青岛市2023年高三年级第一次适应性检测化学试题

青岛市2023年高三年级第一次适应性检测化学试题2023.031.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Ti48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是A.该过程将化学能转化为电能B.H2O、D2O、T2O互为同位素C.氢能源代替化石能源可缓解海水酸化D.实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性2.叠氮化铅[Pb（N3）2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得I：N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2Ⅱ：NaN3+Pb（NO3）2→NaNO3+Pb（N3）2。下列说法正确的是A.NH3的键角大于的键角−B.N2O为非极性分子NO3C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3：5D.反应I每消耗23g钠，共转移1mol电子3.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误公众号：高中试卷君的是A.简单离子半径Q>M>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性M>W>QC.常温下M单质可以置换出W单质D.W3为V形分子，其沸点高于W24.黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是A.黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力B.黑磷的熔点高于白磷C.黑磷中P原子杂化方式为sp3D.第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P5.氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司A.②→③发生消去反应B.②③中最多处于同一平面的碳原子数相同C.⑤的苯环上的一氯代物有6种D.1mol④与浓溴水反应最多可消耗3molBr26.下列实验操作规范的是A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气D.④配制溶液定容后摇匀7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究有机物中官分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中氰基活化双键，使其能团之间的影响滴入水，前者无明显现象，后者快速固化更易发生加聚反应B比较KMnO4、Cl2向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫氧化性：KMnO43+3+和Fe的氧化性红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生>Cl2>FeC纤维素水解实验将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成纤维素未发生水解糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，无砖红色沉淀产生D探究不同价态硫向NaSO3和Na2S混合溶液中加入浓硫+4价和-2价硫可归元素之间的转化酸，公众号：高中试卷君溶液中出现淡黄色沉淀中为0价8.吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是A.分子式为C18H17NO3B.存在对映异构体C.1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应D.不能使酸性KMnO4溶液褪色9.溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是A.“过滤”可除去未反应的铁粉B.除杂使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质C.“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂D.“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯学科网（北京）股份有限公司10.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“‡”表示过渡态）。下列说法错误的是A.总反应为取代反应B.该反应过程中C原子杂化方式有变化C.加C2H5ONa可以加快该反应的反应速率D.该过程正逆反应的决速步骤不同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.纯磷酸（易吸潮，沸点261℃）可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是A.由毛细管通入N2可防止暴沸公众号：高中试卷君，并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接球形冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点12.我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl4，以高钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料采用该方法获取TiCl4并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是A.“除钒”反应为3VOCl3+Al3VOCl2+AlCl3B.除硅、铝过程中，可通过蒸馏的方法分离TiCl4中含Si、Al的杂质学科网（北京）股份有限公司C.“除钒”和“除硅、铝”的顺序可以交换D.“反应器”中应增大湿度以提高反应速率13.八钼酸铵[（NH4）4Mo8O26]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是A.a连接电源正极B.生成Mo8的反应为4+−88Mo+12H=Mo+6H2OO26C.电解4一−段时间后，b4−极附近氨水的浓度减小O26O26D.双极膜附近的OH－移向左侧14.联氨（N2H4）的性质类似于氨气，将联氨加入CuO悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是A.N2H4的沸点高于NH3B.通入氧气反应后，溶液的pH将减小C.当有1molN2H4参与反应时消耗1molO2D.加入NaClO的反应为2+－－－[Cu(NH3)4]+2ClO+2OH=Cu(OH)2↓+2Cl+2N2H4+2H2O-115.25℃时，向0.1mol·L的NH4HCO3溶液（pH=7.8）中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数δ与pH关系如图。下列说法正确的是A.NH4HCO3溶液中存在：－+c(OH)+c(NH3·H2O)+c(C)=c(H2CO3)+c(H)2−B.曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH变化O3-10.3C.H2CO3的Ka2=10D.该体系中公众号：高中试卷君三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。（1）Fe3+价电子轨道表示式为____（2）原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是_____（填标号）。A.3d64s2B.3d4slC.3d6D.3d54sl（3）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解，分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因_______。学科网（北京）股份有限公司②配体SCN-的空间构型为_______。③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_____（填标号）。A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道（4）金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示。①x=______②若Mg原子A的原子坐标为（0.25，0.25，0.75），则C的原子坐标为_______。③晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为____nm。17.（1分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备，工艺流程如下。已知：①相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：②当离子完全沉淀时，c（Mn+）≤10-5mol·L-1。回答下列问题：公众号：高中试卷君（1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______（写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为_____。（2）写出硫化除铜过程中涉及反应的离子方程式_____、_____。（3）“氧化除杂”中加入H2O2和Ni（OH）2的作用分别是____，溶液的pH应调节为__~6之间。2+-1（4）“氟化除杂”中，若c（Mg）=0.004mol·L，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反-1-9应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为________mol·L。[已知Ksp（MgF2）=6.25×10]-1（5）称取mg硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O，摩尔质量Mg·mol）样品溶于水，配成250mL-12+2-2-+溶液。量取25.00mL用cmol·LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定，反应为Ni+H2Y=NiY+2H。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为__________。18.（12分）ZY12201是一款新型TGR5激动剂，目前已经在体外、体内实验上证明了对糖尿病治疗的有效性。其合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司已知：回答下列问题：（1）B中官能团的名称为________，G的结构简式为（2）A→B的化学方程式为________。E→F的反应类型为_______。（3）符合下列条件的A的同分异构体有_____种。a.含有苯环，且苯环上只有两个对位取代基；b.遇FeCl3溶液显紫色；c.能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。（4）结合题目信息，写出以和2-溴丙烷为原料制备的合成路线_____。公众号：高中试卷君19.（12分）三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾（KxFe（C2O4）y·3H2O，x、y均为整数）常用于化学光量计。实验室用FeCl3（易潮解，易升华）和K2C2O4为原料制备，实验步骤如下：I.无水FeCl3的制备：（1）仪器连接顺序为A→_____（仪器不重复使用）。（2）B中冷水的作用为__________。Ⅱ.三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制备：称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热，溶解。90~95℃时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量FeCl3溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、学科网（北京）股份有限公司乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。（3）用无水FeCl3配制所需FeCl3溶液，下列仪器中不需要的是___（填仪器名称）。（4）乙醇代替水洗涤的目的是____。Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析取少量晶体配成溶液，用0.0200mol·L-l标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe3+还原为Fe2+。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液（杂质不反应）。（5）第二次滴定时的离子反应方程式为____（6）KxFe（C2O4）y·3H2O中y=_______。下列情况会导致y偏高的是______（填标号）。A.样品中含有草酸钾杂质B.第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.第二次滴定终点读数时仰视D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色20.（13分）CH4与CO2的干法重整（DRM）反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H2。主要反应如下：已知：反应I、II的自发均需高公众号：高中试卷君温条件。（1）上述三个反应的平衡常数Kp、H与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是___-1（填“I”、“II”或“II”）反应的H，H3=______kJ·mol。Δ（2）向密闭容器中，通入3molCO2和1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、ΔΔCO、H2的物质的量随温