2024届高三11月大联考(辽宁卷)化学·全解全析及评分标准12345678ACBCBBDC9101112131415DDBCBDC1.A【解析】20Ne和21Ne的质子数相同而中子数不同,故属于同位素,A项正确;酚醛树脂属于高分子70材料,高聚物属于混合物,B项错误;31Ga含有的中子数=70−31=39,C项错误;合金属于金属材料,D项错误。2.C【解析】Na2O2中既含离子键,又含共价键,O—O共价键为非极性键,A项正确;CO2为直线形分623子,其结构式为O=C=O,B项正确;SO3中S为中心原子,σ键电子对数为3,孤电子对数为=0,2SO3的VSEPR模型为平面三角形,C项错误;基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s,其电子云轮廓图的形状是球形,D项正确。3.B【解析】1molNaOH中含有共价键的数目为NA,A项错误;1molNa2SO3完全转化为Na2SO4转移2−12mol电子,消耗0.5molO2,分子数为0.5NA,B项正确;Na2SO3溶液中SO3会发生水解,故1L1mol·L2+Na2SO3溶液中,SO3的数目小于NA,C项错误;Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na的物质的量是S原子的2倍,故混合物中S原子的数目为0.5NA,D项错误。2+2+24.C【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(Ca、Mg、SO4)的实验中,实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶,不涉及分液,C项符合题意。电解2+−5.B【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时,反应的离子方程式为Mg+2Cl+2H2OMg(OH)2↓++−Cl2↑+H2↑,A项错误;根据信息Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),碳酸只有第一步电离出的H与ClO结合生成HClO,B项正确;H2S为二元弱酸,向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为2+++Cu+H2S=CuS↓+2H,C项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应时产物中不可能存在H,反应的−−2−离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,D项错误。6.B【解析】节日燃放的烟花五彩缤纷,呈现的是某些金属元素的焰色,A项正确;向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,B项错误;雪花是由水分子形成的晶体,存在水分子之间形成的氢键,C项正确;水晶的主要成分是SiO2,SiO2属于共价晶体,晶体中含有硅氧四面体结构,D项正确。7.D【解析】NO2与雨水反应形成酸雨,A项正确;汽车内燃机中温度很高,N2和O2发生反应高温N2+O22NO,B项正确;汽油未完全燃烧生成CO和碳氢化合物,C项正确;汽车尾气处理时,CO和碳氢化合物被氧化生成CO2和H2O,NOx被还原生成N2,D项错误。化学全解全析及评分标准第1页(共5页){#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}8.C【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则,可知其分子式为C8H8O2,A项正确;苯环为平面形结构,与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面,B项正确;酯化反应为可逆反应,间甲基苯甲酸不能全部转化为间甲基苯甲酸乙酯,C项错误;羧基不能与H2发生加成反应,所以1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应,D项正确。−−9.D【解析】已知该电解池装置利用产生的Cl2杀菌消毒,则说明a极发生的电极反应为2Cl−2e=Cl2↑,故a极为阳极,A项正确;d极为电源负极,发生氧化反应,B项正确;b极为电解池阴极,b极发生的电−−极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH,C项正确;阴极室(b极)除了发生电极反应外,还发生反应:HCO3+−22+−2+2OH=CO3+H2O、Mg+2OH=Mg(OH)2↓、Ca+CO3=CaCO3↓,每产生0.5molCl2,电路中−通过1mol电子,阴极产生1molOH,发生两个反应生成Mg(OH)2和CaCO3,在阴极室不可能产生1molCaCO3沉淀,D项错误。10.D【解析】a是Al或Fe,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,Al与水蒸气反应生成Al(OH)3,A项不合理;b是FeO,FeO不能直接反应生成Fe(OH)2,B项不合理;e是Fe2O3或Al2O3,其中Al2O3可以和NaOH2−溶液反应,但Fe2O3不能,C项不合理;若电解熔融的e产生O2,说明熔融的e中存在O和金属离子,则e中含有离子键,D项合理。11.B【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃,故Y为F,X、Y相邻且属于不同主族的元素,则X为O;X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素,则Z、W为第三周期元素,Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强,则Z为Na;W的基态原子价层p轨道半充满,其价层电子排布式为3s23p3,则W为P;M的基态原子价层电子排布式为3dn+14sn,n只能为2,则其价层电子排布式为3d34s2,M3为V。原子半径:Na>O>F,A项正确;第一电离能:F>O>V,B项错误;PO4的中心原子P的价层电133子对数=4+×(5+3−2×4)=4,所以PO中P采用sp杂化,C项正确;V2O5可作为SO2转化为SO3的催24化剂,D项正确。3+12.C【解析】“除铝”时加入FeO的目的是调节pH,将Al转化为Al(OH)3,调节pH还可选用FeCO3,A2+3+2++项正确;“氧化”步骤的目的是将Fe氧化为Fe,发生的主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H3+2+=2H2O+2Fe,若要检验“氧化”步骤是否反应完全,应检验反应后Fe是否有剩余,而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂,B项正确,C项错误;实验室中分离出滤渣1的操作为过滤,所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,D项正确。13.B【解析】浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2,SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红,不能说明SO2属于酸性氧化物,A项错误;浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色,说明SO2具有还原性,B项正确;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,D项错误。+14.D【解析】根据合成机理可知Fe是该反应的催化剂,A项正确;由合成机理可知C2H5OH为生成物,所以C2H5OH是合成过程中的副产物,B项正确;根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O,C项正确;及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成,不利于提高CH3CHO的产率,D项错误。化学全解全析及评分标准第2页(共5页){#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}15.C【解析】氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物,该装置能够将N2转化为AlN,属于氮的固定,A项正确;在该装置中,Pd@石墨烯电极上N2转化为AlN,Pd@石墨烯电极为正极,而Al为−负极,负极的电极反应为Al−3e+7AlCl4=4Al2Cl7,B项正确;Pd@石墨烯电极上发生反应:−−8Al2Cl7+N2+6e=2AlN+14AlCl4,通过3mole时,有4molAl2Cl7参与反应,C项错误;AlN与足量NaOH水溶液反应得到NH3·H2O和NaAlO2,D项正确。16.(13分)(1)p(1分)Ge+2NaOH+H2O=Na2GeO3+2H2↑(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分,漏写“↑”不扣分)(2)Mg(1分)Mg的电子排布式为[Ne]3s2,Al的电子排布式为[Ne]3s23p1,镁的3s处于全满状态,较稳定,不易失去一个电子,铝的最外层为3p1,易失去一个电子形成稳定结构,所以Mg的第一电离能较大(2分,答案合理即可)(3)①abd(2分,漏选得1分,错选不得分)②9.5(2分)(4)>(1分)向溶液中加入足量NaOH溶液,若产生白色沉淀且沉淀不溶解,说明含Mg2+,若先产生白色沉淀后沉淀溶解,说明含Al3+(2分,答案合理即可)【解析】(1)Ge与Si同主族,均位于第ⅣA族,Ge与Si均属于周期表中p区元素;Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3,发生反应的化学方程式为Ge+2NaOH+H2O=Na2GeO3+2H2↑。(2)Mg的电子排布式为[Ne]3s2,Al的电子排布式为[Ne]3s23p1,镁的3s处于全满状态,较稳定,不易失去一个电子,铝的最外层为3p1,易失去一个电子形成稳定结构,所以Mg的第一电离能较大。+(3)①Na与BH4之间形成的是离子键,BH4中硼、氢之间形成的是共价键,其中存在一个配位键,所以选择abd。②NaBH4与H2O反应的化学方程式为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑,标准状况下22.4LH2的还原22.4Lxg能力为×2×(1−0)=2mol,设xgNaBH4的还原能力与其相当,则有×4×2=2mol,22.4Lmol138gmol1解得x=9.5。(4)核外电子排布相同的情况下,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径:Mg2+>Al3+,鉴别两种离子的方法及现象为:向溶液中加入足量NaOH溶液,若产生白色沉淀且沉淀不溶解,说明含Mg2+,若先产生白色沉淀后沉淀溶解,说明含Al3+。17.(14分)(1)温室效应(1分,答案合理即可)(2)①−121.9(2分)②CO、CH3OCH3、H2O(2分,漏写得1分,错写不给分)CH3OH分子间可形成氢键,CH3OH分子间作用力比二甲醚的大(1分,答案合理即可)(3)>(2分)(4)①b(1分)②增大(1分)+−③2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分)232324④2×6.02×10(或12.04×10或1.204×10或2NA)(2分)化学全解全析及评分标准第3页(共5页){#{QQABIYIUoggoAAAAAAgCAwGyCgAQkBCCCIoOREAAoAABgRNABAA=}#}【解析】(1)空气中CO2含量过高造成的环境问题是温室效应等。−1−1−1(2)①根据盖斯定律可知,∆H3=3ΔH1+∆H2=3×(+41.2kJ∙mol)+(−245.5kJ·mol)=−121.9kJ·mol。②在题述反应涉及的分子中,属于非极性分子的有CO2和H2,属于极性分子的有CO、CH3OCH3和H2O;由于CH3OH分子间可形成氢键,CH3OH分子间作用力比二甲醚的大,所以甲醇的沸点高于二甲醚的沸点。2(3)KHCO3溶液显碱性,即HCO3的水解程度大于其电离程度,所以溶液中c(H2CO3)>c(CO3)。(4)①由图可知,CO2在Cu电极发生还原反应,则Cu电极为阴极,与外接电源的负极相连,所以电源的负极为b极。+②电还原过程中,左池内H2O失电子生成O2和H,所以硫酸浓度会增大。+−③Cu电极上CO2得电子生成C2H4,电极反应式为2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。+④石墨电极上每产生标准状况下11.2LO2时,转移电子的物质的量为2mol,通过质子交换膜的H数目为2×6.02×1023。18.(14分)(1)可平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下(1分,答案合理即可)检查是否漏液(1分,答案合理即可)2−+3+(2)Cr2O7+6Cl+14H=2Cr+3Cl2↑+7H2O(2分,化学式书写正确给1分,配平正确给1分,漏写“↑”不扣分)防倒吸(1分,答案合理即可)(3)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(1分)NaOH的利用率降低(或挥发出的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应,导致产率降低)(1分,答案合理即可)(4)NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH(2分)(5)碱式滴定管(1分)(6)偏低(2分)(7)72%(或0.72)(2分)【解析】(1)仪器a为恒压滴液漏斗,与普通分液漏斗相比,仪器a的
化学-2024届高三11月大联考(辽宁卷)(全解全析及评分标准)
2023-11-25
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