重庆市南开中学高2024届高三第一次质量检测化学试题

重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题2023.8命审单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．答．题．无．效．。可能用到的相对原子质量:H——1C——12N——14O——16Na——23S——32K——39Cu—64Ga—70As—75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。1.对下列古文献的理解不正确的是A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe₂O₃D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.某溶液含有、、、、下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是.+3+2+−−3A.加入MgSNOa₄溶液AlFeNOCl,B.加入Na₂CO₃溶液C.加入稀H₂SO₄D.通入NH₃3.下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成Fe₂S3B.MgO和Al发生铝热反应生成MgC.过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D.向氨水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体4.下列离子方程式正确的是A.向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4═+B.CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合:═H+4I⁻+O₂2I₂+2H₂O2−2+C.Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液SO:4+BaBaS═O4,电解D.用惰性电极电解AlCl₃水溶液：2H⁺+M═gOH₂2H₂O+Mg²⁺−−2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2NAB.足量MnO₂与浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA20mL10mol⋅L⁻¹化学试题第1页(共7页){#{QQABJYIEggigAhBAARgCQQESCkIQkAACACgGRFAEsAABiANABAA=}#}C.标准状况下,22.4LHF中含有的原子数目大于2NAD.核反应堆内发生核裂变反应：n为中子)，若体系内中子增加，则消耗质量为0.004NA²³⁵U0.47g²³⁵U+¹n→¹³⁸Ba+⁹⁵Kr+3¹n(¹6.NO在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO₂+KNO₃+Cr₂O₂═2K₂CrO₄+4NO↑。下列说法不正确的是A.NO是极性分子B.NO₂的键角小于NO₃⁻C.氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2D.每消耗10.1gKNO₃时,被KNO₃氧化的Cr₂O₃为0.1mol7.往饱和食盐水中通入NH₃、CO₂可制备NaHCO₃，下列装置能达到实验目的的是A.制取NH₃B.制取CO₂C.制取NaHCO₃D.测定NaHCO₃的含量8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，结构如图所示。在碱性溶液中酚酞的酯基发生断裂，从而显现出特征颜色。下列说法正确的是A.酚酞中所有碳原子均处于同一平面B.1mol酚酞最多可消耗10molH₂C.1mol酚酞最多可消耗2molNaHCO₃D.强酸性条件下酚酞也将呈现出特征颜色9.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项操作现象结论先产生蓝色沉淀，A向CuSO₄溶液中加入过量氨水Cu(OH)₂是两性氢氧化物后逐渐溶解向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，所得气体通Na₂SiO₃溶液中产生B非金属性:S>C>Si入Na₂SiO₃溶液中白色沉淀化学试题第2页(共7页){#{QQABJYIEggigAhBAARgCQQESCkIQkAACACgGRFAEsAABiANABAA=}#}将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接C溴水褪色乙炔能与Br₂反应通入溴水中向Zh、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原电池铁表面出现蓝色沉锌不能作为保护铁的牺牲D的铁电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液淀阳极10.钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：下列说法正确的是A.x>yB.放电时,外电路通过0.1mol电子,A电极质量减少4.6gC.充电时，B电极发生的反应为2−−D.与锂离子电池相比，钠离子电C池aF具eO有x受+损y后−不x易O燃烧−的2y优−点xe=CaFeOy11.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.第一电离能:X>Y>ZB.原子半径:Z>X>YC.Au的核外电子排布式为D.该配合物中X原子的杂化方X式e5均d为¹⁰6sps¹³杂化12.如图是一种制备高效、低毒净水剂ClO₂(黄绿色易溶于水的强氧化性气体)的方法：下列说法正确的是A.NH₄Cl的电子式为B.“电解”产生的H₂与NCl₃的物质的量之比为1:3C.溶液X为NaCl溶液D.可用浓硫酸除去ClO₂中的NH₃化学试题第3页(共7页){#{QQABJYIEggigAhBAARgCQQESCkIQkAACACgGRFAEsAABiANABAA=}#}13.柠檬酸(H₃A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某pH=5的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是pKapKa=−lgKaA.离子浓度存在关系：＜+−2−3−B.若使溶液中cNa需c将H3废A水+的cpHH2A调节+至c5.H5A8+cA−C.若加入小苏打c将H₂废A水逐=渐c中A³和⁻,至中性，(将先增大后减小D.若加入FeCl₃固体形成稳定的配合物cHA废²⁻水的pH将减小14.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行：Fe2AN₃O⁶(⁻g,)⇌N₂O₂(g)、N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2molNO(g)和1molO₂(g)，其中甲控制温度为T₁，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO₂)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是A.a₁>0.3B.反应过程中N₂O₂的浓度先增大后减小C.乙容器20min时NO₂物质的量较少的原因是乙中N₂O₂的活化分子百分数较小D.平衡时从甲容器移走部分NO₂，重新平衡时甲中NO₂的体积分数可能与乙相等二、非选择题：共58分。15.(15分)镓(熔点为29.8℃，沸点2403℃)是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂、MgO等)中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图：(1)镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为。(2)“焙烧”的目的主要是通过Al₂O₃与Na₂CO₃反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：，滤渣的主要成分为MgO、(填化学式)。(3)“调pH沉镓”的原理为(用离子方程式表示)，已知常温下设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为(通常认为溶液中离子浓度小于KₛₚGaOH₃=为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于(保留一位小数)。1.0×10⁻³⁴,0.01mol⋅L⁻¹,10⁻⁶mol⋅化学试题第4页(共7页)L⁻¹{#{QQABJYIEggigAhBAARgCQQESCkIQkAACACgGRFAEsAABiANABAA=}#}(4)“电解精炼”原理如图1所示。①导线中电子的流动方向为(用a、M表示)。②析出纯镓的电极方程式为。③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是。(5)以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构(图2)与金刚石类似，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为g/cm3(列出计算式)。16.(14分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO₃溶液，再将其结晶脱水制得Na₂S₂O₅。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)-11模拟该制备过程。已知：常温下，、5.6×10，Ka1(H2SO3)＝1.3-2-8×10、Ka2(H2SO3)＝6.2×10。回答下列问题：Kₐ₁H₂CO₃=4.30×10⁻⁷Kₐ₂H₂CO₃=(1)按图示组装仪器。①A装置用于制备SO₂，试剂X、Y的组合最好是(填字母)。a.稀盐酸和Na₂SO₃,固体b.98%硫酸和铜c.70%硫酸和K₂SO₃固体d.稀硝酸和NaHSO₃固体②D装置的作用是化学试题第5页(共7页){#{QQABJYIEggigAhBAARgCQQESCkIQkAACACgGRFAEsAABiANABAA=}#}(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C中烧瓶滴加饱和Na₂CO₃溶液，再向A中烧瓶滴加X，反应一段时间，待C中溶液的pH为4.1时，停止通SO₂，写出SO₂和饱和Na₂CO₃溶液反应的化学方程式:。(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na₂CO₃粉末至pH为7~8，再继续通入SO₂至pH=4.1,该步骤的目的是。将C中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品Na₂S₂O₅。(4)称取1.000g产品于碘量瓶中,加入50.00mL0.2000mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：(填离子方程式)。再用标准溶液滴定剩余碘,发生反应:2Na₂S₂O₃+I₂══Na₂S₄O₆+2NaI,加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝0.1000mol⋅色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别是19.60mL、20.22mL、20.18mL,产品中L⁻¹Na₂S₂O₃Na₂S₂O₅的纯度为(结果保留四位有效数字)。(5)产品中可能混有的杂质为，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是。17.(14分)肌红蛋白和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通�过�储�存=和1分67配00O�₂维⋅�持�人�⁻¹体生理活动，其�原�理�如=下64：000�⋅????�⁻¹反应ⅠMb(aq)+O₂(g)⇌MbO₂(aq)△H₁反应Ⅱ.Hb(aq)+O₂(g)⇌HbO₂(aq)△H₂(1)设反应I平衡时Mb与O₂的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb),氧气的分压为P(O₂),在T=37℃下的(α(Mb)~P(O₂)、在P(O₂)=1kPa下的α(Mb)~T如图1所示①下列说法正确的是。A.△H₁>0B.曲线b为等温线C.其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO₂)会比其健康时高D.其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感xy②设反应mA(aq)+nB(g)⇌xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数PCc0其中、Pθ⋅cθθnmθθPBcA则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为。K=Pθ⋅cθ,P=100kPac=(2)将1L一−定1浓度的血红蛋白Hb溶液(比热容约为(℃-1密度近似为1mol⋅L,放入绝热量热计中并充入氧气，当有320gHb被氧化时，测得体4.2J⋅g⁻¹⋅系温度升高。1.0g⋅cm⁻³)(3)已知血红蛋白中含有卟啉环配合物，其结合O₂后的基本结构如图0.21°C,△H₂=KJ⋅mol⁻¹2所示，O₂和血红蛋白之间的作用力为。Fe²⁺−(4)若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为1失去载氧能Fe³⁺力而中毒，可服用抗坏血酸()解毒，抗坏血酸的作用是.(5)CO会与血红蛋白结合