化学答案

#$年湖南省高三联考试题参考答案化C学一、选择题：本题共o%小题，每小题$分，共%分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。o。【答案】'【解析】(。青铜具有较优良的抗腐蚀效果而非所有合金，故(错误；)。该玉壶春瓶为陶瓷制品，其中含有金属阳离子，故)错误；；。蚕丝的主要成分为蛋白质，故；错误；'。墨汁中含有的碳单质较稳定，故图轴内容仍清晰可见，故'正确。故答案为'。。【答案】)【解析】(。】,-中-为.o价，可与水反应生成-，故可做野外生氢剂，故(正确；)。第一电离能：；/】，故)错误；；。01；2%水解生成01/·!-/，再焙烧脱水生成01/，故；正确；'。发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的34$/%薄膜，进而达到防腐的效果，故'正确。故答案为)。$。【答案】(【解析】(。甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，都是芳香族化合物，(错误；)。甲、乙两分子均不对称，具有极性，)正确；；。甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性，67/%及溴的四氯化碳溶液褪色，；正确；'。甲中醇羟基可以在；8作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，'正确。故答案为(。%。【答案】(【解析】(。冰醋酸和葡萄糖的最简式均为；-/，每一个；-/含有的共用电子对数目为%，故$#9#:该混合物中含有的共用电子对数目为%(，(正确；.o)。o9#;o9#<=2·;的】,；/$水溶液中还含有大量水，故含氧原子数远大于$(，)错误；；。34与硝酸溶液反应时，可能生成34$>、34>或34$>和34>的混合物，故#9o<=234完全反应时，转移的电子数应在#9(，#9$(之间，；错误；'。标况下-3为液态，9%;-3的分子数远大于#9o(，'错误。故答案为(。?。【答案】；【解析】(。观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故(错误；)。氯水具有漂白性，无法用@-试纸进行测定，且@-试纸使用时不需要润湿，故)错误；；。硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，故；正确；'。容量瓶不能直接溶解物质，故'错误。故答案为；。A。【答案】(【解析】B元素的最高正化合价与最低负化合价之和为，可推断出B元素为】或C；B、、、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，可确定为B为】。F的原子序数为化学答案C第Co页书、的两倍，当、为/时，F为G，满足题意；当、为3时，F为(H，不满足题意。E的价电子数等于其，层电子数，故E为6:。(。6:$】可与水反应生成6:（/-）和】-$，故(正确；)。-G/$不属于强酸，故)错误；；。简单离子半径应是F；B；、；E，故；错误；'。过氧化镁（6:/）中含有离子键和非极性键，故'错误。故答案为(。I。【答案】'【解析】(。该组中四种离子能大量共存，(组判断错误；)。该组中34$>、；2/.均能...氧化J，判断错误；；。该组离子不能大量共存，判断正确，但(2/与-；/$发生的不是双水解反应，原因错误；'。判断及原因均正确。故答案为'。K。【答案】'【解析】(。根据晶胞可知，晶胞中；,位于体心，共o个，/位于棱心，共$个，01位%>.于顶点，共o个，该晶胞的化学式为；,01/$，故(正确；)。晶胞中与01配位的/个数o$A为A，故)正确；；。；,01/$的摩尔质量为o$A:／<=2，故o个晶胞的质量为:，晶胞体($.o$o$Ao$>积为，Lo#M<，两者相除可得密度为$Lo#:／M<，故；正确；'。若选择；,作，(为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的/.位于面心的位置，故'错误。故答案为'。N。【答案】；.$9?【解析】(。由图中】点可知，-E的%,Oo9#Lo#，(正确；)。根据-E的电离常数的关系式，可求得，O$9I?，)正确；；。当滴入】,/-溶液的体积为?<;时，溶液为-E与】,E浓度之比为oPo的混合溶液，溶液中&（-E）P&（E.）不等于oPo，所以】点所加】,/-溶液的体积不是?<;，；错误；'。从】点到；点，是往-E中滴加】,/-溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不断增大，'正确。故答案为；。o#。【答案】'【解析】(。放电时，】,失电子，6为负极，(错误；)。放电时，】电极发生的电极>.反应为】,>!/>4，，，】,/!，原选项中电荷也没配平，)错误；；。充电时，】.>电极的反应为】,/!.4，，，】,>!/，失重（$>oA!）:，；错误；'。比能量指的是单位质量输出电能的多少，明显相同质量锂离子电池比钠离子电池高得多，'正确。故答案为'。oo。【答案】)【解析】(。第】步为慢反应，第#步为快反应，根据活化能越小反应速率越大的特点，第】步的活化能高于第#步的活化能，(正确；)。在（；-））低聚化异构化反应时，元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，)错误；；。催化剂除了高效性，还有选择性，适合的催化剂有利于提高某一产品的单位时间产率，；正确；'。该研究的应用有利于降低空气中；/的排放，有利于“碳中和”，'正确。故答案为)。o。【答案】)化学答案C第C页【解析】(。实验需控制单一变量，因此，O9#，故(正确；)。实验$%中未见白色..絮状沉淀的原因是铝与水反应生成(2（/-）$，碳酸根水解产生/-，(2（/-）$和/-.反应生成［(2（/-）%］而溶解，故)错误；；。实验；的反应速率比实验%更大的原因有....两点：温度升高，温度升高促进平衡；/$>-/%&-；/$>/-正向移动导致/-浓度增大，故；正确；'。由实验现象可知实验；中的气体为；/、-混合气体，K#Q.时碳酸氢钠溶液分解产生；/，；/往溶液上方移动时与［(2（/-）%］反应生成白色絮状沉淀(2（/-）$，故'正确。故答案为)。o$。【答案】；【解析】(。在酸性条件下67/将.价G氧化为硫单质，故(正确；)。若用；2代替/，可能会导致后续电解流程中产生；2，故)正确；；。在@-为9?，$9?时生成$>>>34//-沉淀，离子方程式为34>-/，，，34//->$-，故；错误；'。67在阳极失电子得到67/，故'正确。故答案为；。o%。【答案】；【解析】(。由表中数据关系可知，温度越高，%越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，(正确；)。反应中-/为气态，有浓度变化量，故其平衡常数表达式%O&（；/）·&（-/），)正确；；。；/为o<=2，当，o时，随着，的增大，；/的体积分&（；/）·&（-）数逐渐增大；当，；o时，随着，的增大，；/的体积分数逐渐减小，；错误；'。结合“三段式”可先求出K$#Q时各组分的平衡浓度，当再往平衡体系中同时加入o<=2；/和，<=2；/时，)MOo9#，平衡不发生移动，'正确。故答案为；。二、非选择题：此题包含%小题，共?K分。o?。（o$分）【答案】（o）饱和食盐水（或饱和】,；2溶液）（o分，无“饱和”两字或书写错误均不得分）C三颈烧瓶（或三口烧瓶）（o分）（）增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率（分）水浴加热（$），J>，67/%>-/，，，，，，J/$>67/>，/-（分，用““”代替水浴加热亦可，如不写条件，给o分）（%）除去多余的高锰酸钾（分）（?）)；（分，少答得o分，有错误不得分）#9$?I&*o9#I&*（A）$（o）C%Lo##RLo##R（）淀粉分，（或$，）分【解析】（o）除去；2中-；2气体宜选用饱和食盐水；反应容器S的名称为三颈烧瓶。（）多孔球泡装置可增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应。（$）根据信息提示，，67/%溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀，水浴加热即为67/，故化学方程式为，J>，67/%>-/，，，，，，J/$>67/>，/-。（%）滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾。化学答案C第C$页（?）(。三脚架、泥三角和坩埚的联合使用可用于灼烧固体，不能进行加热浓缩，故(错误；)。在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净，故)正确；；。抽滤可使过滤速率增大，故；正确；'。碘酸钾固体在热水中溶解度大，洗涤时会导致产品损失，故'错误。故答案为)；。（A）$淀粉液遇碘单质变蓝，宜选用淀粉液。%计算可知，:产品中消耗硫代硫酸钠的物质的量为o#&*，由关系式，J/$，$J，.o9#I&*AG/$，J/$Lo##R。可算出产品中的质量分数为$，oA。（o?分）【答案】】。（o）>K#）U／<=2（分，无单位不给分，没写“>”不扣分）（）()（分，一项o分，有错全扣）（$）#9#$?（分）CK9oI（分）>>#。（%）酸（o分）C】-%>-/%&】-$·-/>-（分）C；（分）..>.（?）?；2/>J>】-$·-/，，，J/$>】-%>?；2>-/（分）【解析】（o））+O反应物的总键能.生成物的总键能OAL$KN）U／<=2.oLN%A）U／<=2.$L%$A）U／<=2O>K#）U／<=2。（）根据“变量不变”的原则，随着容器内反应的进行，气体总质量不变，但气体的总物质的量不断改变，由于反应在恒容密闭容器中进行，所以当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡；容器内只有J有颜色，当气体颜色不再改变时，&（J）不变，反应达到平衡；容器内气体的密度始终不变，无法说明反应是否达到平衡；容器内&（】）O&（J）只是反应过程中的一种特殊情况，并不能说明反应是否达到平衡。故答案为()。（$）整个反应体系在恒温恒容的容器中进行，根据恒温恒容条件下，,oP,O）oP）可知：#9AKPo9oNO#9P）平得）平O#9$?<=2。此时容器中含】-$（:）、-J（:）、】（:）、-（:）、J（:），)）（】-$）>）（】）O#9o<=2（】守恒）$）（】-$）>）（-J）>）（-）O#9A<=2（-守恒）根据原子守恒可列式：））（-J）>）（J）O#9o<=2（J守恒）*）（】-$）>）（-J）>）（】）>）（-）>）（J）O#9$?<=2将）（-）O#9o<=2代入即可求得）（J）O#9#$?<=2，）（-J）O#9#$<=2。所以反应（M）分压平衡常数#9o<=2#9#$?<=2Lo9oN·Lo9oN,（-）·,（J）（#9$?<=2）（#9$?<=2）%@OO·K9oI。,（-J）#9#$Lo9oN（#9$?）>>（%）】-%J溶于水，】-%会水解使溶液显酸性，其水解方程式为】-%>-/%&>>>..】-$·-/>-，根据电荷守恒，】-%J溶液中存在M（】-%）>&（-）O&（J）>&（/-）化学答案C第C%页O#9o<=2·;.o>&（/-.）；#9o<=2·;.o。...（?）；2/具有强氧化性，会先将J氧化成J，再进一步将J氧化成J/$，溶液褪色.>..的离子方程式为?；2/>J>】-$·-/，，，】-%>J/$>?；2>-/。oI。（o?分）【答案】（o）%V??Wo（分）（）X形（或角形）（o分）CW@（o分）CG/（o分）（$）；8>、34>和34$>（分，不全扣o分，有错误不得分）（%）P$?（分）..（?）6=/$>；/$，，，6=/%>；/,（分）..（A）$-/.4，，，-,>/-（分）C%#9?<=2（分）【解析】（o）%号；H元素的原子价电子排布式为$V?%Wo，故同族的%号6=元素的原子的价电子排布式为%V??Wo。（）G/的价层电子对数为$，孤电子对数为o，故为X形分子；；/中；为W@杂化，分子为直线形；G/为极性分子，；/为非极性分子。$>>>（$）氧化浸出时发生反应：%34>；834G，，，；8>?34>G，因此滤液#中含的金属阳离子有；8>、34>和过量的34$>。（%）氧化焙烧时发生反应：6=G>I/，，，6=/$>%G/，因此理论上6=G与/反应的物质的量之比为PI，故理论上6=G与空气反应的物质的量之比为P$?。（?）氧化焙烧后得到6=/$，其与碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，故离子方程式——为6=/$>；/$，，，6=/%>；/,。——（A）该装置中阴极产生气体为氢气，阴极的电极反应式为-/.4，，，-,>/-；标准状况下o##9K;为%9?<=2，故转移的电子数为N<=2。该装置中o<=26=G被氧化转—oK<=2电子，故阳极