福建省厦门市2023届高三毕业班3月第二次质量检测化学试题（原卷版）

厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求。1.厦门大学设计具有高催化活性与稳定性纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池。下列说法错误的是A.、、均属于过渡元素 B.催化剂通过降低活化能提高电池工作效率C.纳米催化剂属于胶体 D.正极电极反应式为2.下列食品添加剂不属于电解质的是A二氧化硫 B.亚硝酸钠 C.葡萄糖酸 D.山梨酸钾3.我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是A.第一电离能： B.十八胺中碳原子杂化类型均为C.氧化性： D.熔点：十八烷十八胺4.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是A.构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B.血红素中提供空轨道形成配位键C.与血红素中配位能力强于D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化5.一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是A.a至少有12个原子共平面 B.的反应类型为取代反应C.c苯环上的一氯代物有2种 D.最多能与反应6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.图1模拟侯氏制碱法获得B.图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图3溶液，，探究温度对化学平衡的影响D.图4探究苯酚和碳酸酸性强弱7.W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是A.氢化物稳定性： B.最高价氧化物对应水化物酸性：C.电负性： D.原子晶体中Z的配位数为48.一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，中氧原子数为B.溶液中和微粒总数为C.固体中离子数为D.中键数为9.一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是A.晶体的化学式为B.晶体中与距离最近且相等的有6个C.氧原子位于构成的四面体空隙中D.晶体密度为10.从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是A.“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯B.“溶浸”过程主要用于氧化C.“溶铅”过程的离子方程式为D.“沉铅”过程的化学方程式为11.Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是A.阳极电极反应式为B.阴极区生成氨的反应为C.理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下D.乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)12.从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下：菱锰矿，，已知，关系如图。下列说法错误的是A.“焙烧”过程最大的是 B.“焙烧”过程最大的是C.“焙烧”温度应控制在 D.“操作X”加热13.为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．编号12实验内容实验现象随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是A.实验1中溶液变浅是因为B.实验2中出现紫色沉淀是因为C.实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热D.实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察14.常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是A.B.时，C.时，滴定过程中水的电离程度不断增大D.可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点二、非选择题：本题共4小题，共58分15.磷精矿主要成分为，含少量、、、，其中代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．（1）属于IIIB族，其中的基态原子核外电子排布式为________。（2）“酸浸”过程与反应的化学方程式如下，请补充完整________。________（3）“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。产率/826220由表可知，随着碳原子数增加，烃基________(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，键更难断裂，产率降低（4）“萃取”过程使用的萃取剂的结构如图；与配位的能力：1号O原子________2号O原子(填“”“”或“”)。（5）“反萃取”的目的是分离和元素．向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随变化如图．①试剂X为________(填“”或“”)，应调节为________。②通入得到沉淀的过程为：i．ii．________(写出该过程的化学方程式)③若萃取剂改用三丁基氧化膦会导致“反萃取”产率降低，其原因为________。（6）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质(填化学式)。（7）在整个工艺中，可从副产物中提取________(填名称)，用于生产氮肥。16.某小组探究溶液和溶液的反应物，开展如下活动。【理论预测】预测反应的离子方程式实验现象1生成绿色沉淀2________3生成红色沉淀4________生成白色沉淀()（1）预测2中的实验现象为________。（2）预测4中反应的离子方程式为________。实验探究】实验1溶液立即生成橙黄色沉淀，后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡沉淀全部变为白色溶液（3）为证明实验1中白色沉淀为，设计实验如下。①已知在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为________。②为证明深蓝色溶液中含有，进一步实验所需的试剂为________(填化学式)。【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为。在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验。（4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________。（5）已知。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有和，结合实验现象做出判断并说明理由________。（6）橙黄色沉淀转化为的原因可能是提高了的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。实验4装置试剂a试剂b电压表读数溶液溶液溶液X①表中X为________。②能证实实验结论的实验现象为________。【解释和结论】综上，与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。17.在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：反应I反应Ⅱ（1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。①________。②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。A．B．C．D．以上（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。①、时，测得、，则________。②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。18.以为原料生产系列高附加值产品的合成路线如图。回答下列问题：（1）的反应类型为________。（2）的化学方程式为________。（3）E的名称为________，的原子利用率为100%，试剂X为________。（4）过程中使有利于提高催化效率，其部分催化机理如图。①结合水相中能力比J强的原因是________。②能从传递到J的醇羟基氧上的原因是________。（5）D和H通过酯交换缩聚合成I，H的结构简式为________。（6）C一种同分异构体同时满足：①可与溶液反应；②核磁共振氢谱如图；③含有手性碳原子。其结构简式为________。（7）以D和葡萄糖为原料(其他无机试剂任选)，制备工程塑料的合成线路________。