期元素原子,则Y可能为Be或O,若Y为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂,该化合物为Na2O2,则Y为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则W为S元素,据此分析。A.Y、W的简单氢化物分别是H2O、H2S,H2O形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个,H2S形成的晶体中一个H2S分子周围紧邻的分子数为12个,故A错误。B.电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为S2->N3->O2->Na+,B正确。C.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,但是N反常而大于O,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小(金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大),故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为N>O>Na,C正确。化学试题 参考答案 第 2页(共9页)D.X、Y、W的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S,常温下水是液体沸点最高,因NH3分子间有氢键作用,沸点高于H2S,故沸点由高到低为:H2O>NH3>H2S,D正确。9.【答案】 C【解析】A.由水杨酸转化成A和B的反应反应类型都是取代反应,A正确。B.1molA、1molB分别与NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量分别是2mol、3mol,B正确。C.水杨酸中的羧基能与NaHCO31∶1反应生成CO2,而酚羟基不与NaHCO3反应,因此1mol水杨酸与NaHCO3溶液反应,消耗1molNaHCO3,C错误。D.与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有2种、,D正确。10.【答案】 A【解析】 -A.由图可知,KN3晶体中左侧底角的钾离子为例,在xy平面有4个N3、在xz平面由4个-+-N3,故每个K周围离最近且相等的N3共有8个,故A正确。B.测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法,故B错误。C.NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,钠离子半径小于钾离子半径,NaN3中离子键键能更大,故NaN3的熔点>KN3的熔点,故C错误。30(14×3×2+39×2)/NA162×10-3D.该叠氮化合物的密度为2-30=2g·cm,注意每个晶胞中含ab×10abNA+-有2个K,2个N3,故D错误。11.【答案】 C【解析】 A.反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体,A错误;B.由图可知,lnk正的斜率更大,受温度影响更大,温度变化对k正的影响程度大于对k逆的影响程度,B错误;C.图中曲线的斜率代表活化能,正反应的斜率更大,活化能更大,C正确;化学试题 参考答案 第 3页(共9页)D.由C分析可知,正反应的活化能更大,则反应为吸热反应,生成物能量大于反应物能量,故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定,D错误。12.【答案】 D【解析】 放电时,Zn失电子,发生氧化反应,故Zn作负极;石墨毡作正极。充电时,Zn电极发生得电子反应,作阴极;石墨毡作阳极。A.水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开,故不能倒置,故A正确。B.由分析可知,石墨毡作阳极,电极反应式为PTZ-e-=PTZ+,故B正确。C.放电时,阴离子移向负极,故移向水层,C正确。D.放电时,Zn板每减轻6.5g,同时水层增重6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,有-0.2molPF6移动到水层,故水层增重为0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g,故D错误。13.【答案】 C【解析】A.滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性,可能为酸式盐如NaHSO4电离出的氢离子,不一定是强酸弱碱盐,故A错误。B.浓度未知,虽有沉淀生成,由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S),故B错误。C.酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液,发生氧化还原反应,由现象可知H2O2具有还原性,故C正确。D.浓硝酸不稳定易分解,反应方程式为:4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,生成二氧化氮,也有红棕色气体生成,不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应,故D错误。14.【答案】 C【解析】A.该反应的总活化能不是分步反应的简单加和,可近似的看成是反应历程中较大的活化能,即近似为E2,故A错误。B.该反应的决速步骤为活化能最大的步骤,即第Ⅱ步,故B错误。C.第Ⅲ步反应方程式为+H+,故C正确。D.ICl中I为正电性,第Ⅱ步中更与苯环生产,Cl为负电性,第Ⅲ步中更与H+生成HCl,而I2为非极性分子,且I2不活泼,故ICl比I2更容易发生碘化反应,D错误。15.【答案】 C【解析】 A.甲胺(CH3NH2)类似于氨,但碱性稍强于氨,说明甲胺是一元弱碱,在水中的电离方程式+-CH3NH2+H2O幑幐CH3NH3+OH,故A正确。B.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水,因CH3NH2发生电离,则所得溶++c(CH3NH3)液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3),即lg≠0,所以对应的不是a点的溶液,故Bc(CH3NH2)化学试题 参考答案 第 4页(共9页)错误。C.若加入20mL的盐酸,则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是强酸弱碱盐,所得溶液呈酸性,b点溶液呈中性,所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL,故C正确。+-D.由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2O幑幐CH3NH3+OH可知,甲胺的电离常数为-++c(OH)×c(CH3NH3)--3.4c(CH3NH3)Kb=,a点溶液的pH=10.6,c(OH)=10,lg=0,c(CH3NH2)c(CH3NH2)-++c(OH)×c(CH3NH3)-c(CH3NH3)-则pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH)-lg=-lgc(OH)=3.4,故c(CH3NH2)c(CH3NH2)D正确。二、非选择题16.(14分)【答案】 2--(1)4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH(2分)3+--2--(2)2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O或--2--2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O(2分)(3)低于20℃时,随着温度升高,反应速率加快,产率提高;高于20℃,加快反应速率的同时更加快了Na2FeO4与水反应而消耗,导致产率降低(2分)+(4)增大Na浓度,促使Na2FeO4向沉淀析出的方向移动(2分)(5)B(2分)(6)3d6(1分)cVM(7)%(2分)偏高(1分)3a【解析】 (1)(2)略(3)温度改变一般会影响反应速率、平衡移动和物质的稳定性,根据题设可知Na2FeO4与水可发生反应,且低温下稳定性较好,可推知产率在20℃前后先高后低的原因为:低于20℃时,随着温度升高,反应速率加快,产率提高;高于20℃,加快反应速率的同时更加快了Na2FeO4与水反应而消耗,导致产率降低。(4)根据流程判断步骤①制取Na2FeO4,步骤②析出Na2FeO4晶体,步骤④得到的滤饼主要+成分为Na2FeO4晶体,因此步骤②中加入NaOH固体至饱和的作用为:增大Na浓度,促使Na2FeO4向沉淀析出的方向移动。(5)根据流程判断步骤⑤应该使抽滤得到的Na2FeO4溶解,步骤⑥应该使溶液析出K2FeO4晶体,进而与后面步骤衔接得到产品,已知高铁酸盐在碱性条件下较稳定,且在NaOH溶液中的溶解度大于在KOH溶液中的溶解度,因此步骤⑤选择一定浓度的NaOH溶液,使Na2FeO4尽可能多的溶解,⑥选择饱和KOH溶液,形成K2FeO4过饱和溶液而析出K2FeO4晶体。(7)由滴定流程和反应原理,有关系式:化学试题 参考答案 第 5页(共9页)2-2-2-2+2FeO4 2CrO4 Cr2O7 6Fe 2 6 n V×10-3L×cmol/L该ag粗品中高铁酸钾的质量分数为1V×10-3L×cmol/L××Mg/mol×250/253cVM×100%=%;滴定管使用时先用蒸馏水ag3a洗涤,然后再用待盛液润洗,若未用标准液润洗,导致标准液浓度变小,所用体积增大,则测得的结果偏高。17.(14分)【答案】 Ⅰ.(1)+41.2kJ·mol-1(2分)(2)①H2 H2O(各1分)由图知900K后随温度升高n(H2O)减小,说明升温平衡移动方向即吸热方向应该是n(H2O)减小方向,因此逆反应吸热的反应④(2H2+O2=2H2O)为主要反应。(2分)1.851.552·V(V)②1(2分)0.05n2·V(V)③BE(2分)Ⅱ.(3)B(2分)(4)2∶1(2分)【解析】 1Ⅰ.(1)记反应O(g)+H(g)=HO(g)为反应④,由盖斯定律反应②=①-③+④,2222-1故ΔH2=ΔH1-ΔH3+ΔH4=247.4+35.6-241.8=+41.2kJ·mol;(2)①由反应①②③可
2023届辽宁省教研联盟高三第一次调研测试(一模)化学答案
2023-11-22
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