河南省信阳市2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题

2022~2023学年普通高中高二（下）期末教学质量检测化学试题本试卷共6页，20题。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列基态原子（或离子）的简化电子排布式或电子排布图，正确的是A.12Mg原子： B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2 D.26Fe2＋离子：[Ar]3d62.下列有关化学用语的表述正确的是A.中子数为117、质子数为78的铂原子：B.MgF2的电子式为：C.空间充填模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素3.有机化合物M的结构简式如图。下列有关说法正确的是A.M属于芳香烃B.M能发生消去反应C.M的核磁共振氢谱有5组峰D.1molM分子中最多可以与6mol氢气发生加成反应4.下列关于有机化合物（如图）的叙述，错误的是A.用系统命名法命名，其名称是2，4-二甲基-1-戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.该有机化合物不存在顺反异构D.该有机化合物使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理不同5.下列各组物质中，两者互为同分异构体的是A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④6.下列化合物中含有手性碳原子的是A. B.C.CCl2F2 D.H2N-CH2-COOH7.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是A.SO2 B. C.H3O+ D.OF28.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：H2O＞NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B热稳定性：NH3＞PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力C熔点：晶体硅＞碳化硅Si—Si的键能大于C—Si的键能D同种原子电子云半径；3s＞1s3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大9.下列描述正确的是A.CS2为角形的极性分子B.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素C.铜氨配离子的结构式：D.SiF4和的中心原子杂化方式不同10.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A.CH3Cl B.C. D.11.有机化合物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法正确的是A.M与氯气光照条件下可生成对氯甲苯或邻氯甲苯B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C.M、N、W均能发生加成反应和取代反应D.1molW最多可与2molNaOH发生反应12.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是A.第一电离能的顺序为：Y＜Z＜QB.由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性C.氢化物的沸点：Y＜QD.简单离子半径：W＞Q13.下列实验能达到实验目的的是A.制备并检验乙炔的性质B.粗苯甲酸的提纯C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物D.鉴别苯与己烷14.下列说法不正确的是A.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B.白磷是正四面体分子，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个C.氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高15.世界上首次完成人工合成结晶牛胰岛素之后，中国科学院天津工业生物技术研究所联合大连化物所等单位历时6年多科研攻关，在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破；在国际上首次实现了二氧化碳和氢气到淀粉的人工全合成，这一成果2021年9月24日在《Science》发表。下列有关说法正确的是A.人工合成淀粉有利于实现“碳中和”，原子利用率为100％B.人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应C.将人工合成的淀粉溶于热水，形成的分散系能产生丁达尔效应，则可以说明淀粉是胶体D.淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体16.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是A.X的结构简式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：（1）基态o原子的简化电子排布式为，在周期表中位于区。（2）写出基态c原子的核外电子排布的轨道表示式：，p在元素周期表中的位置是。（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难，其原因是。（5）第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序排列如下图所示，其中电负性最大的是（填图中的序号）。18.（14分）下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定有机化合物分子式。请回答下列问题：（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是；B装置中试剂X可选用（填名称）。（2）D装置中无水氯化钙的作用是；E装置中碱石灰的作用是。（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为。（4）若该有机化合物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3。则其结构简式为；若符合下列条件，则该有机化合物的结构简式为。①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，其主要目的是。19.（12分）按要求回答下列问题。（1）一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方密堆积，阴离子B填充其中。①每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子的数目为。②若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是。③阳离子周围距离最近的阴离子数为。（2）维生素C的结构简式为，写出其中的官能团名称。（3）“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图所示，则：①写出立方烷的分子式。②立方烷的二氯代物有种同分异构体。20.（14分）有机化合物M可由A（C2H4）按如图路线合成：已知：①。②同一个碳原子上连有两个羟基的有机化合物不稳定，易脱水形成羰基。③C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：（1）A的名称是，F中含有的官能团名称是。（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。（3）H的结构简式是。（4）反应④的化学方程式是。（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1mol的L可与1mol的NaHCO3反应，L共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是（任写一种）。（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）。2022~2023学年普通高中高二（下）期末教学质量检测化学参考答案题号12345678910111213141516答案DDDBBBDDCBCBCCBB1.解析：A.12Mg原子核外电子排布图为：，违反了泡利不相容原理，故A错误；B.8O原子核外电子排布图为：，违反了洪特规则，故B错误；C.铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律可知其基态核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D.铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d6，故D正确；答案选D｡2.解析：A.中子数为117､质子数为78的铂原子表示为，故A错误；B.MgF2是离子化合物，电子式为，故B错误；C.二氧化碳是直线型分子，比例模型不能表示二氧化碳分子，故C错误；D.13C和14C质子数相同､中子数不同，它们互为同位素，故D正确；选D｡3.解析：A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A项错误；B.M不能发生消去反应，B项错误；C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3组峰，C项错误；D.一个M分子中含有2个苯环，每个苯环加成消耗三个氢气，故两摩苯环加成消耗6摩氢气。D项正确。4.解析：A.该烯烃最长链有5个C，两个甲基分别位于2号C和4号C上，为2,4-二甲基-1-戊烯，A项正确；B.碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的C在同一平面上，单键可旋转，则最多有6个碳原子在同一平面上，B项错误；C.碳碳双键中的其中一个C原子连有两个H原子，故不存在顺反异构，C项正确；D.使溴水褪色是因为碳碳双键和Br2发生了加成反应，使高锰酸钾溶液褪色是因为碳碳双键被高锰酸钾氧化断裂生成了CO2和酮，二者原理不同，D项正确。5.解析：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体：①同一种物质；②③④各组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体，B满足题意。6.解析：A.分子中，每个碳原子所连接的四个基团或原子都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B.分子中，甲基中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个基团或原子分别是氨基､甲基､氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C.CCl2F2分子中碳原子连接两个氯和两个氟，没有手性碳原子，故C不符合题意；D.H2N-CH2-COOH中，—CH2—中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意。7.解析：A.SO2中S原子价电子对数为=3，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面结构，其空间结构为V形，故不选A；B.中S原子价电子对数为=4，无孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为正四面体，故不选B；C.H3O+中O原子价电子对数为=4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥，故不选C；D.OF2中O原子价电子对数为=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为平四面体，其空间结构为V形，故选D。8.解析：A.H2O和NH3的中心原子价电子对数分别为2+=4､3+=4，O原子上存在2对孤电子对，N原子上存在1对孤电子对，已知排斥力：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；B.热稳定性与氢键强度无关，故B错误；C.由于原子半径Si>C，因此键长：Si－Si>Si－C，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误；D.核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故D正确。9.解析：A.CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B.Cu在周期表中IB族，其价电子排布式为3d104s1，属于ds区