河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模化学试题

河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模化学试题命题人:张春燕审题人:贾丹丹一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分)1、《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A.影片幻想了太阳氦闪,地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁,该过程属于化学变化C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1),碳纳米管与互为同素异形体D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在氧气中恰好完全反应,如图2,则偏二甲肼中不含氧2、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示的形成：.B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液:C.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：3.下列仪器在相应实验中选用合理的是A.配制-定物质的量浓度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④4、氨基磺酸可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解:。下列说法正确的是A.在标准状况下的体积为B.该反应生成时转移电子C.可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有D.相同条件下,按组成的混合气体与所含原子数相同5、物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是6、离子化合物和与水的反应分别为①;②。下列说法正确的是A.中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，和的物质的量相同7.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:下列说法错误的是A.“摚拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在以下B.四种溶液中,溶解度最低C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”8、1,3-丁二烯与加成的能量一反应进程如图所示。已知、短时间内,的1,3-丁二醇与完全反应得到两种产物的物质的量之比为7:3。下列说法正确的是A.反应时间越长,得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C.1,3-丁二烯与反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为D.与烯烃结合的第一步为决速步,进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯9.布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物,合成路线如图所示.下列有关说法错误的是A.物质A中所有碳原子可能共平面B.物质B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应D.布洛芬分子存在对映异构体10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素,原子序数依次增大.元素的原子最外层电子数是次外层的3倍:元素的原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等,且第一电离能都高于同周期相邻元素:元素是地壳中含量最多的金属元素:元素的单质可作半导体材料;基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且只有一个不成对电子.下列说法正确的是A.的键角比的键角大B.第一电离能:C.原子半径:D.的熔点比的熔点高11.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关,反应为。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为时,和随时间的变化分别为曲线和II,反应温度为时，随时间的变化为曲线III。下列判断正确的是A.B.两时刻生成乙二醇的速率:C.在温度下,反应在内的平均速率为D.其他条件相同,在温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于12.近日,哈尔滨工业大学的研究团队发现,以非晶态(III)基硫化物为催化剂,能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中的能耗,其工作原理和反应机理如图所示:下列说法正确的是A.电解过程中,电极附近溶液的不变B.非晶态(III)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行,其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为13、计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下,下列说法错误的是A.反应I为反应决速步骤B.反应的热化学方程式为C.反应的离子方程式为D.反应中消耗可处理含的废气14、一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知,用NA表示阿伏加德罗常数的值):下列说法正确的是A.基态失去能级上的一个电子转化为B.若点原子分数坐标为,则点原子分数坐标为C.之间的距离为D.晶体的密度为15.用溶液滴定溶液,加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示,其中时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的溶液体积为时,溶淮的稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是已知:。A.点的混合溶液,B.的过程中,水的电离程度不断增大C.总反应的化学方程式::D.点的混合溶液,16、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下.下列说法正确的是已知:常温下,A.悬浊液中与悬浊液中相等B.步骤(3)可以证明C.向悬浊液中滴加几滴溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀D.向悬浊液中加入少量溶液,沉淀颜色不变时,二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)17、可被用于治疗消化道疾病,某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知:常温下不溶于水,较稳定,与酸反应生成;加热时会分解生成和。请回答下列问题:(1)灼烧。灼烧制时,可使用的实验装置有(填字母)。(2)转化。向中先加入稳定剂和溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,可得粗品。①写出制备时发生反应的化学方程式:.②“转化”阶段有大量热量放出,为了提高的产率,添加溶液时,比较理想的操作方法为.(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。(1)实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是.(3)该小组记录的实验数据如下:样品的质量为;反应开始前量气管的读数为;反应结束冷却到室温后量气管的读数为,已知:室温条件下气体摩尔体积为,则样品中过氧化镁的质量分数为(用含的代数式表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面左低右高,则测得的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.从铜转炉烟灰(主要成分还有等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用,具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。已知:①单质锌可以将镉离子从溶液中置换得到单质镉②活性炭净化主要是除去有机杂质。请回答以下问题:(1)若浸出液中锌元素以形式存在,则浸取时发生反应的离子方程式为.(2)在反应温度为,反应时间为时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为。(3)若浸出液中,现将溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时,则反应后溶液中.(4)滤渣II的主要成分为;除杂3主要除去的金属有(填化学式)。(5)沉锌得到的物质为,请写出水解转化的化学方程式.(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为.(7)将溶解在和的混合溶液中,得到含的电解液,电解溶液生成的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式.②当有生成时,通过质子交换膜的.19.甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为和)可以合成甲醇,涉及的反应如下:反应反应ii:反应iii:请回答下列问题:(1)在某催化剂作用下,反应的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上):反应历程(1)反应在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。(2)结合反应历程,写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式:.(3)(计算结果保留两位有效数字,已知)。(2)反应的Arrhenius经验公式为活化能,为速率常数,和均为常数,为温度),实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时,实验数据如图中曲线所示,则实验可能改变的外界条件是.(3)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂,只发生反应ii和iii。相同温度下,在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”),简述判断方法:.(4)有研究认为,在某催化剂作用下反应先后通过反应iii、来实现。保持温度不变,向一恒容密闭容器中充入和,在该催化剂作用下发生反应,经达到平衡,测得的物质的量为,起始及达平衡时容器的总压强分别为,则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为(用含的式子表示,下同,分压=总压物质的量分数);反应的压强平衡常数为用分压代替浓度计算的平衡常数)。(5)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示,光照时,低能价带失去电子并产生空穴,具有强氧化性)。在低能价带上,直接转化为的电极反应式为.20、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。(1)基态原子价层电子排布式是.（2）比较原子和原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:；(3)的空间结构是.(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同,实验过程为。过程ii中,断裂的只有硫硫键,若过程所用试剂是和,过程含硫产物是。(5)的晶胞形状为长方体,边长分别为,结构如图所示。晶胞中的个数为，已知的摩尔质量是,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为(6)浸金时,作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由:。