河南省实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学

2023-11-26 · 9页 · 1.7 M

河南省实验中学2023——2024学年上期期中试卷高三化学命题人:周庆审题人:范晓静(时间:90分钟,满分:100分)相对原子质量:H-1O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题:(每小题3分,16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中,错误的是()A.固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B.纯水的pH值随温度的升高而降低C.pH=(为水的离子积常数)的溶液一定呈中性D.用大量水稀释溶液,溶液中所有离子浓度都要减小2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.标准状况下,22.4LCl2通入足量的水充分反应,溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)的数目和为0.2NAB.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,若放出热量46.2kJ,则转移的电子数目为3NA-5C.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10NA+D.将0.2molNH4Cl固体溶于一定量稀氨水,所得溶液呈碱性,则溶液中含NH4数目大于0.2NA3.下列指定反应的离子方程式错误的是()A.向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液,加热沉淀溶解:+2+Mg(OH)2+2NH4Mg+2NH3↑+2H2O2-2-B.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO3+CaSO4==CaCO3+SO42---C.Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO3+Cl2+H2O==2HSO3+2Cl2-+SO4D.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:2+--2-Mg+2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO3+2H2O4.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1高三化学第1页共8页B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.用该硫酸配置250mL4.6mol·L-1的稀硫酸,若量取该硫酸时仰视,则所配稀硫酸浓度偏小5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()3+3+2--A.中性溶液中:Fe、Al、SO4、NO3cH+10++--B.lg=10的溶液中:Na、K、CH3COO、ClOcOH-+-13++2--C.常温下由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中:K、Na、CO3、[Al(OH)4]2+2+--D.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu、Mg、NO3、Cl6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维的漂白,高温时易分解。制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法错误的()A.反应1中,生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D.采用减压蒸发是为了防止NaClO2受热分解7.下列实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案测定NaClO溶液的取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待ApH测液滴于试纸的中部,与标准比色卡对比探究浓度大小对反应取等体积不同浓度的KMnO4溶液,分别加入等体积等B速率的影响浓度的H2C2O4溶液,观察褪色的快慢检验CH3CH2Br中的取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热,冷却,再加C溴原子AgNO3溶液,观察产生沉淀的颜色高三化学第2页共8页探究KI与FeCl3反应取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入1mL0.1mol/LD的限度FeCl3溶液,充分反应后再加KSCN溶液,观察现象8.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):ΔH2 M2+(g)+CO23−(g) ———→ M2+(g)+O2−(g)+CO(g)2↑ΔH1ΔH↓ΔH3MCO3(s) ———→ MO(s)+CO2(g)下列说法错误的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.ΔH1+ΔH2>ΔH39.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示),放置在空气中,经一段时间后,容易观察到溶液变红的区域是()A.I和III附近B.I和IV附近C.II和III附近D.II和IV附近10.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(水)新制生石灰蒸馏B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液DCO2SO2饱和碳酸钠溶液过滤高三化学第3页共8页11.利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示;再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变,测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是()A.在B、E两点,对应的正反应速率:vB>vEB.C到D点,平衡逆向移动,针筒内气体颜色比B点深C.在E,F,H三点中,H点的气体平均相对分子质量最大D.B点处NO2的转化率为6%Ⅲ5-Ⅳ1812.利用无机物离子[(L)Ru(H2O)]和Ce,实现了利用水制氧气。用H2O进行同位素标记实验,证明了产物氧气中的氧原子完全来自水,其相关机理如图所示。下列说法错误的是( )A.CeⅣ在反应中作氧化剂B.催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气18Ⅲ6-D.若H2O参与反应,则[(L)RuOOH]中存在18O13.图1为浓差电池,图2为电渗析法制备磷酸二氢钠,用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是()A.电极a应与Ag(II)相连B.电渗析装置中膜b为阳离子交换膜高三化学第4页共8页C.电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D.电池从开始到停止放电,理论上可制备2.4gNaH2PO4----14.有研究认为,强碱性环境下反应:I+ClOIO+Cl可能分如下三步进行:---10第一步:ClO+H2OHClO+OHK1=3.3×10第二步:……K2……--3第三步:HIO+OHIO+H2OK3=2.3×10下列说法正确的是()A.第二步反应的平衡常数表达式为B.由K值大小可以判断第三步反应比第一步快C.升高温度会使K1变小、K3变大D.OH-是该反应的催化剂15.可逆反应A(g)+xB(g)2C(g)达平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )A.8min时反应达到平衡状态B.该反应正反应为吸热反应C.x=1D.30min~40min间使用了催化剂16.常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,V溶液pH随lg0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()V0A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点<b点高三化学第5页共8页VcA.当lg4时,升高温度,减小CV0cCD.恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液,消耗的NaOH溶液一样多二、非选择题(5个小题,共52分)17.(10分)磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)A1P遇水发生复分解反应生成PH3气体和__________(填化学式)。(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:□CuSO4+□PH3+□H2O==□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4(3)工业制备PH3的原理如图所示:①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________。②从分类来看,NaH2PO2属于_____________________A.正盐B.酸式盐C.强电解质D.弱电解质+③NaH2PO2可将溶液中的Ag还原为银,从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。18.(10分)12.5gCuSO4﹒5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式。高三化学第6页共8页(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有蓝色晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是。-12+(3)若在0.05mol·L硫酸铜溶液中通入足量H2S气体,使Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的pH值约为。19.(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。-103-123②Ksp(MgF2)=6.4×10(mol/L);Ksp(CaF2)=3.6×10(mol/L)③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。请回答:(1)“氧化”时,发生反应的离子方程式为__________________________。(2)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。(3)“氟化除杂”时,使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于_____mol/L。(4)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为____。20.(12分)CO2是一种温室气体,对人类的生存环境产生巨大的影响,维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。I.可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2),在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)高三化学第7页共8页-2-1(1)研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10p(CH4)·p(CO2)(kPa·s),某时刻测得-1p(H2)=10kPa,则该时刻v(CH4)=_____kPa·s。(2)达到平衡后,测得CO的产率为50%,则该反应的平衡常数Kp=_________。(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步:反应①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________,能量变化图中:E5+E1_______E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。II.利用CO2催化加氢制甲醇,往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2,发生以下反应:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.6kJ/mol反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。(4)①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是___。②如上图X、Y分别代表_____、____(填化学式)。21.(10分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。(1)步骤1中Na2CO3溶液的作用。(2)抽滤装置如右图所示。和普通过滤相比,抽滤的优点是。(3)步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。高三化学第8页共8页(4)F

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