北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学2023.3（考试时间90分钟满分100分）本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：CO葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是（）A.过程①、②中电能转化为化学能B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.和互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.HClO的电子式： B.中子数为1的氢原子：C.NaCl的晶胞： D.反-2-丁烯的结构简式：3.和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是（）A.第一电离能： B.原子半径：Se②>③C.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D.为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适11.瓜环[n]（n=5，6，7，8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是（）A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基B.分子间可能存在不同类型的氢键C.生成瓜环[n]的反应中，有键断裂D.合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成12.向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）I0.400.160.16II0.200.090.09下列说法不正确的是（）A.B.℃，该反应的平衡常数K=4C.II中存在：D.℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行13.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A.溶液pH<7的原因：B.铁钉表面产生气泡的原因：C.加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀D.推测溶液pH减小的原因：14.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1mol和充入干重整反应器，发生：重整反应：积炭反应：研究发现，增大n（FeO）能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是（）A.X的化学式为，被还原后可循环利用B.增大n（FeO）能增大，推测发生C.减少n（FeO），Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低D.干重整反应器中存在：第二部分本部分共5题，共58分。公众号：网课来了15.（9分）是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。（1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为______（填序号）。a. b.c.（2）从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：________________________。（3）的制备：的结构如图1所示。图1①和之间的作用力类型为______。②的大于的，从结构角度解释原因：________________________。（4）锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。图2①由于的空间构型为______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为______摩。16.（11分）从低品位铜镍矿（含有、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：资料：一些物质的（25℃）如下。物质（1）上述流程中，加快反应速率的措施是____________。（2）浸出过程中通入的目的是__________________。（3）萃取时发生反应：（HR、在有机层，、在水层）。①某种HR的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的，原子有__________________。②解释反萃取时的作用：__________________。（4）黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_____________________。②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是_______。（5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至_______（填序号）。a.6~7 b.9~10 c.11~1217.（13分）氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：已知：i.（1）A能与溶液反应产生。A的官能团有______。（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为______。（3）B→D的化学方程式是__________________。（4）G的结构简式为____________。（5）推测J→K的过程中，反应物的作用是________________________。（6）可通过如下路线合成：已知：ii.iii.①反应I的化学方程式为__________________。②M的结构简式为______。③设计步骤I和IV的目的是________________________。18.（11分）工业烟气中常含有（NO、）。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。（1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。已知：①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：□NO+□______+□______□□□______③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：________________________。（3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。①在电解池中被还原为NO的离子方程式为__________________。②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是______。③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。19.（14分）某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。资料：i.（黄色）ii.呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。iii.实验I：（1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________________________。（2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是________________________。②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：____________（填实验方案）。实验证实固体a中含有。（3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：________________________。（4）经检验，固体c的主要成分是。①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是__________________。②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。实验II：改用未经酸化的溶液重复实验I，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。（5）分析实验I未见绿色的原因：取少量实验II的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是__________________。实验III：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。（6）检验的实验方案：____________（填操作和现象）。注：该实验条件下，与不反应。（7）综合上述实验，与溶液反应的产物与____________等因素有关（答出两点即可）。北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2023.3题号1234567891011121314答案CBACACABDBDDCD15.（9分）（1）a（2）基态Fe原子的价电子排布为，最后填入电子的能级为3d（3）①配位键②中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强。（4）①正四面体②4x16.（11分）（1）研磨（2）将氧化为，便于转化为沉淀除去（3）①O、N②加入，使逆向进行，进入水层（4）①或②2.5（5）b17.（13分）（1）羧基、碳氯键（2）（3）（4）（5）还原（加成）（6）①②③保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应18.（11分）（1）还原（2）①盐酸具有还原性，能与NaClO反应②③溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大（3）①②③偏低19.（14分）（1）（2）①固体a放置在空气中变为棕黑色②将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色（3）、、MnS被酸性溶液氧化生成S；在酸性条件下转化生成S（4）①（5）（6）取少量反应后的上层