2023高考化学一轮复习教参+练案+课件练案[23]　第八章　第23讲　盐类的水解

[练案23]第23讲 盐类的水解A组 基础必做题1．(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( C )A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)[解析] A项，NaX溶液中存在NaX===Na＋＋X－，X－＋H2OHX＋OH－，溶液显碱性，所以c(Na＋)＞c(X＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；B项，当V(盐酸)＝0时，NaZ溶液的pH最大，说明Z－水解程度最大，则对应的HZ酸性最弱，同理，HX酸性最强，正确；C项，pH＝7时，根据电荷守恒(用A－表示X－、Y－、Z－)，各溶液中存在n(Na＋)＋n(H＋)＝n(A－)＋n(Cl－)＋n(OH－)，则n(Na＋)＝n(A－)＋n(Cl－)，三种溶液中n(Na＋)相同，所加入盐酸的量不同，最终溶液体积为V(NaZ)＞V(NaY)＞V(NaX)，NaZ溶液中n(Cl－)最大，NaX溶液中n(Cl－)最小，则pH＝7时，三种溶液中n(A－)的大小：n(Z－)＜n(Y－)＜n(X－)，根据c＝eq\f(n,V)得，c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)，错误；D项，分别滴加20.00mL盐酸后，根据电荷守恒，得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，正确。2．(2021·浙江6月选考，23)取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是( C )A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x＞y[解析] A项，a点溶液的pH＝8.3，说明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，正确；B项，根据电荷守恒可得：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，a→b→c过程中溶液的pH逐渐增大，c(H＋)逐渐减小，c(Na＋)＋c(H＋)逐渐减小，故c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小，正确；C项，a点，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，a→d→e过程中发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，故c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，错误；D项，c点和e点的c(H＋)较小，可忽略不计，比较x和y的相对大小实际上是比较c(Na＋)的大小，而a→c过程中加入NaOH，有Na＋加入溶液中，a→e过程中则没有，最终c、e点溶液体积相同，而c点溶液中Na＋更多，所以x＞y，正确。3．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( A )选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 [解析] 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3，水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的反应原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。4．(2022·青海西宁模拟)某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( B )A．c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)B．a、b两点溶液的导电性：a＞bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b＝cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc[解析] 相同条件下，pH和体积相同的CH3COONa和NaOH溶液加水稀释，稀释过程中促进乙酸钠水解，所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH，根据图知，上边曲线是醋酸钠、下边曲线是NaOH，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合质子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故A错误；溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大溶液导电性越强，离子浓度a＞b，则导电性a＞b，故B正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大，b抑制水电离、c促进水电离，b、c两点溶液中水的电离程度：b＜c，故C错误；pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误。5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：__c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)__。(2)25℃时，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)__不能__(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3__，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)__；③已知在25℃时，COeq\o\al(2－,3)水解反应的平衡常数Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝2.0×10－4，当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝__10__。[解析] (1)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，Ka仅受温度的影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)通过观察图像解答①②问。③中根据题给信息可得c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。6．(2022·浙江杭州模拟)按要求填写下面的空白。(1)温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是__A__。A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__10－5__；向10mL此溶液中加水稀释的eq\f(cH＋,cCH3COOH)值将__增大__(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)25℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__0.001mol·L－1__(取近似值)。(4)pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__＜__V(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(5)浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)__＜__pH(CH3COOH)。[解析] (1)6种溶液分组为酸性组pH＜7，①(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3；③NH4HSO4电离生成H＋，酸性最强，①(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))较大、水解后溶液酸性较强，pH由小到大的顺序为③＜①＜④；中性组②NaNO3，pH＝7；碱性组pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa，CH3COOH的酸性大于HClO，所以⑤NaClO的水解程度大，碱性强、pH大。综上，6种溶液的pH由小到大的排列顺序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正确。(2)0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1－0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(0.001×0.001,0.1)＝10－5；醋酸溶液中加水稀释时，促进醋酸电离，溶液中n(CH3COOH)减小、n(H＋)增大，所以eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)增大；(3)pH＝3的NH4Al(SO4)2中c(H＋)＝0.001mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，电荷关系为2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，所以2c(SOeq\o\al(2－,3))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝0.001mol·L－1－10－11mol·L－1≈0.001mol·L－1；(4)CH3COOH是