2023高考化学一轮复习教参+练案+课件练案[1]　第一章　第1讲　物质的量　气体摩尔体积

[练案1]第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量 气体摩尔体积A组 基础必做题1．(2022·河北衡水高三检测)下列叙述错误的是( D )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④C．②④⑥ D．全部[解析] 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，①错误；物质可能是由原子构成或分子、离子等构成，即1mol物质中不一定都含约6.02×1023个原子，②错误；12g12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol－1，③错误；氢原子的摩尔质量是1g·mol－1，④错误；摩尔质量与质量表示的意义不同，单位也不相同，HCl的摩尔质量与1molHCl分子的质量在数值上相等，⑤错误；1molCO2中含1molCO2分子，⑥错误。2．(2022·江西宜春月考)下列叙述中正确的是( B )①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥[解析] 标准状况下，1LHCl的物质的量为eq\f(1L,22.4L·mol－1)＝eq\f(1,22.4)mol，但标准状况下H2O为非气态，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①错误；标准状况下，1gH2的物质的量为eq\f(1g,2g·mol－1)＝0.5mol,14gN2的物质的量为eq\f(14g,28g·mol－1)＝0.5mol，两者物质的量相同，则其体积也相同，②正确；不一定是在标准状况下，不能够准确得出28gCO的体积，③错误；两种物质只有都是气体时，物质的量才相同，则它们在标准状况下的体积相同，若物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④错误；由pV＝nRT可知，同温同体积时，气体物质的量与压强成正比，则气体物质的量越大，压强越大，⑤正确；由pM＝ρRT可知，同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，⑥正确。综上所述，②⑤⑥正确，故选B。3．(2022·辽宁大连三中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ③标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA ④1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有NA个Al3＋ ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA ⑥100mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的数目总和是0.5NAA．②⑤ B．①②④⑥C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥[解析] ①在标准状况下，SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其体积，错误；②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为eq\f(6.4,32)NA＝0.2NA，正确；③标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2，但NO2存在平衡2NO2N2O4，则气体的分子总数小于NA，错误；④1molAlCl3溶于1L水中，由于铝离子水解，因此所得溶液含有的Al3＋小于1mol，错误；⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA，正确；⑥100mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋发生水解，所以Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数小于0.5NA，错误。4．(2022·山东泰安月考)在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。下列说法中错误的是( D )A．若Y是O2，则X可能是CH4 B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X＝Z＝2Y[解析] 由题给信息可知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子数目：X＝Z＝2Y，B正确；由于三种气体质量相等，根据n＝eq\f(m,M)可知，O2的摩尔质量为32g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，A正确；N2的摩尔质量为28g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，C正确；气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，根据M＝m/n可知，三种气体的密度：2X＝2Z＝Y，D错误。5．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为__0.0125__mol。(2)A的摩尔质量为__164g·mol－1__，B的摩尔质量为__96g·mol－1__。(3)R2O与H2O的物质的量之比为__1∶2__，生成D的质量为__2.00g__，D的摩尔质量为__80g·mol－1__，R2O的相对分子质量为__44__，R2O的化学式是__N2O__。(4)写出A和B混合的化学方程式：__Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3__。[解析] 由A＋B―→C↓＋D可知白色沉淀C为CaCO3，D分解只得两种气态物质的混合物，且其中一种是H2O，则该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(2)Ca(NO3)2、(NH4)2CO3的摩尔质量分别为164g·mol－1和96g·mol－1。(3)N2O的物质的量为0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol,0.90g水的物质的量是0.90g÷18g·mol－1＝0.05mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。根据质量守恒定律可知生成D的质量为2.05g＋1.20g－1.25g＝2.00g，物质的量是0.0125mol×2＝0.025mol，则D的摩尔质量为2.00g÷0.025mol＝80g·mol－1，N2O的相对分子质量为44。(4)A和B混合的化学方程式为Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3。6．(2022·四川成都外国语学校月考)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X，气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气，试回答下列问题：(1)X气体是由__氮__和__氢__元素组成的。(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__32__g/mol。(3)通过计算，确定X的分子式为__N2H4__。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：__2CuO＋N2H4eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋N2＋2H2O__。[解析] (1)根据C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与CuO反应有N2和水生成，由气体X只含有两种元素，结合元素守恒可知气体X中含氮、氢元素。(2)由1molX气体体积是24000mL，可知240mLX气体的物质的量为eq\f(240mL,24000mL/mol)＝0.01mol；反应中收集到n(N2)＝eq\f(0.28g,28g/mol)＝0.01mol，B管中CuO含m(O)＝20.32g－20.00g＝0.32g，n(O)＝eq\f(0.32g,16g/mol)＝0.02mol，则n(H2O)＝0.02mol，即生成物H2O中m(H)＝0.02mol×2×1g/mol＝0.04g，则气体X的质量为0.28g＋0.04g＝0.32g，故气体M(X)＝eq\f(0.32g,0.01mol)＝32g/mol。(3)由(2)可知n(X)＝0.01mol，n(N)＝0.01mol×2＝0.02mol，n(H)＝0.04mol，即n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01mol∶0.02mol∶0.04mol＝1∶2∶4，故X的化学式为N2H4。(4)根据题中信息可知B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，由此可确定N2H4与CuO反应生成Cu、N2和水，其化学方程式为2CuO＋N2H4eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋N2＋2H2O。B组 能力提升题7．(2022·沈阳模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA[解析] 0.1molBaCl2晶体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；HCl溶液中含有HCl和H2O，故25℃时，pH＝1的HCl溶液中，由于溶液的体积未知，因此不能计算H＋的数目，B错误；1molH2O2中含有非极性键1mol,17gH2O2即0.5molH2O2，含有非极性键数目为0.5NA，C正确；根据反应可知，生成1mol硫酸钡沉淀，转移电子2mol，则生成2.33gBaSO4沉淀即0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA，D错误。8．(2022·广东广州模拟)用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( C )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1[解析] 此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1molBa2＋需SOeq\o\al(2－,4)1mol，而需三种盐的物质的量分别是eq\f(1,3)mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为eq\f(1,3)∶1∶1＝1∶3∶3。9．(2022·河南郑州模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( A )A．物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y)C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)[解析] 当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、