2023届高考化学一轮复习 单元检测十四　物质结构与性质（Word含答案）

单元检测十四 物质结构与性质一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各项叙述正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型名称正四面体形四面体形直线形四面体形分子的空间结构名称正四面体形平面三角形直线形V形5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小6．下列有关原子晶体的叙述不正确的是( )A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．1mol金刚石中的C—C数目是2NA，1molSiO2晶体中的Si—O数目是4NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式7．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子价电子排布式为5s25p18．硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SOeq\o\al(2－,3)可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图。下列说法错误的是( )A．“水分子桥”主要靠氢键形成B．过程①②中硫元素均被氧化C．NO2是生成硫酸盐的催化剂D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是( )A．原子半径：W＜X＜Z＜YB．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同11．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是( )A．方块A含有1.5个Fe2＋、4个O2－B．方块B含有0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋C．该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为1∶2∶4D．晶胞的边长为eq\r(3,\f(232,NA·d))×107nm12．钯的配合物离子[PdCl4]2－可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )A．[PdCl2O2]2－是反应中间体B．催化合成H2O2总反应为H2＋O2eq\o(========,\s\up9([PdCl4]2－))H2O2C．反应过程中Pd的成键数目保持不变D．存在反应：Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－13．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是( )A．Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C．吡啶()与水可形成氢键，故易溶于水D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO14．下列叙述不正确的是( )A．Li2S晶胞结构如图1，S2－的配位数是8B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1C．氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个D．铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，则d的坐标参数为(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))15．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(Ⅱ)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是( )A．中心离子Co2＋的配位数为6B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C.的一氯代物有5种D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成3molAgCl沉淀二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH。请回答下列问题：(1)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式为____________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______________(填“相同”或“相反”)。(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为______________________________________________________________。Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，则化学式中的n为__________。(3)CH3COOH中碳原子的杂化方式为__________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(4)NOeq\o\al(－,2)的空间结构是______________，1mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为________。(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为__________g·cm－3(计算式可不化简)。17．(12分)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。回答下列问题：(1)Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是____________。(2)原料Ⅰ中阴离子空间及结构为__________________________________________________。(3)原料Ⅱ、Ⅲ中阴离子对应的酸沸点较高的是____________(写结构简式)，原因是__________________________________________________________________________________。(4)关于以上几种锌盐说法正确的是____________(填字母)。A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是OB．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2∶1(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是________________________________________。②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，则原子2的坐标为____________。③图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为__________，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为________g·cm－3(列出计算式)。18．(11分)中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni－BaH2/Al2O3、Fe－K2O－Al2O3、Cs－Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：(1)基态Fe原子核外电子排布式为____________。(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是____________(填字母)。A.B.C.D.(3)元素的第一电离能：Mg________(填“>”或“<”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，MgO的熔点高于CaO的原因是_______________________________________________________________________________。(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①与C原子紧邻的Ni原子有________个。②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0)，b原子的坐标参数为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，则c原子的坐标参数为____________。③已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为________pm(用含d、NA的代数式表示)。19．(10分)近年来，研究者发现，Ⅰ－Ⅲ－Ⅵ2(Ⅰ：Cu，Ag；Ⅲ：Al，Ga，In；Ⅵ：S，Se，Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]____________。②1mol该螯合物含有σ键的数目为__________(阿伏加德罗常数用NA表示)。③该螯合物中碳原子的杂化方式为_________________________________________________