江苏省决胜新高考2022-2023学年高三下学期4月大联考 化学

决胜新高考——2023届高三年级大联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39I127注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物B．在钢铁部件表面进行钝化处理属于物理变化C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极法D．硼硅玻璃中含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列有关化学用语或图示表达正确的是－··A．OH的电子式：·O:H··3s3pB．基态P原子的价层电子的轨道表示式：3－C．PO4的空间填充模型：D．H2O的空间构型：V形3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是．．．YZA．X、Y的单质均存在同素异形体B．W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增XWC．R的单质可用于制造半导体材料RTD．工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜4．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如下图所示。下列说法不正确．．．的是OHA．分子中O原子和N原子均为sp3杂化B．分子中的键角：∠(C－O－H)＞120°C.电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)NH23-氨基-1-金刚烷醇D.第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)决胜新高考——2023届高三年级大联考（化学）第1页共6页5．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜C．二氧化氮为红棕色气体，可用于制硝酸D．钠的密度较低，可用于制作高压钠灯6．下列方程式与所给事实相符的是＋－－A．氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClOB．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应：Fe－3e－＝Fe3+C．用胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)⇌CuS(s)＋Zn2+(aq)OHONaD．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：2＋Na2CO32＋H2O＋CO2↑7．下列实验装置能达到实验目的的是饱和食盐水先通后通CO2NH3电石酸性饱和KMnO4食盐水溶液冰水甲乙丙丁A．用装置甲测定维生素C的含量B．用装置乙检验乙炔具有还原性C．用装置丙制备NaHCO3D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液8．常用于治疗心律失常药物的有效成分为丙，合成丙的主要过程为：OO、O＋BrNaHDMFOCH3OOCH3OH甲乙丙下列叙述不正确．．．的是A．1mol乙最多能与2molNaOH反应B．甲、丙都能与酸性KMnO4溶液反应C．一定条件下，丙与足量H2加成产物的分子中有2个手性碳原子D．甲中所有碳原子可能在同一平面内，且采取sp2、sp3两种杂化方式9．中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要组成部分(见下图)。下列说法正确的是Fe(Ⅱ)(硝酸根依赖、光合型)氧化Fe(Ⅱ)矿物腐蚀Fe(Ⅲ)矿物Fe(Ⅱ)FeFe(Ⅲ)FeS、FeCO3等FeOOH、Fe2O3等Fe(Ⅲ)异铁化还原A．此环境下生铁主要发生析氢腐蚀B．硝酸根依赖的Fe(II)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1molC．1molFeCO3分解产生22.4LCO2D．羟基氧化铁FeOOH有氧化性决胜新高考——2023届高三年级大联考（化学）第2页共6页10．NiSO4·nH2O易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其他金属的工艺流程如图所示。稀硫酸O2Na2CO3萃取剂电镀酸浸电解除铁铬萃取NiSO溶液NiSO·nHO污泥442滤渣ⅠCu滤渣Ⅱ下列叙述不正确．．．的是A．“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸B．用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有H+、Ni2+等C．“除Fe、Cr”时通入O2更有利于生成Fe(OH)3沉淀D．NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·nH2O11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论向Cu(OH)固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)Cu(OH)和Al(OH)均为A2323固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解两性氢氧化物取5mL0.1mol·L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1KI与FeCl3的反应存在一Bmol·L−1FeCl溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶3定的限度液，溶液变红色向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴CKsp(AgI)＞Ksp(AgCl)加少量同浓度AgNO3溶液，有黄色沉淀生成将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直D溴乙烷发生了消去反应接通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色12．溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微－1粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含0.8δ含碳含氮氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑0.6微粒微粒n溶液中的和分子。下列说法正确的是CO2NH3)0.4m分布分数A．Kb(NH3·H2O)·Ka1(H2CO3)＜Kw0.2－－＋＋B．n点时，溶液中：3c(HCO3)＋c(OH)＝c(NH4)＋c(H)10.2132－56.49.3C．m点时，c(NH3·H2O)＞c(CO3)pH－＋2－D．反应HCO3＋NH3·H2O⇌NH4＋CO3＋H2O的平衡常数为K，lgK＝0.913．工业上通过焦炭和CO2在高温下反应而获得CO。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：－1C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)ΔH＝QkJ·mol。右图为CO2、CO的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A．0～1min，v(CO)＝1mol·L－1·min－1；1～3min时，v正(CO)＝v逆(CO2)ρ（平衡）B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1ρ（起始）C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化K（T2）D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.7K（T1）决胜新高考——2023届高三年级大联考（化学）第3页共6页二、非选择题：共4题，共61分。14．(16分)钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)3]的流程如下：调＝～H2SO41)NaClO31)pH22.5淘洗液H2SO41)Cl2SO22)Na2CO32)NaClOSO22)Na2CO3Co(OH)3钴渣溶解除铁一次沉钴淘洗溶解二次沉钴Co(OH)3Ni(OH)32＋NaFe3(SO4)2(OH)6NiSO4溶液母液(Co)3+已知：①氧化性：Ni(OH)3>Co(OH)3>NaClO3>Fe2+②Ni一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成Ni(OH)3沉淀。(1)基态Fe2+的电子排布式为▲。(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、▲。(3)“除铁过程加入Na2CO3的作用是▲。(4)“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为▲；此过程会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是▲。(5)“二次沉钴”过程生成Co(OH)3的总化学反应方程式为▲。(6)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含I型和II型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。dcabCocbAlabqpmOgeffⅠⅡ图甲图乙①图乙所示字母中，I型小立方体分别是a、▲(填字母序号)。②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al3+、O2－的个数依次为▲。15．(16分)早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是CH3IHI以甲苯为主要原料合成G的路线。(已知：RONa-----→ROCH3-----→ROH)＋试剂XKMnO4/HSOCl2ABCCH3(C7H4NO3Cl)NO2AlCl3CH3CH3多步反应NaOHCH3IEFH3COOGOHD(1)由B制备C的反应类型是▲，B中含氧官能团的名称为▲。(2)化合物G▲(填“易”或“难”)溶于水；由C和F反应生成G，同时得到的另一种产物的化学式为▲。决胜新高考——2023届高三年级大联考（化学）第4页共6页(3)化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式▲。①可以发生银镜反应；②可以发生水解反应；③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线▲。CH3CH3CH3＋浓H2SO4NaOHH①300℃SO3HOHCH3CH3CH3CH3＋浓HNO3Fe/HClNaNO2,H2SO4H/H2O②浓H2SO4,50℃0～5℃NO2NH2OHCH2OHOH(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备COOHOH的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：KOH稀硫酸溶液KOH溶液H2S操作ⅠI2碱溶还原料液KI晶体H2Sa(60℃)FeSSXI2ACB(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为▲，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有▲。(2)仪器a的名称是▲，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是▲。(3)装置C的作用是▲，试剂X可能是▲。(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I2与KOH溶液反应的离子方程式为▲。(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用▲法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的−1H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L的酸2－2－—性Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O3＝S4O6＋2I)，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为▲(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。决胜新高考——2023届高三年级大联考（化学）第5页共6页17．（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。－1(1)已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝－114kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH3＝＋181kJ·mol写出C与NO2反应生成N2的热化学方程式：▲。－