2024届高考化学一轮复习离子反应 达标测试 （word版含解析）

离子反应达标测试一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。1.钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与等物质反应,钠的化合物等在生产、生活中应用广泛。下列物质不属于电解质的是()A.Na B. C. D.NaOH2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A. B.C. D.3.下列物质能导电，但不属于电解质的是()A.浓硝酸 B.熔融的NaCl C.晶体 D.液氨4.下列物质溶于水不能导电的是()A. B. C. D.5.离子方程式：中的不可能来自下列物质中的是()①HCl②③④⑤A.⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓D.铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是()A.、、 B.、、C.、、Cl－ D.、、8.室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A.pH相等的和HCN两种酸溶液中，B.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离C.往溶液中加入镁粉，可生成两种气体D.溶液中通入所得的中性溶液中：9.下列化学用语表示正确的是(  )A.小苏打电离方程式:B.的结构示意图:C.的电子式:D.的名称:乙醚10.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.溶液中滴入稀硝酸：B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：D.溶液中加入过量NaOH溶液加热：11.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子加入试剂离子方程式A稀硫酸B氢氧化钠溶液C少量稀硫酸D过量氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D12.由水电离产生的为的溶液中，能大量共存的离子组是()A. B.C. D.13.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量。下列分析不正确的是()A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：B.吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量C.折点氯化法除的原理为：D.吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A.滴加石蕊试液显红色的溶液：B.pH为1的溶液：C.pH为13的溶液：D.所含溶质为的溶液：15.向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液电导率随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.ab段发生反应的离子方程式B.bc段发生反应的离子方程式：C.c点溶液中大量存在的离子是D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等二、非选择题：共5小题，共55分。16.（10分）（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：①写出酸的电离方程式___________________。②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：弱酸化学式电离平衡常数下列微粒能大量共存的是______。A．、B．、C．、D．、（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________________。17.（6分）有、、、四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子、、阴离子、、、已知:①、溶液的均大于7,、的溶液中水的电离程度相同;②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀,溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,溶液和溶液混合时无明显现象。①是          ,是          。②用离子方程式表示溶液呈碱性的原因                                    。18.（16分）是中学化学中常用试剂。（1）在溶液中滴加少量的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子方程式：。（2）测定0.1mol·L-1溶液的pH与温度关系如表所示。时刻abcd温度/℃25304025pH9.669.529.379.25①用“＞”“＜”或“＝”填空：水的离子积:（a）（d）；水解常数：（a）（b）。②分别取a、d时刻的溶液各10mL，加入足量的盐酸酸化的溶液做对比实验d产生的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是；沉淀比a多的原因是。③数据显示:a→c的过程中，（填“浓度”或“温度”）对水解平衡移动方向的影响程度更大。④为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验：该物质是（填字母）。A. B. C. D.19.（15分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子阴离子(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合加热后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。①B的化学式为__________，生成的气体的电子式为___________________。②A、B溶液混合加热时发生反应的离子方程式为________________。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合无明显变化。①A的化学式为________________。②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：Ⅰ._____________________、Ⅱ._____________。(用离子方程式表示)③请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________。20.（8分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH−、Cl−、、中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________．（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．a、写出产生气体的离子方程式_______________________________；b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是________．答案1.答案：A解析：A.钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确;B氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误;C.在水溶液中能导电，属于电解质,故C错误;D.NaOH在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误;故选:A.2.答案：D解析：A.氯化钙为强电解质，电离方程式为：，故A正确；B.硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：，故B正确；C.硝酸为强电解质，电离方程式为：，故C正确；D.氯酸钾为强电解质，电离方程式：，故D错误；故选：D.3.答案：A解析：A.浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质,故选A;B.熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B;C.晶体中离子不能自由移动，不能导电，晶体属于电解质,故不选C;D.液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D;选A。4.答案：A解析：A.乙醇属于非电解质,溶于水不导电，故A正确;B.硝酸钾溶于水电离生成离子，可以导电，故B错误;C.氢氧化钡属于电解质，溶于水可导电，故C错误;D.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但是氯气溶于水会生成氯化氢和次氯酸,属于电解质，能导电，故D错误;故选:A。5.答案：D解析：离子方程式：表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水。①HCl在水溶液中完全电离，能够与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；②硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；③硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；④硝酸属于强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，不符合题意；⑤碳酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式，符合题意，D正确。6.答案：D解析：A.稀硫酸和铁的反应的离子反应为，故A错误；B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为，故B错误；C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为，故C错误；D.铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为，故D正确；故选：D7.答案：D解析：甲烧杯的溶液呈碱性，说明甲烧杯中含有，与反应的、只能存在于乙烧杯中，任何溶液都满足电中性，则乙烧杯中必须还有中的1种阴离子，由于与、不能共存，乙烧杯中含有的阴离子只能为C，所以乙烧杯溶液中大量存在的离子是、、，故选：D。8.答案：C解析：本题考查弱电解质的电离平衡、水解平衡。pH相等的和HCN两种酸溶液中，相等，根据电荷守恒可知，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是，对应的在水中能完全电离，B项错误；溶液中水解生成和，加入镁粉，镁粉与反应生成，会促进水解，生成的较多时会转化为，C项正确；溶液中通入，溶液中存在电荷守恒关系：，溶液呈中性时，，则，D项错误。9.答案：C解析：A.是弱酸的酸式盐，氢离子不能拆开，小苏打的电离方程式∶，故A错误;B、氯原子获得1个电子形成氯离子，离子的结构示意图为，故B错误;C、水分子中氧与氢形成两对共用电子对，所以的电子式为，故C正确;D、的名称:二甲醚，而不是乙醚，故D错误;10.答案：B解析：11.答案：A解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。12.答案：D解析：13.答案：D解析：溶于水一部分与水反应生成，电离产生，两个过程均为可逆过程，A正确；吹脱法调节pH=8，此时增大，促使平衡，正向移动，释放出，B正确；NaClO具有强氧化性，可将氧化为除去，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得，C正确；NaClO具有强氧化性，可将氧化为，N元素不能脱离水体，无法脱氮，D错误。14.答案：B解析：15.答案：C解析：A.ab段发生反应的离子方程式为，A不符合题意；B.bc段发生反应的离子方程式为，B不符合题意；C.c点时氢氧化钡和硫酸完全反应，只有溶质硫酸钠，C符合题意；D.两点中b点溶液体积小于d点溶液体积，D不符合题意；故答案为：C。16.答案：(1).、；<；第一步电离产生的抑制第二步电离(2).12(3).A(4).、、NaHS解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解的应用。（1）①由于溶液不存在，说明的第一步电离是完全电离，第二步二元弱酸，则电离方程式为、。②电离方程式为、，由物料守恒可知，中由于第一步电离中抑制第二步电离，则溶液中。（2）t℃时，溶液中，此温度下，的硫酸氢钠溶液中，等浓度的氢氧化钡溶液中，两者混合后碱过量，溶液显碱性，故混