扬州24届期初化学模拟

扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是A．杜绝化石燃料等传统能源的使用B．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径2．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列说法正确的是A．NH3是非极性分子 B．Cl原子结构示意图为C．N2的电子式为 D．NH4Cl中既含有离子键又含有共价键3．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气A．A B．B C．C D．D4．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1B．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>GeC．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>ZnD．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为 。下列说法不正确的是A．是由极性键构成的极性分子B．、中心原子的杂化方式均为C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：B．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：C．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：D．的标准燃烧热是，其燃烧的热化学方程式可以表示为。7．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为 。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器B．呈黄绿色，可用于自来水消毒C．具有还原性，可用于与反应制D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF8．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)无水MgCl2MgC．NaCl(aq)Cl2(g)FeC13D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基B．Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应C．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1molZ最多能与8molNaOH发生反应D．可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为Y10．用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g)来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A．该反应只在高温条件下能自发进行B．该反应平衡常数的表达式为C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快11．下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HClOB取5mL0.1溶液，向其中加入1mL0.1KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化是可逆反应C用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小C的非金属性比Si强D将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH对氧化性的影响A．A B．B C．C D．D12．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。  已知：25℃时，的，；的，下列说法正确的是A．步骤1过程中pH=8时，B．步骤1所得的溶液中：C．步骤3所得的清液中：D．步骤3的离子方程式为：13．通过反应Ⅰ：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为Pa下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有：反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    下列说法正确的是A．反应Ⅰ的B．曲线①表示的物质的量分数随温度的变化C．一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率D．在Pa、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从X点达到Y点二、非选择题：共4题，共61分。14．铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下：  (1)25℃时，随溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分别以、或为主要形式存在。内盐是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液呈碱性的原因：。(2)浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为)、溶液和固体。取一定量固体溶于水，随后依次加入(填“”或“”，下同)、，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜、等。(3)浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，但与铜反应，最终铜全部转化为进入溶液，从而实现铜、钢分离。①浸出时发生的反应过程为、。②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过时，铜浸出速率急剧下降的可能原因是。Ⅱ．从铜烟灰(主要成分为)中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反萃取→电解。已知：溶于无机酸。(4)酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是。(5)萃取、反萃取：向浸出液(浓度为)中加入有机萃取剂萃取，其原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相(浓度达)。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。15．F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：(1)D分子中采取sp3杂化的碳原子数目是。(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。(3)E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为，实验室中如需确定此产物中含有的官能团，通常使用的分析仪器设备名称为。(4)A→B的反应需经历  的过程，中间体Y的分子式为C11H12NF，X→Y的反应类型为。(5)已知：  ，写出以、(CH3CO)2O、  和NBS为原料制备  的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．以硫酸烧渣(主要成分为和少量、、等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：已知：，。(1)“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]对铁浸取率的影响如图所示。公众号：全元高考①加入草酸能提高铁浸取率的原因是。②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是。(2)“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图所示。①转化为的离子方程式为。②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是。③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和。(3)“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是。17．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：a．b．c．上述反应中原子利用率最高的是(填编号)。(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：已知：，则燃烧的热化学方程式。公众号：全元高考(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是。(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为。(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生自由基，自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是。②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是。