福建省厦门第一中学海沧校区2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)

厦门一中海沧校区2024届高三年化学科9月月考试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟：2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题有且只有一个远项符合题目要求）。1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A.氧化铁可作故宫红色外墙的涂料B.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素C.孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D.莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金2.近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是A.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料C.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.16.25gFeC13完金水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B.0.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NAD.在反应中，若反应中电子转移的数目为5NA，则有212g氯气生成4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.纯减溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气：HC1、CO2、SO2、NOC.含有ClO-溶液：K+、Fe2+、I-、NH3·H2OD.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-5.如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A.Cu变成a可以加入稀盐酸B.Cu（OH）42-转化成Cu（OH）2需要加碱C.在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuOD.如果将高铜酸根离子（CuO2-）填入坐标，应该填在b的位置6.生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气B明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体C维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+维生素C具有还原性D葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性7.用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作B.蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体C.制取Fe（OH）2沉淀 D.制取金属锰8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关离子反应方程式书写错误的是A.向Fe（OH）3中加入过量的HI溶波：B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：C.氢氧化镁個体溶解于氯化铵溶液：D.Fe与稀硝酸反应：当n（Fe）：n（HNO3）=1:2时，9.下列由实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有SO42-B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3只能将Fe氧化为Fe2+C向KMnO4酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇具有还原性D将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+10.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性C工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”11.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。由实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质A.H2C2O4有酸性，B.酸性：H2C2O4>H2CO3，C.H2C2O4具有还原性，D.H2C2O4可发生酯化反应，12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A.a为负极，放电时发生氧化反应 B.放电时OH-往b极迁移C.外电路中，电流从a流向bD.该电池正极电极反应为：13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法不正确的是A.该团箴分子的分子式为X2Z2M2Y6B.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质C.M单质可溶于NaOH溶液 D.第一电离能：Y>Z>M14.某同学为探究A1和NO3-反应情况，做如下实验：实验现象溶液无色，试管上方呈浅红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝有白色沉淀生成，产生气泡能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是A.实验I的离子反应：A1+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2OB.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3-只有在碱性或中性时才被还原为最低价C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1（OH）3D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO3-在酸、碱及中性溶液中都能被还原15.拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol拉坦前列素可与1molNaOH反应D.分子中含有6个手性碳原子I6.某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体。下列说法不正确的是A.①中产生白色不溶物的可能原因是B.由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.实验表明：Ksp（CuSCN）化学兴趣小组在行敏楼102室进行实验，探究影响溶液导电能力大小的因素。I.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。（1）计算：需要18mol/LH2SO4溶液_____________mL（计算结果精确到小数点后一位）。（2）容量瓶上标有以下5项中的____________（填序号），使用前需要_____________。①温度 ②压强 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e（填字母），a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。（4）下列操作将导致所配制的出H2SO4溶液浓度偏大的是_____________（填字母）。a.未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容b.移液过程有出H2SO4溶液溅出瓶外c.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时俯视容量瓶刻度线e.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体f.定容时，水多用胶头滴管吸出Ⅱ.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。实验装置如下左图所示，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下右图所示。（5）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_____________。（6）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡_____________。（7）下列说法正确的是_____________（填序号）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电18.（18分）海沧校区某化学兴趣小组在求真楼103室制备碱式碳酸铜并检验。I.小组成员按照下图流程进行碱式碳酸铜的制备。（1）①Cu2+基态核外电子排布式为_____________。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，其中发生的化学反应的离子方程式为_____________。而反应温度需低于80℃的原因是_____________。（2）步骤ⅲ中，检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是_____________。Ⅱ.碱式碳酸铜的检验：同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_____________，C中盛装的试剂应是_____________。（4）若蓝绿色圈体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，实验能观察到的现象是_____________。（5）同学们查阅文献得知：，经讨论认为用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____________（选填下列字母代号）；a.Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强b.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（6）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g（F中已改为Ba（OH）2溶液）。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。19.（19分）五氟化锑（SbF5）是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿（主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料制备SbF5的工艺流程如图。已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29，Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOC1难溶于水。回答下列问题：（1）为提高锑矿浸出率可采取的措施有_____________。（填一种即可）（2“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_____________。（3）已知：浸出液中：c（Cu2+）=0.01mol·L-1，c（Pb2+）=0.01mol·L-1，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀I是_____________（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，“沉淀1”是否已沉淀完全离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1即可）____________。（填“是”或“否”）（4）“除砷”时，H2PO2-转化为H3PO4，该反应的氧化剂是_