重庆市乌江新高考协作体2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题 Word版含解析

2022-2023学年(下)期末学业质量联合调研抽测高二化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、单选题1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向C.疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性速率。D.用作沉淀剂，除去水中的和【答案】B【解析】【详解】A．微溶的可以用溶液处理转化成难溶的CaCO3，后用酸除去，A正确；B．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变产生尾气的反应方向，B错误；C．蛋白质在高温易变性，故疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率，C正确；D．S-可以跟Cu2+、Hg2+结合变成沉淀，D正确；答案选A。2.已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为( )A.H2SiO4B.H4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO3【答案】C【解析】【详解】A、H2SiO4中，H为+1价，O为-2价；H2SiO4中的化合价的代数和为2+4-8=-2，A错误；B、H4SiO3中的化合价的代数和为4+4-6=2，B错误；C、H2SiO3中的化合价的代数和为2+4-6=0，C正确；D、Na2SiO3是盐，不是酸，D错误；故选C。3.下列说法不正确的是A.工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】D【解析】【详解】A．煤燃烧容易产生造成酸雨，通过氨水吸收后再排放，即可除去，A正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B正确；C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而造成水体污染，D错误；故合理选项为D。4.下列实验或操作不能达到目的的是A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中【答案】A【解析】【详解】A．制取溴苯时，应使用液溴而不是溴水，A错误；B．溴能与溶液反应而溶解，而溴苯不溶于溶液并出现分层现象，B正确；C．苯结构稳定，不能使酸性溶液褪色而乙烯能使酸性溶液褪色，C正确；D．甲烷不与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应，D正确；故选A。【点睛】除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的甲烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。5.下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，不正确的是A.装置①用于分离互溶的液体混合物 B.装置②可用于分离碳酸钙和氯化钠的混合物C.装置③可用于分离花生油与水的混合物 D.装置④可用于实验室制备乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A．装置①属于蒸馏装置，可用于分离互溶的液体混合物，A正确；B．装置②是过滤装置，碳酸钙不溶于水，可用于分离碳酸钙和氯化钠的混合物，B正确；C．装置③是分液装置，花生油不溶于水，可用于分离花生油与水的混合物，C正确；D．装置④用于实验室制备乙酸乙酯时，吸收装置中导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，D错误；答案选D。6.反应在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.加的用量B.将容器的体积缩小一半C.升高体系温度D.保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【答案】A【解析】【详解】A．由于固体或纯液体的浓度是一个定值，加的用量C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A符合题意；B．将容器的体积缩小一半，则水蒸气、CO、H2浓度都增大，反应速率加快，B不合题意；C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；故答案为：A。7.如图所示，用注射器吸入、混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是A.混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时B.活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深C.活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等D.实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收【答案】D【解析】【分析】体系中存在平衡：2NO2N2O4。【详解】A．活赛位于I到活塞位于II处，增大体积，气体压强下降，该平衡逆向移动，混合气体中分子数增加，原子数目不变，A错误；B．活塞拉至II处，该平衡逆向移动，但体积增大，NO2浓度下降，气体颜色比活塞位于I处浅，B错误；C．活塞迅速推回I处时，体系不是平衡状态，根据勒夏特列原理，反应需朝正向进行才能达到最初时的平衡状态，反应速率大于最初活塞位于I处时，C错误；D．NO2会污染环境，NO2可被NaOH溶液吸收，实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收，随着NO2被吸收，N2O4完全转化为NO2，最终全部被吸收，D正确；故选D。8.下列化学用语表示正确的是A.中子数为45的溴原子：B.的结构示意图：C.、、互称同位素D.在周期表中的位置：第4周期ⅧB族【答案】B【解析】【详解】A．中子数为45的溴原子，质量数为35+45=80，该原子表示为，故A错误；B．核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．、、由氧元素的不同同位素组成的氧气分子，故C错误；D．在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族，故D错误；选B。9.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A.反应①属于人工固氮B.反应④属于氧化还原反应C.反应③可利用电解溶液的方法实现D.该转化过程总反应的反应物是和，产物是和【答案】C【解析】【详解】A．反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，故A正确；B．反应④为和反应生成和，Cl、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；C．电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融生成镁和氯气，故C错误；D．由图可知，该转化过程总反应的反应物是和反应生成和，故D正确；选C。10.Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是A.物质①能降低该反应的能耗B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变D.该历程的总反应为【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，物质①为催化剂，能降低改反应的能耗，A正确；B．反应①→②过程涉及到C-H键极性键的断裂，③→④过程中涉及到C-O键极性键的形成，B正确；C．物质①、②、③中Pt的成键数目分别为4、4、6，故反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C正确；D．据图分析可知，③→④过程有HCl的消耗，且有H2SO4生成，故该历程的总反应式为CH4+SO3+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O，D错误；答案选D。11.在和的混合溶液中，当，，时，与的关系是（）A. B. C. D.无法计算【答案】C【解析】【详解】和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则，解得：，C正确，故选C。12.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是A.的配位数为12 B.c点离子的坐标为C.基态Se的电子排布式为 D.若换为，则晶胞棱长保持不变【答案】B【解析】【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，B正确；C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；D．和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；故选B。13.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射出现光亮的通路该分散系为胶体C向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．根据等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，亚硫酸不是S元素最高价含氧酸，所以不能判断C和S的非金属性强弱，A项错误；B．分散系中出现光的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，B项正确；C．在BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液，只要Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不能说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)，C项错误；D．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Ag+、Fe3+的氧化性强弱，D项错误；答案选B。14.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是A.2号原子的坐标为(，，)B.X晶体的化学式为HgGe2Sb2C.设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anmD.X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8【答案】C【解析】【详解】A．2号原子的坐标为(，，)，A错误；B．X晶体中Ge的原子个数为，Hg的原子个数为，Sb的原子个数为8，故其化学式为HgGeSb2，B错误；C．设Ge晶体晶胞边长为anm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即Ge原子之间的最短距离为anm，C正确；D．以顶面的Hg为研究对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误；故选C。二、实验题15.实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：（1）上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；（2）在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；（3）饱和食盐水的作用是_________________________；（4）上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；（5）尾气处理的离子方程式为_________________________________；（6）若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；【答案】①.分液漏斗②.检查装置的气密性③.除去Cl2中的HCl④.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O⑥.a【解析】【分析】(1).根据仪器的名称判断；(2).制取气体前需检查装置的气密性；(3).根据混合气体的成分和杂质分析；(4).根据氯气的性质判断生成物，从而写出方程式；(5).氯气是酸性气体，用碱液吸收；(6).将二氧化锰改为高锰酸钾，不需加热，根据反应物的状态和反应条件，选择发生装置；【详解】(1).由图可知，仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2).氯气是有毒的气体，.实验前，需检查装置是否漏气，故答案为：检查装置的气密性；(3).浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐