广西壮族自治区桂林市等3地2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

普通高中2024届高三年级跨市联合适应性训练检测卷化学2023.10本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：H1C12N14O16S32K39Fe56Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）。A．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也可用于扑救电器起火B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸，便于人体吸收C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应2．下列表示错误的是（）。2A．SO4的空间结构为正四面体形B．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C．甲烷的空间填充模型：D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH33．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）。选项物质性质用途ASiC硬度大可制作砂轮磨料BNa2SO3具有还原性可用于水处理中脱氯CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥不溶于水和酸，不易被DBaSO4可用作钡餐造影剂X射线透过4．用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定未知浓度的含Zn2的溶液的主要操作：①配制250mLEDTA标准溶液；②移取25.00mL待测液，用EDTA标准溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）。A．B．C．D．5．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）。A．苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D．向新制的CuOH中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成26．锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。已知：锗的晶胞为面心立方晶胞，GeCl4和SiCl4均为共价化合物。下列说法错误的是（）。A．Ge、Si均位于元素周期表的p区B．1个锗的晶胞中含有4个锗原子C．基态锗原子的核外电子有32种不同的空间运动状态D．键长：Si—Cl键＜Ge—Cl键7．设NA为阿伏加德罗常数的值，公众号：全元高考-下列说法中正确的是（）。A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAC．在反应KClO48HClKCl4Cl24H2O中，每生成4molCl2，转移的电子数为7NA2D．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3、CO3、H2CO3的数目之和为0.5NA8．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素可组成一种呈红宝石色的化合物，其阴离子的结构如图所54示。已知：Z的原子在短周期元素中原子半径最大，W的一种同位素原子可表示为26W，下列说法正确的是（）。A．X原子在该阴离子中呈sp2杂化B．基态元素的第一电离能：Y＜XC．在空气中加热Z的单质可观察到紫色火焰D．该W原子的中子数与核外电子数之比为14:139．下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）。2A．向漂白液中通入少量SO2：3ClOSO2H2OClSO42HClOB．向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2ICl2I22ClC．向AlCl溶液中加入过量氨水：Al33NHHOAlOH3NH33234D．向NHHCO溶液中加过量BaOH溶液：NHHCO2OHNHCO22HO4324333210．钴27Co的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O）。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（）。A．该晶体的化学式为CoOB．基态Co原子核外有3个未成对电子475．与原子最近且等距离的原子有个．该晶体的密度为303COO8D310gcmaNA11．有机物N可通过下列反应合成，下列说法正确的是（）。A．M的分子式为C10H8O3B．N分子中有3种含氧官能团C．1molM最多能与含4molBr2的浓溴水发生加成反应D．N分子中所有碳原子可能处于同一平面12．炼油、石化等工业产生的含硫（2价）废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是（）。A．转化Ⅰ中S2作还原剂，发生还原反应B．Mn元素位于第四周期第Ⅷ族MnO22C．催化氧化过程的总反应为O22H2OS2OH2SD．生成的S进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论用pH试纸测得NaF溶液和CH3COOH电离出HACHCOONa溶液的pH分别约为8和93的能力比HF的弱室温下，向AgCl的悬浊液中滴几滴KI室温下，AgCl在水中B溶液，产生黄色沉淀的溶解度比AgI大溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加C溴乙烷未发生水解AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaClD蛋白质均发生变性溶液和CuSO4溶液，均有固体析出14．某研究所设计了一种脱除和利用水煤气中CO2的方法，其装置如图（已知，常温下H2CO3的各级电离711常数为Ka14.610，Ka25.010），下列说法中错误的是（）。A．装置工作时，玻碳电极接电源的正极B．装置工作时，电解池溶液中H由铂电极区向玻碳电极区迁移C．铂电极上发生的电极反应有2CO212e12HC2H44H2O．常温下，溶液吸收后，若2，则此时溶液的为DK2CO3CO2cCO3:cHCO31:2pH10二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）以PdNHCl固体为原料制备纯PdCl，其部分实验过程如下：3222已知：①PdNHCl2HClNHPdCl；322424②HPdCl4NaOHPdOH4NaCl2HO；24222③PdOH有两性，遇氨水会生成PdNH。234（1）H2PdCl4为二元强酸，写出“氧化”时主要发生反应的离子方程式：__________。（2）“氧化”时易产生一种黄绿色的有毒气体，该气体的化学式为__________。（3）若“氧化”不充分会导致“沉钯”时PdOH的产率降低，原因可能是__________。氧化液中Pd的2浓度一定，为提高PdOH的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、__________。2（4）在配合物PdNHCl中，提供空轨道的元素为__________。322（5）CO可将PdCl2溶液还原得到金属Pd，同时产生一种温室气体，写出反应的化学方程式：__________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气形成一种氢化物（钯粉的密度为10.64gcm3，Pd的相对原子质量为106.4），据此可知该种钯（Pd）的氢化物的化学式为__________。若用H2代替CO还原PdCl2，消耗的H2质量比理论值略高，其原因是__________。16．（14分）某实验小组模拟工业制备碘酸钾KIO3并测定KIO3纯度的过程如下：Ⅰ．制备碘酸钾[实验装置如图（夹持装置已省略）]1步骤1：向三颈烧瓶中依次加入2.20gI2、2.10gKClO3和45mL水，向仪器A中加入2.0mL6molL盐酸，充分反应直至反应结束。步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30％的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含KIO3的产品。回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________。（2）反应结束后，三颈烧瓶中的产物是KHIO和Cl等，则步骤1反应的化学方程式为__________。322（3）B装置的作用是__________。（4）当观察到三颈烧瓶中溶液的__________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。Ⅱ．测定产品中KIO3的纯度（5）测定方案：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmolL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计22算产品中KIO3的纯度。已知：I22S2O3S4O62I。①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为__________（填字母）。．a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下d．检查是否漏水e．排除气泡f．用滴定液润洗2～3次g．记录起始读数，开始滴定②测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是__________。③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL，产品中碘酸钾的纯度为__________（用含a、c、V的表达式表示）。17．（15分）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。（1）已知煤的气化过程包含一系列化学反应，热化学方程式如下：Ⅰ．1CsH2OgCOgH2gH1131kJmolⅡ．1COgH2OgCO2gH2gH241kJmol1Ⅲ．CsCO2g2COgH3akJmol则a__________。（2）一定温度下，若向一恒容密闭容器中通入1molCO2和1molCH4，发生反应Ⅳ：。CH4gCO22COg2H2gH0①下列情况表明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。A．混合气体的密度保持不变B．2v逆COv正CO2C．混合气体的总压强保持不变D．混合气体的平均摩尔质量保持不变②已知21，、表示各组分的分压（分压v正CO1.2810pCH4pCO2kPaspCH4pCO2＝总压×物质的量分数）。反应达到平衡时，p360kPa，此时甲烷的转化率为80％。通过上述信息可知：1v正CO2__________kPas；pCH4__________kPa；该温度下的分压平衡常数Kp__________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算）kPa2。（3）在其他条件相同，不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，使原料CO2g和CH4g反应（该条件下发生的反应为反应Ⅳ），相同的时间，COg的产率随反应温度的变化如图。①在催化剂Cat1、Cat2作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用Ea（Cat1）和Ea（Cat2）表示，则Ea（Cat1）______（填“＞”、“＜”或“＝”）Ea（Cat2）。②y点对应的v逆______（填“＞”“＜”或“＝”）z点对应的v正。③在催化剂作用下，有利于提高CO平衡产率的条件是__________。（任写一个）18．（14分）一种合成骨关节抗炎药物罗美昔布的合成路线如图所示。已知：①②2RCHOKOHRCHOHRCOOKH2O2③R1OHR2ClR1OR2HCl④RCOClRNH2RCONHRHCl请回答：（l）A中的官能团的名称是__________，B→C的反应类型为__________。（2）化合物E的结构简式是__________，写出F→G的化学方