百题冲刺-化学-答案打印版

第一章实验化学综合题型01无机制备实验（一）答案：（1）①j→k→h→i→b→c→d→e；②D（2）①冷凝管；冷凝、回流；②吸收尾气，防止污染环境；③d（3）88.2解析：（1）①从如图提供的装置中选择合适的装置收集一瓶纯净、干燥的氯气，I中浓盐酸与氯酸钾制备氯气，VI中饱和食盐水可除去HCl，V中浓硫酸干燥氯气，II中收集氯气，最后处理尾气，其连接顺序为a→j→k→h→i→b→c→d→e→f。故答案为：j→k→h→i→b→c→d→e。②A．Cu与H2SO4(浓)需要加热，故A不选；B．HNO3(浓)与K2SO3发生氧化还原反应不生成二氧化硫，故B不选；C．CaSO3(块状)与H2SO4(稀)反应生成硫酸钙覆盖在亚硫酸钙表面，阻止反应的发生，故C不选；D．Na2SO3与70%浓硫酸反应生成二氧化硫，故D选。故答案为：D。（2）①仪器X的名称为冷凝管，使用该仪器的好处有冷凝、回流。故答案为：冷凝管；冷凝、回流。②仪器Y中碱石灰的作用是吸收尾气，防止污染环境。故答案为：吸收尾气，防止污染环境。③a．装置A中盛有的试剂是浓硫酸，干燥二氧化硫，故a错误；b．实验时应先从m口通入冷却水，再缓慢通入反应气体，可充满冷凝，故b错误；c．增加仪器X中球泡个数(内含活性炭)作催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，则原料利用率不变，故c错误；d．将活性炭分散到石棉绒上，增大接触面积，有利于提高催化效果，故d正确。故答案为：d。（3）称取0.3000g制得的氧氯化硫溶于28.00mL1.000mol·L﹣1NaOH溶液(足量)中，充分反应后用1.000mol·L﹣1的盐酸返滴至终点，消耗盐酸20.16mL(杂质不参与反应)，氧氯化硫的纯度为1(0.28L1mol/L0.020161mol/L)13g/mol4100%＝88.2%。故答案为：88.2。0.3g11题型01无机制备实验（二）答案：（1）分液漏斗；水浴加热（2）4CuSO4+PH3+4H2O＝H3PO4+4H2SO4+4Cu（3）避免Fe2+被氧化为Fe3+（4）趁热过滤（5）降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量（6）A（7）①溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；②87.58%解析：﹣1（1）实验装置盛装1mol·L的H2SO4溶液的仪器为分液漏斗；图示装置中的加热方式是水浴加热。故答案为：分液漏斗；水浴加热。（2）用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，同时还有硫酸生成，反应为：4CuSO4+PH3+4H2O＝H3PO4+4H2SO4+4Cu。故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O＝H3PO4+4H2SO4+4Cu。﹣12+（3）硫酸亚铁易被氧化，将0.7g铁粉10mL1mol·LH2SO4溶液加入烧瓶中反应，铁粉过量，目的是避免Fe被氧化为Fe3+。故答案为：避免Fe2+被氧化为Fe3+。（4）保持温度在70～80℃之间，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是趁热过滤。故答案为：趁热过滤。（5）向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，可以析出晶体。故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量。2﹣﹣1（6）测定产品中SO4含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L的HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加AgNO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据，故顺序为⑤①②⑥③④。故答案为：A。22（7）①Fe2+反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色，故终点现象为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。②设产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为x，FeSO4·7H2O物质的量为y，则有392x+278y＝4.476，﹣2++2+3+2+﹣根据反应MnO4+5Fe+8H＝Mn+5Fe+4H2O，则n(Fe)＝5n(MnO4)，则有x+y＝5×0.10mol·L﹣1×0.024L＝0.012，0.01mol392g/mol解得x＝0.01mol，产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为100%＝87.58%，4.476g故答案为：87.58%。题型01无机制备实验（三）答案：（1）在G和H之间增加干燥装置+﹣2+（2）MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水；浓硫酸（4）冷凝管（5）有固体产生（6）SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快解析：（1）因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。故答案是：在G和H之间增加干燥装置。+﹣2+（2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O。（3）氯气制取过程中的产生杂质气体HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸。故答案是：饱和食盐水；浓硫酸。33（4）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝的作用，可用来替代它的装置是冷凝管。故答案是：冷凝管。（5）若温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝为固体，由表中信息S2Cl2在300°C以上完全分解，所以加热E时温度过高会有固体硫析出。故答案为：有固体产生。（6）根据信息，与过量氯气反应，会生成SCl2，温度控制不当，二氯化二硫分解为硫和氯气。所以关键的操作是控制好温度和使氯气气流的速度恰当。故答案为：SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。题型01无机制备实验（四）答案：I（1）恒压滴液漏斗﹣+（2）MnO2+e+NH4＝MnOOH+NH3↑（3）FCDEII（4）(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2-3次（5）除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2V2﹣+2+Ⅲ（6）MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2↑+2H2O（7）80.0%（8）偏小解析：I（1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。故答案为：恒压滴液漏斗。﹣+（2）锌锰干电池正极的电极反应式为MnO2+e+NH4＝MnOOH+NH3↑。﹣+故答案为：MnO2+e+NH4＝MnOOH+NH3↑（3）由于SOCl2与水剧烈反应生成HCl和SO2，避免对后续SO2的检验造成干扰，所以应先用浓硫酸干燥气体，所以装置的连接顺序为A→B→F→C→D→E故答案为：FCDE。44II（4）洗涤步骤得到固体的实验操作方法是：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2-3次。故答案为：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2-3次。（5）固体含有碳和MnOOH，灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnO2。故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2。2﹣+2+Ⅲ（6）MnO2溶解反应的离子方程式为：MnO2+C2O4+4HMn+2CO2↑+2H2O。≜2﹣+2+（7）高锰酸钾和二氧化锰在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化，分别发生：MnO2+C2O4+4HMn+﹣2﹣+2+2﹣2CO2↑+2H2O，2MnO4+5C2O4+16H＝2Mn+10CO2↑+8H2O，n(C2O4)＝2.68g÷134g/mol＝0.02mol，﹣﹣3滴定100mL稀释后的溶液，取25mL时，消耗n(MnO4)＝0.0200mol/L×20.00mL×10L＝4.0×﹣4﹣﹣4﹣310mol，则100mL溶液中消耗n(MnO4)＝4.0×10mol×4＝1.6×10mol，根据氧化还原反应中﹣3得失电子数相等得：n(MnO2)×2+1.6×10mol×5＝0.02mol×2，则MnO2的物质的量为n(MnO2)＝0.016870.016mol，二氧化锰的纯度为100%80%。1.74故答案为80.0%。（8）滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，导致高锰酸钾的体积偏大，则与高锰酸钾反应的草酸根离子物质的量偏大，从而导致与二氧化锰反应的草酸根离子的物质的量偏小，所以导致二氧化锰的物质的量偏小，纯度偏小。故答案为偏小。题型01无机制备实验（五）答案：（1）①平衡压强，起安全瓶作用；②将装置Ⅲ中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；③吸收NH3，防止倒吸；④溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原；95.20%；2﹣﹣2﹣（2）2SO4-2e＝S2O8；增大解析：（1）①由装置图可知，进气导管短，则装置Ⅱ的作用是平衡压强，起安全瓶作用。故答案为：平衡压强，起安全瓶作用。②NH3能与Na2S2O8反应，所以要及时排出，装置Ⅰ中反应产生的气体需要持续通入装置Ⅲ的原因是将装置Ⅲ中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生。故答案为：将装置Ⅲ中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生。55③装置Ⅳ中安装有倒置的漏斗，故其作用是吸收NH3，防止倒吸。故答案为：吸收NH3，防止倒吸。④根据碘单质遇淀粉溶液变蓝色，用淀粉作指示剂，则达到滴定终点的现象是：溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原；Na2S2O8作氧化剂，1molNa2S2O8得到2mol电子，KI被氧化变为I2，生成1molI2转移2﹣2﹣﹣2mol电子，已知：I2+2S2O3═S4O6+2I，可得关系式为：Na2S2O8～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.1000﹣3﹣3﹣3﹣3mol/L×20.00×10L＝2.000×10mol，则n(Na2S2O8)＝1.000×10mol，m(Na2S2O8)＝1.000×10mol×2380.238g/mol＝0.238g，则该样品的纯度为100%95.20%。0.25故答案为：溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原；95.20%。（2）利用电解法制备，装置如图2所示，a极Na2SO4中部分O由-2价变到-1价得到Na2S2O8，故a极电极反应2﹣﹣2﹣﹣﹣式为：2SO4-2e＝S2O8；b极电极反应式为：2H2O+2e＝H2↑+2OH，故电解一段时间后，b极附近电解质溶液的pH增大。2﹣﹣2﹣故答案为：2SO4-2e＝S2O8；增大。题型01无机制备实验（六）答案：（1）NaHCO3；NaHSO3（2）(趁热过滤)从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤(洗涤、干燥)（3）真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解（4）⑤当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟内颜色稳定不变色；⑥95.00%解析：（1）碳酸钠溶液中通入二氧化硫，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠，浓度逐渐增大，线2为碳酸氢钠，线1为碳酸钠；继续通入二氧化硫，碳酸氢钠减少，亚硫酸钠增加，线3为亚硫酸钠，再继续通入二氧化硫，亚硫酸氢钠增加，线4为亚硫酸氢钠，则线2为NaHCO3；Ⅰ中产物溶液呈酸性，故为NaHSO3。故答案为：NaHCO3；NaHSO3。（2）由于焦亚硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，此时应趁热过滤，以免温度降低而导致焦亚硫酸钠晶体析出，随后应将溶液温度降低至35℃左右，此时溶液中可以析出大量的焦亚硫酸钠同时也防止Na2SO3·7H2O由于温度过低而析出。故答案为：(趁热过滤)从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤(洗涤、干燥)。66（3）真空干燥有利于快速脱水，且能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解。故答案为：真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解。（4）⑤用硫代硫酸钠滴定至终点时，溶液中的I2全部反应，故滴定终点的现象为：当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟内颜色稳定不变色。故答案为：当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟内颜色稳定不变色；2﹣12﹣1⑥根据题目所给方程式，硫代硫酸根和I2的物质的量关系为2S