吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题

高三开学考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32Cl：35.5Ca：40P：31I：127Na：23Fe：56Cu：64K：39Mn：55Cr：52Co：59第Ⅰ卷选择题部分一、每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。1.2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是选项成画工序化学知识A以绢为画布蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质B以水墨描底，画出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体C以孔雀石上绿色碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解D以赭石()上红色性质稳定不易被空气氧化A.A B.B C.C D.D2.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是A.中子数为8的碳核素：B.过氧化氢的电子式：C.葡萄糖的分子式：D.聚丙烯的键线式3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥、气体B.密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂C.溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂D.易溶于水，可用作木材防火剂4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，分子中含氯原子数目为B.1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为C.64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数D.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为5.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A.透明澄清的溶液中：、、、B.氨水溶液中：、、、C.溶液中：、，、D.无色溶液中：、、、6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.CO+H2O⇌HCO+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L 二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2NAB.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数目为0.3NAC.向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-数目为0.5NAD.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64克8.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A.简单离子半径：X>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构D.该物质具有强氧化性，可能用于漂白9.下列对实验现象的解释与结论正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黑色沉淀Ksp((AgI)＜Ksp(Ag2S)B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOC向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D10.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是A.反应中是中间产物B.转化为利用了的氧化性C.经过活性中心裂解产生带负电荷的HD.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl312.已知:常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C.在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IO3-B向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有杂质D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯A.A B.B C.C D.D14.根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大15.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a极周围溶液pH降低C.装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑16.已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△H＜OB.X点CH4转化率为30%C.X点与Y点容器内压强比为55：51D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)17.据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极B.c阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜C.保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)18.是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。A.每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个B.氟化钙的晶体密度为C.表示与的变化曲线D.的数量级为第Ⅱ卷非选择题部分（共46分）19.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分常含钙、镁、铜、铁等化合物)，流程如下：已知：①常温相关氢氧化物的值如下：物质②酸性条件下极难被氧化。（1）基态钴原子价层电子排布式为_______。（2）已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，中的化合价_______。（3）硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为_______℃，最佳的硫酸浓度为_______mol/L。（4）向浸取液中加入发生的主要反应的离子方程式为_______，滤渣1的主要成分是_______。（5）电解精炼的过程中，粗钴与电源_______极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3～5之间，若值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_______。A.B.C.D.（6）若沉钴中得到二水合草酸钴()热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点化学方程式_______。20.三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解请回答：（1）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。（2）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。（4）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。①达到滴定终点的现象是_______。②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21.锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。(2)滤液1中所含金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称___________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是___________。(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边