附录1 高中化学常考图例荟萃过滤1.适用范围:分离固体和液体。2.注意事项蒸发1.适用范围:利用加热的方法,使溶质从溶液中分离出来。2.注意事项萃取1.适用范围:分离互溶、但在另一种溶剂中溶解度不同的物质。2.操作方法蒸馏1.适用范围:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。2.注意事项一定物质的量浓度溶液的配制(如NaCl溶液)氨气的实验室制法反应原理:Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O喷泉实验浓硫酸与铜反应原电池电解原理铅蓄电池和锌银电池析氢腐蚀和吸氧腐蚀酸碱中和滴定酸式、碱式滴定管的结构特点(以25mL规格为例)终点:滴入最后一滴,颜色发生变化且半分钟内不变色。烃的模型烃的衍生物的空间充填模型乙酸乙酯的实验室制法反应原理:CH3COOH+C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5+H2O附录2 高中化学常考化学方程式荟萃无机化学1.钠及其化合物(1)4Na+O2===2Na2O(2)2Na+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(或△))Na2O2(3)2Na+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(5)2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(7)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(8)2NaOH+Ca(HCO3)2(少)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2OH-+Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)===CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+2H2O(9)NaOH+Ca(HCO3)2(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2OOH-+Ca2++HCOeq\o\al(-,3)===CaCO3↓+H2O(10)Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClCOeq\o\al(2-,3)+H+(少)===HCOeq\o\al(-,3)(11)Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑COeq\o\al(2-,3)+2H+(过)===H2O+CO2↑(12)Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3COeq\o\al(2-,3)+H2O+CO2===2HCOeq\o\al(-,3)(13)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClCOeq\o\al(2-,3)+Ca2+===CaCO3↓(14)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCOeq\o\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑(15)2NaHCO3+Ca(OH)2(少)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O2HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++2OH-===COeq\o\al(2-,3)+CaCO3↓+2H2O(16)NaHCO3+Ca(OH)2(过)===NaOH+CaCO3↓+H2OHCOeq\o\al(-,3)+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O(17)2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑(18)2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2OH-+H2↑+Cl2↑2.氯及其化合物(1)3Cl2+2Feeq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(2)Cl2+Cueq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2(3)Cl2+H2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl(4)Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(6)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(7)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClOClO-+H+===HClO(8)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(9)2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑(10)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SOeq\o\al(2-,4)(11)Cl2+H2S===S↓+2HClCl2+H2S===S↓+2H++2Cl-(12)Cl2+Na2SO3+H2O===2HCl+Na2SO4Cl2+SOeq\o\al(2-,3)+H2O===2Cl-+SOeq\o\al(2-,4)+2H+(13)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-===2Cl-+Br2(14)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-===2Cl-+I2(15)MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O(16)NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓Cl-+Ag+===AgCl↓3.铁及其化合物(1)Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS(2)3Fe+4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3O4+4H2(3)Fe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)Fe(少)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少)+4H++NOeq\o\al(-,3)===Fe3++NO↑+2H2O(5)Fe(少)+6HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe(少)+6H++3NOeq\o\al(-,3)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3++3NO2↑+3H2O(6)Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+Cu2+===Fe2++Cu(7)Fe2O3+6HI===2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O(8)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(10)2FeCl2+Cl2===2FeCl32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(11)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(12)FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)(13)FeCl3+3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+(14)2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O(15)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-===Fe(OH)3↓(16)FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)(17)FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(18)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(19)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(20)5Fe2++MnOeq\o\al(-,4)+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O4.铝及其化合物(1)4Al+3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3(2)2Al+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3+2Fe(3)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑(5)2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu(6)2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(Na3AlF6))4Al+3O2↑(7)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O(8)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlOeq\o\al(-,2)+H2O(9)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O(10)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(11)AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)(12)AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-===Al(OH)3↓(13)AlCl3+4NaOH(过)===NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-===AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaClAlOeq\o\al(-,2)+H++H2O===Al(OH)3↓(15)NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2OAlOeq\o\al(-,2)+4H+===Al3++2H2O(16)2NaAlO2+CO2(少)+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO32AlOeq\o\al(-,2)+CO2(少)+3H2O===2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)(17)NaAlO2+CO2(过)+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3AlOeq\o\al(-,2)+CO2(过)+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(-,3)5.碳及其化合物(1)2C+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO(O2不足)(2)C+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2(O2充足)(3)C+2CuOeq\o(=====,\s\up7(点燃))2Cu+CO2↑(4)C+H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO+H2(用于制水煤气)(5)3CO+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2(炼铁原理)(6)CO2(不足)+2OH-===COeq\o\al(2-,3)+H2O(7)CO2(过量)+OH-===HCOeq\o\al(-,3)6.氮及其化
2023高考化学一轮复习教参+练案+课件附录
2023-11-29
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