2024届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用②的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。④⑤⑥三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．④和⑥               B．①和④                  C．④和⑤                  D．⑤和⑩非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。(3)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用⑥的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中⑥的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1mol该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应②的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______形；(2)②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；(3)⑦的最高价氧化物的空间构型为_______；(4)写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_______；(5)一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为_______；A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键(6)③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_______。4．（2022·天津市武清区杨村第一中学高三阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为_______。它位于元素周期表的_______区。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______(填“＞”“＜”或“=”)。(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)5．（2022·北京·汇文中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子结构示意图是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。6．（2022·重庆市长寿中学校高三阶段练习）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Z最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期元素中最强；W基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反。(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示)(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。①Q的原子结构示意图为_______。②检验溶液中是否含离子的试剂是_______(填化学式)，现象为_______。③Q的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_______(填字母序号)。A．B．C．D．7．（2022·福建省厦门集美中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。8．（2022·重庆·高三期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M在元素周期表中的位置___________。(2)Z、M、W三种元素离子半径由小到大的顺序是___________(填相应的离子符号)。(3)X与Z可分别形成10电子分子A和18电子的分子B。A的分子空间构型为___________，B分子的电子式___________。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐，该盐中含有的化学键类型为___________。(5)Z非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是___________。A．常温下W单质熔沸点比Z单质的高B．Z的简单氢化物比W的氢化物更稳定C．在一定条件下可发生反应：Z2+2X2W=2W+2X2ZD．X2W的酸性比X2Z强(6)在一定温度下，向由X、M、Z三种元素组成的化合物的溶液中通入Cl2，所得溶液中，写出总反应的离子方程式___________9．（2022·河北·石家庄市藁城区第一中学高三阶段练习）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为____。(2)反应②的化学方程式为____。(3)反应③的化学方程式为____，基本反应类型是____。(4)反应④的化学方程式为____；基本反应类型是____。(5)实验室检验D物质常用方法是____。10．（2022·山东省临沂第一中学高三阶段练习）图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。(1)写出下列各物质的化学式：X：_______。(2)写出A的电子式_______。(3)写出下列变化的反应方程式：A→D：_______。C→E：_______。(4)在的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。11．（2022·河南·高三阶段练习）M、Q、R、X、Y、Z是前36号元素，它们的原子序数依次增大，其中M、R原子的3p轨道都有2个未成对电子，X、Y和Z原子的最外层都只有1个电子。回答下列问题：(1)Y元素的基态原子核外共有____种不同运动状态的电子、____个未成对电子。(2)在周期表的五个分区中，Z在____区，其基态原子的价层电子排布式是____。(3)M、Q、R的电负性由小到大的顺序为____(用元素符号表示)，说明理由：____。(4)X2O是离子晶体，其晶格能(气态阴、阳离子形成1mol离子晶体所释放的能量)可通过如图的Born—Haber循环计算得到，循环中涉及的数值单位是kJ·mol-1。由此可知X原子的第一电离能是____kJ·mol-1。12．（2022·河北石家庄·高三专题练习）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。①写出该反应的离子方程式____。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。13．（2022·重庆市两江中学校高三阶段练习）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是离子化合物，阴阳离子的比例是1：1，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_______。(2