天津一中2022～2023-2高三年级化学学科4月考试卷第Ⅰ卷一、选择题(单选，共12题，每题3分，共36分)1.2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是A.颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源C.火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然纤维D.国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化【答案】B【解析】【详解】A．石墨烯为碳单质，不属于烯烃，A错误；B．氢能燃烧产物为水，无污染，属于新能源，B正确；C．聚酯纤维为人造合成纤维，不属于天然纤维，C错误；D．冰面的形成只是改变物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故答案选B。2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色 B.氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D.鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠溶液中含有钠元素，其焰色试验火焰呈黄色，颜色反应为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝过程中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；C．过氧化钠放置于空气中，和空气中水、二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，是蛋白质的盐析过程，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；故选C。3.已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为20的氯原子：ClB.NCl3的电子式：C.HClO的空间填充模型：D.基态氧原子核外电子的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子：Cl，A错误；B．NCl3是共价化合物，其电子式为：，B错误C．HClO的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，C正确；D．碳原子核外电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为：，D错误；故选C。4.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：B.最高正价：C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数XX，A正确；B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。5.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取FeSO4溶液 B.用装置乙制取NaHCO3溶液C.用装置丙制取FeCO3 D.用装置丁过滤所得的浊液【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确；C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误；D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确；故答案选C。6.左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是A.分子中最多有6个碳原子共平面 B.能与酸或碱反应生成盐C.其分子式为 D.与足量反应后的产物有4个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．苯环上所有原子在一个平面上，根据单键可以旋转，与苯环连接的饱和碳原子也可以旋转与苯环上的碳原子在同一个平面上，该分子中最多有8个碳原子共平面，A错误；B．该分子中含有羧基和酚羟基，能与碱反应生成盐和水，B正确；C．根据结构简式，其分子式为：，C正确；D．与足量反应后的产物为：有4个手性碳原子，D正确；故选A。7.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CB探究KI与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红，则KI与的反应有一定限度C探究与氧化性的强弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红，说明氧化性：D证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸钠不是硫的最高价氧化物对应的酸形成的盐，不能比较硫、碳的非金属性强弱，A错误；B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与的反应有一定限度，B正确；C．溶液中硝酸根离子也会把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：，C错误；D．气体中挥发的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，不能说明发生了消去反应，D错误；故选B。8.神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 B.醋酸钠溶液是非电解质C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D.向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制【答案】A【解析】【详解】A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程是一个放热过程，故，A正确；B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程即CH3COO-(aq)+Na+(aq)=CH3COOH(s)，故该过程中混乱度减小即，C错误；D．向水中加入醋酸钠后，由于CH3COO-为弱酸根离子，能够发生水解，对水的电离其促进作用，D错误；故答案为：A。9.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.分子中键与键的数目之比为5∶1B.可处理水中C.含铜的氧化物中，比稳定D.③中发生的反应为【答案】D【解析】【详解】A．分子的结构式为，全是单键，只含键，故A错误；B．1molN2H4失电子转化为N2，转移4mol电子，1molO2得4mol电子，可处理水中1molO2，故B错误；C．含铜的氧化物中，的价电子排布为3d9，的价电子排布为3d10，比稳定，故C错误；D．③中发被氧气氧化，根据电子守恒、元素守恒，反应方程式为为，故D正确；选D。10.的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验溶液中否含有D.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸【答案】D【解析】【分析】Fe(NO3)3溶液中部分水解生成Fe(OH)3，部分形成；向Fe(NO3)3溶液中加KSCN，转化为红色，在加NaF，转化为无色的。【详解】A．使溶液呈浅紫色，易水解，Fe(NO3)3溶液呈黄色可能是由水解生成Fe(OH)3等使溶液呈黄色，故A正确；B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，SCN-浓度增大，使(aq)+6F-(aq)(aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B正确；C．先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则说明含有，否则不含，故C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加稀盐酸形成黄色的，观察不到的颜色，故D错误；选D。11.盐酸羟胺(化学式为，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是A.含Fe催化电极的电极反应为B.图2中，A为，B为C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量减少3.3gD.电池工作时，从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为阴极，电极反应为，故A正确；B．图2中和A反应生成B，则A为，B为，故B正确；C．根据，电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，电路中转移0.3mol电子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，故C错误；D．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为阴极，电池工作时，从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，故D正确；选C。12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【解析】【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；故选C。第Ⅱ卷(共64分)二、简答题13.硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。（1）写出基态硼原子的价电子排布图：_______，同周期中第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。（2）是合成氮化硼纳米管的原料之一，中B原子的杂化方式为_______。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。H3BO3的层状结构①晶体中含有_______mol氢键。②分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的键角。（4）氮化硼晶体有