江苏省南京市江宁区2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题（解析版）

南京市江宁区2022-2023学年度第二学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32I127一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)1.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A.生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐B.推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染C.生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.“中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．生产芯片的主要核心材料是晶体硅，故A错误；B．聚碳酸酯可降解塑料，推广使用有利于减少白色污染，故B正确；C．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料而非有机高分子材料，故D错误；选B。2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是A.是极性分子 B.分子的球棍模型：C.既含离子键又含共价键 D.的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．Cl2中存在Cl-Cl键，为同种原子形成的共价键为非极性共价键，则是非极性分子，A项错误；B．H2O分子的球棍模型为：，B项错误；C．为电解质可电离出和则存在离子键，存在共价键，则既含离子键又含共价键，C项正确；D．为共价化合物存在极性共价键，则的电子式为，D项错误；答案选C。3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂C.氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D.硬度大，可用于制光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．聚合硫酸铁溶于水形成吸附性强的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但聚合硫酸铁没有强氧化性，不能用于自来水杀菌消毒，故A错误；B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，与Na2O2具有强氧化性无关，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，离子键强，导致其熔点很高，可用于制造耐火坩埚，故C正确；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，与其硬度大无关，故D错误；故选C。4.X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族，下列说法正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：C.元素第一电离能：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；W与X同族，则W为Si元素。【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为r(Si)＞r(N)＞r(O)，故A正确；B．水分子能形成分子间氢键，甲烷和硅化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力强于甲烷和硅化氢，沸点高于甲烷和硅化氢，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故C错误；D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性的强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误；故选A。5.下列实验操作能达到实验目的的是ABCD通过装置甲除去乙烯中的少量SO2通过装置乙构成锌铜原电池通过操作丙蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体通过操作丁制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙烯也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；B．图中有Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路，自发进行的氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，可构成锌铜原电池，B正确；C．氯化镁在水溶液中会发生水解，加热蒸发促进水解，同时会促进HCl的挥发，蒸干后无法得到氯化镁，C错误；D．制备Cu(OH)2悬浊液时NaOH应过量，应将4~5滴硫酸铜溶液滴入NaOH溶液中，D错误；综上所述答案为B。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO【答案】B【解析】【详解】A．室温：溶液pH<3.1时，甲基橙显红色，即隐含了H+，由知H+与不能大量共存，A不符合题意；B．由知溶液显碱性，即隐含了OH-，五种离子相互间不反应，故能大量共存，B符合题意；C．由KFe(SO4)2=K++Fe3++，知溶液中含大量Fe3+，Fe3+与SCN-不能大量共存，即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C不符合题意；D．由Ca5NH4(NO3)11=5Ca2++，知溶液中含大量，与H+同时存在相当于硝酸，有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意；故答案选B。7.哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A.若该反应能自发进行，则B.选用高效催化剂，可降低该反应的C.其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数【答案】C【解析】【详解】A．该反应为熵减小的反应，若该反应能自发进行，则，故A错误；B．催化剂不能改变反应的，故B错误；C．其它条件不变，增大起始的比值，即相当于氢气量不变时，增加氮气的用量，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故C正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。8.哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是A.b电极为负极B.a电极发生的反应为C.A溶液中所含溶质为D.可用蒸发结晶的方法分离出A【答案】D【解析】【详解】A．此电池总反应式是：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，氢气的化合价升高，失去电子，根据原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，因此b极为负极，发生氧化反应，故A正确；B．环境是酸性环境，a电极为正极，发生的反应为，故B正确；C．根据选项A中总电极反应式，分离出的A为NH4C1，故说C正确；D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发结晶的方法分离出A，应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离出A，故D错误；故选D。9.我国科学家研制高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.使用LDH，可降低反应的焓变 B.反应过程中存在共价键的断裂与形成C.反应过程中存在太阳能转化为化学能 D.反应生成时，电子转移了【答案】A【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，故A错误;B．反应过程中断裂了氮氮三键和氧氢单键，形成了N-H键和O=O键，故反应过程中存在共价键的断裂与形成，故B正确；C．该过程吸收太阳能，存在太阳能转化为化学能，故C正确；D．该反应的化学方程式为，生成4mol氨气，转移12mol电子，则反应生成17g(即0.1mol)NH3时，电子转移了0.3mol，故D正确；故本题选A．10.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下，下列说法不正确的是A.X分子存在顺反异构体 B.X→Y发生了加成反应C.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种 D.X、Y可用溴的溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，X分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，故A正确；B．由结构简式可知，X→Y的反应为碳碳双键转化为碳碳单键的加成反应，故B正确；C．由结构简式可知，Y分子的结构不对称，分子中含有8种化学环境不同的氢原子，故C错误；D．由结构简式可知，X分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，Y不能与溴的四氯化碳溶液反应，所以用溴的四氯化碳溶液能鉴别X和Y，故D正确；故选C。11.室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-的强B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)国学者提出氧化生成反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是A.氧化生成的总反应为：B.中间体和中的化合价不相同C.发生步骤②时，形成的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中，每生成转移电子【答案】A【解析】【分析】由图可知，反应①为HBr+O2=HOOBr，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O。【详解】A．由分析可知，氧气氧化溴化氢的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O，故A正确；B．由化合价代数和为0可知，中间体HOOBr和HOBr中溴元素的化合价均为+1价，故B错误；C．由分析可知，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应中有极性键的形成，但没有非极性键的形成，故C错误；D．由分析可知，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，反应中溴化氢为反应的还原剂、HOBr为氧化剂，则每生成1mol溴转移1m