2023届福建省宁德市普通高中毕业班5月份质量检测化学试卷

2023届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Sc45Co59第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型。下列说法不正确的是A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少NOX的排放2．合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如下图所示。下列有关该中间体说法正确的是A．分子式为C14H14O5B．含酯基和酮羰基两种官能团C．分子中存在手性碳原子D．1mol该中间体最多可以与4molH2发生加成反应3．反应4NaClO3+CH3OH+2H2SO4＝4ClO2↑+HCOOH+3H2O+2Na2SO4可用于制备绿色消毒剂ClO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．HCOOH分子中σ键与π键的数目比为4∶1B．生成1molClO2时，转移电子的数目为4NA−1C．1L0.1mol·LCH3OH溶液中含有的分子数目为0.1NAD．1molHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为1NA4．下列指定反应的离子方程式正确的是2−2−A．锅炉除垢中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO3(aq)＝CaCO3(s)+SO4(aq)−＋B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I+O2+4H＝I2+2H2O−通电−C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH2++D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH415．下列关于各实验装置的叙述正确的是A．用装置Ⅰ配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应C．用装置Ⅲ除去水中的NaClD．用装置Ⅳ由AlCl3溶液获取无水AlCl3固体6．用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCO3的流程如下图：下列说法错误的是A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解C．“浸出”产生的气体是H2S2+−D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe+2HCO3＝FeCO3↓+CO2↑+H2O7．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是A．得电子能力：X>YB．简单离子半径：W>ZC．QZ3分子空间构型为三角锥形D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性8．近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间＋−层中的H2O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是＋A．n是HB．a接电源正极−C．外电路转移4mole时右室产生22.4LO2D．左室电极反应为：−−−NO3+8e+6H2O＝NH3↑+9OH29．利用活性炭脱除H2S的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如下图所示。下列说法错误的是A．适当提高水膜的pH有利于H2S的脱除B．脱除过程只有极性键的断裂和生成−−C．脱除过程涉及HS+3O*＝OH+SO2D．脱除H2S的总反应为：H2S+2O2H2SO410．某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴H2SO4(aq)，溶液pH随时间变化如图所示（溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是−11.8A．Mg(OH)2的Ksp为5×10B．水的电离程度：b>cC．Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度2＋2−−5−11−1D．c点溶液中，c(Mg)－c(SO4)＝5×(10－10)mol·L3第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题共5小题共60分）11．（13分）钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中氧化钪（Sc2O3）的质量分数为0.03%，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。下图以该废渣为原料制取氧化钪。回答以下问题：（1）“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是____，其中溶解Sc2O3的离子方程式为_______。3+2+（2）萃取剂伯胺N1923能萃取Fe，但基本上不萃取Fe。则合理的试剂X是____。（3）“反萃取”时应调节pH不小于_______（结果保留一位小数）。−31−5−1（已知：①Ksp[Sc(OH)3]＝8.0×10；②lg2＝0.3；③溶液中离子浓度小于10mol·L时视为沉淀完全。）（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___。（5）在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为_______。（6）采用上述工艺可以从3t废渣中制得820g纯度为81%的氧化钪，则收率为____。（收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量）12．（13分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇；Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体；Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。Ⅰ制备[Co(NH3)5Cl]Cl2某实验小组利用以下装置和流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2。4（1）步骤ⅰ，在仪器a中依次加入9gCoCl2、6gNH4Cl和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应。仪器a的名称是________。（2）步骤ⅱ，滴入20mL5%H2O2，发生反应的离子方程式为________。（3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案：________。（实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水）Ⅱ产品测定（4）取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用30.00mL0.5000mol·L−1的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用0.5000mol·L−1NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留一位小数）。Ⅲ实验探究2+（5）实验小组在制备过程中发现CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co不被氧化。据此认为加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。猜想1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+离子的还原性。实验编号实验操作试剂现象10.5mL水无明显变化2a无明显变化3b溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。①a是_________，b是_________。②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_________。13．（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：反应Ⅰ3H2(g)+2CO(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH1反应Ⅱ2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2−1（1）已知298K、101kPa下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41.17kJ·mol，−1−1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－48.97kJ·mol，则ΔH2＝___kJ·mol。5（2）在恒压密闭容器中充入合成气[P(CO)∶P(H2)＝2∶3]，仅考虑发生反应Ⅰ，维持10%转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表：温度T/K298.15300354.7400压强P/kPa5.736.3849.27260.99反应Ⅰ平衡常数K6.5×1044.24×10411.27×10−3则ΔH1_______（填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是_______。（3）在2L刚性容器中充入合成气[P(CO)∶P(H2)＝1∶1]，总压40MPa，温度473K，催化剂Rh4(CO)12（含0.8mgRh）下进行反应。−1−1①测得HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的时空收率分别为0.8mol·(mg−Rh)·h和0.9mol·(mg−Rh)−1·h−1（时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量），−1−1则用H2表示的反应速率为_______mol·L·h。②平衡时，若HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)体积分数相等，H2的分压为xMPa，则HOCH2CH2OH的选择性为_______，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝_______（用含x的式子表示）。转化为HOCHCHOH的n(CO)（已知：HOCH2CH2OH的选择性＝22×100%；消耗的n(CO)分压＝总压×物质的量分数。）（4）合成气直接法制乙二醇的反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应历程（部分）如图1，一定条件下CO分压对选择性影响如图2所示。结合图1、图2，从速率角度解释CO分压增大HOCH2CH2OH选择性升高的原因____。614．（10分）近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层（SAM）空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率。SAM和钙钛矿晶胞的结构如下。回答下列问题：（1）SAM含有的元素中第一电离能最大的是_______，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是_______（填化学式）。+（2）某钙钛矿化学式为CH3NH3PbBr3（甲铵溴化铅），其中甲铵离子（CH3NH3）是由甲胺结合一个H＋后形成的有机阳离子。①基态Br原子的核外电子排布为［Ar］_______。②晶胞中距离最近的两种微粒是Br−与Pb2+，则晶胞中表示Pb2+的是_______（填“A”、“B”或“C”）。③H−N−H的键角：甲胺小于甲铵离子，原因是_______。④该钙钛矿中含有的化学键类型有_______（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键15．（10分）化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：7已知：①②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基回答下列问题：（1）A的名称是_______。（2）反应Ⅲ的化学方程式为_______。（3）化合物E的结构简式为_______。（4）Y是B的同分异构体，写出同时满足下列条件Y的结构简式_____（写一种）。①Y的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1；②Y能发生银镜反应，但不能发生水解反应。（5）参照上图流程设计由制备的合成路线（其他试剂任选）82023届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学参考答案选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）1−5CDAAC6−10CDDBB11．（13分）+3+（1）搅拌下缓慢加入或分多次加入等合理答案（1分）Sc2O3+6H＝2Sc+3H2O（2分）（2）Fe（2分）（3）5.6（2分）（4）调节pH，使Sc(OH)3溶解而杂质不溶解或其他合理答案（2分）（5）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）（6）73.8%或0.738或0.74（2分）12．（13分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分）+3+−（2）2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4+H2O2＝2[Co(NH3)5(H2O)]+4Cl+4NH3↑3+−−或2[Co(NH3)6]Cl2+