2023年高三下学期5月三校联考 化学

2023年高三下学期5月三校联考4．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘化学试卷焙……”。下列有关说法正确的是命题学校：龙泉中学命题教师：杨玲郑小玲审题学校：宜昌一中A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好B．用开水刚泡制的茶水pH=7考试时间：2023年5月4日下午试卷满分：100分C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ni—59La—139D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合5NA题目要求的。A．9g羟基所含电子数目为10NA+B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na数目为NA1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是C．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAA．三聚氰胺可用作食品添加剂D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NAB．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液6．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，XC．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molD．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土MZX3含有60mol质子。下列说法正确的是2．下列化学用语表示正确的是3A．3M(XY)2·MZX3中Z原子采用sp杂化．中子数为的磷原子：16A1615PB．同周期元素中第一电离能比X大的有3种C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2B．乙烯的空间填充模型D．氢化物的沸点：X>ZC．氧原子核外电子轨道表示式：7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是D．乙醇的键线式：3．奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．该物质具有碱性A．H2、O2和H2O2都是非极性分子B．该物质在碱性条件下的水解产物有2种B．反应①②③均为氧化还原反应C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色2−C．反应②中每产1mol[PbCl2O2]，转移2mol电子D．该物质可形成分子内氢键和分子间氢键2−D．[PbCl4]和HCl均为该反应的催化剂18．对下列劳动项目的解释错误的是B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液选项劳动项目解释D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()2−2−用漂白纸浆具有还原性-ASO2SO212．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构W中O，4金属离子C与O3CN连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法B用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化正确的是模具注入熔融钢水之前必须干燥铁与在高温下会反应CH2OA．该结构是晶胞结构单元用固体管道疏通剂（主要成分为NaOH与铝粉和NaOH溶液反应产生气B．x：y：z=2：1：1D和铝粉）疏通管道体有关C．金属离子的配位数都是429192.06109．氟锑酸（HSbF6）是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×10倍，被称为超强酸。实验3D．该笼形络合物A的晶胞密度为2g/cm+-abNA室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F][SbF6]。下列说法错误的是13．下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是A．HF的电子式为选项实验操作现象结论+A向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应B．[H2F]的空间结构为V形C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种常温下，将Mg、Al与NaOH溶液电流计指针偏转，Mg电Al金属活动性强于B组成原电池极上有气泡产生D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同Mg10．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是石蜡油加强热，将产生的气体通入气体中含有不饱和C溶液由橙红色变为无色Br2的CCl4溶液烃+室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3溶液的pH大于结合H的能D−Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNaHSO3溶液的pH力比的强HSO32−314．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开SKO1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是C．验证稀硝酸的还原产A．乙醇脱水制乙烯B．分离碘单质和NaClD．制取少量Cl2物为NO11．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如下。-8-9已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10，Ksp(CaCO3)=1.0×10。A．制氢时，太阳能直接转化为化学能B．制氢时，每产生1molH2，X电极的质量增加2g--C．供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2下列说法正确的是D．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极高温A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS7O22Fe2O34SO222＋15．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba)与cHCO3的变化关系如图所示。已知：的、分别为-7、-11；lg2H2CO3Ka1Ka24.2×105.6×10Ksp(BaCO3)=cCO32.6×10-9。下列说法错误的是．对应溶液的+小于Aac(H)b实验步骤：－-6-1B．b对应溶液的c(HCO3)=2.6×10mol·L①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；．向点溶液中通入可使点溶液向点溶液转化CaCO2ab②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)>3c()＋c(Cl－)③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置2−3二、非选择题：本题共4小题，共55分。COA。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4g（此时装置A中为La2O3）。称重装置C，记为m5g。16．（14分）（5）实验步骤②中关闭，打开（填写止水夹代号）。碳酸镧La2(CO3)3（Mr=458）可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。(m-m)在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3・xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧41326（6）根据实验记录，当=_______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：(m5-m3)44Ⅰ．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3・xH2O17．（14分）有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：COOCH3NH2ClClCl1)SOCl2NaBH4（1）装置的连接顺序是a→，←b（填接口字母）。HOOC2)NH3THFClH2NCON（2）装置乙用到的玻璃仪器（除导气管外）有。ClH反应①OCl反应②III（3）生成水合碳酸镧的化学方程式为。IIIⅡ．碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧（）①为了高磷血症患者的安全，通常选用溶液而不选用，其优点是。一定条件1)K2CO3,CH3OH4NaHCO3Na2CO3HO,NaOH(Boc)O22V2－2)I-7-11反应③反应⑤2②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10mol/L，HCO3的电离平衡常数为6.0×10。请N反应④NNCHOHClOH反应⑥计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=。BocBocIVVIVIIⅢ．测定La2(CO3)3・xH2O中是否含有La(OH)CO3将装置A称重，记为m1g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2g，将装HCl有试剂的装置称重，记为。按下图连接好装置进行实验。反应⑦Cm3gCOOCH3COOCH3NNH2ClBocVIIIIX3回答下列问题：19．（14分）（1）I中含有个手性碳原子；III中含氧官能团名称为。氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。（2）反应②的反应类型为；V的结构简式为。（1）反应的能量变化如图（1）所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。（3）反应⑤的化学方程式为。（4）由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为。（5）同时满足以下条件的III的同分异构体有种。①含有苯环，能使FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式____。（6）参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。图（1）图（2）CNH2NaBH4HOOCABTHFN（2）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是。HA．合成氨工业常采用的反应温度为400~500℃左右，可用勒夏特列原理解释18．（13分）B．使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH3的量分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如C．合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高++图所示：D．用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH3)2]+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]ΔH<0，其适宜的生产条件为低温高压。NaOHH2SO4HCl、NaCl、SO2H2O分铜液（3）恒压密闭容器中，起始时nH2:nN23:1，不同温度(T)下平衡混合物中NH3(g)物质的量分净化渣碱浸酸浸浸渣氯盐酸浸SbCl3水解SbOCl数随压强的变化曲线如图（2）所示：碱浸液调pH=4TeO2①A点的温度迅速从T1变为T2，则此时浓度商QK(T2)(填“>”“<”或“=”)。滤液②KpB:KpA_____(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。p2③合成氨逆反应速率方程为：逆逆NH3，式中逆为逆反应的速率常数只与温度有关。②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。vk3k()()pH2回答下列问题：从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，υ(逆)的变化过程为。（1）碲（Te）元素位于元素周期表第周期族；SbCl3的VSEPR模型名称为。（4）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解（2）“碱浸”时，加快碱浸的措施有（写两种）。H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为（常温下，H3AsO4①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。-3-7-12的各级电离常数为Ka1=6.3×10、Ka2=1.0×10、Ka3=3.2×10）。②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气A．H3AsO4B．H2C．D．的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。（）氯盐酸浸时，的作用−。2−3−4“”SO2AsO4HAsO4AsO4（5）SbCl3“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl3溶液的方法是。4